- •Химия. Общая и неорганическая химия.
- •Содержание
- •Введение
- •1 Методические указания по использованию учебно-методического пособия
- •2 Список рекомендуемой литературы
- •3 Задания
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •Вопрос 3.
- •Вопрос 4.
- •Вопрос 5.
- •Вопрос 6.
- •Вопрос 7.
- •Вопрос 8.
- •Вопрос 9.
- •Вопрос 10.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •Вопрос 3.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •Вопрос 1. Даны металлы (табл. 3.45), погруженные в воду, или в водный раствор электролита, или в растворитель – неэлектролит (спирт, бензин, керосин, бензол, толуол, эфир, хлороформ).
- •Вопрос 2. В каждом варианте даны три металла с разной электрохимической активностью (табл. 3.46), погруженные в растворы собственных солей.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •Вопрос 1. В таблице 3.48 даны металлы и действующие на них окислители при нормальных условиях.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •4 Приложение. Ответы на тестовые задания
Вопрос 1.
В таблице 3.36 даны растворимые соли.
А. Из набора ответов выберите область значений рН, которая характерен для водного раствора данной соли.
Б. Укажите, какая реакция (помимо электролитической диссоциациии) может происходить при растворении солей в воде; дайте ее определение и укажите, когда она возможна, а когда нет. Объясните, почему при прохождении таких реакций может изменяться рН раствора. Напишите уравнение такой реакции для данной Вам соли (в кратком ионно-молекулярном и молекулярном видах). Объясните, почему данная рекция обратима, и каковы условия для смещения ее в обратном направлении. Обоснуйте свой ответ по заданию А.
Таблица 3.36 – Тестовое задание 18 (Т-18)
|
Ва- ри- ант |
Соль в растворе |
Область значений рН растворов |
Ва- ри- ант |
Соль в растворе |
Область значений рН растворов | ||||
|
1 |
2 |
3 |
1 |
2 |
3 | ||||
|
1 |
Na2S |
<7 |
~7 |
>7 |
19 |
(NH4)2S |
<7 |
>7 |
~7 |
|
2 |
Mg(NO3)2 |
>7 |
<7 |
~7 |
20 |
Zn(NO3)2 |
~7 |
>7 |
<7 |
|
3 |
Li2SO3 |
<7 |
~7 |
>7 |
21 |
MgCl2 |
~7 |
<7 |
>7 |
|
4 |
Na2CO3 |
>7 |
~7 |
<7 |
22 |
K2SiO3 |
>7 |
<7 |
~7 |
|
5 |
(NH4)2SiO3 |
~7 |
<7 |
>7 |
23 |
Mn(NO3)2 |
>7 |
~7 |
<7 |
|
6 |
ZnCl2 |
<7 |
>7 |
~7 |
24 |
Na3PO4 |
<7 |
~7 |
>7 |
|
7 |
Na2SiO3 |
<7 |
~7 |
>7 |
25 |
K2SO3 |
<7 |
>7 |
~7 |
Продолжение таблицы 3.36 – Тестовое задание 18 (Т-18)
|
Ва- ри- ант |
Соль в растворе |
Область значений рН растворов |
Ва- ри- ант |
Соль в растворе |
Область значений рН растворов | ||||
|
1 |
2 |
3 |
1 |
2 |
3 | ||||
|
8 |
CH3COONa |
~7 |
<7 |
>7 |
26 |
(NH4)2CO3 |
~7 |
<7 |
>7 |
|
9 |
Pb(NO3)2 |
~7 |
>7 |
<7 |
27 |
K2S |
>7 |
~7 |
<7 |
|
10 |
K3PO4 |
>7 |
<7 |
~7 |
28 |
Al(NO3)3 |
<7 |
>7 |
~7 |
|
11 |
CuCl2 |
<7 |
~7 |
>7 |
29 |
FeSO4 |
>7 |
<7 |
~7 |
|
12 |
(NH4)2SO3 |
~7 |
>7 |
<7 |
30 |
K2CO3 |
~7 |
<7 |
>7 |
|
13 |
Al2(SO4)3 |
>7 |
~7 |
<7 |
31 |
SnSO4 |
~7 |
>7 |
<7 |
|
14 |
Cu(NO3)2 |
>7 |
<7 |
~7 |
32 |
CrBr3 |
<7 |
~7 |
>7 |
|
15 |
CaS |
<7 |
~7 |
>7 |
33 |
Сa(HCO3)2 |
~7 |
>7 |
<7 |
|
16 |
Li2CO3 |
>7 |
<7 |
~7 |
34 |
Na2SO3 |
>7 |
~7 |
<7 |
|
17 |
(NH4)3PO4 |
<7 |
~7 |
>7 |
35 |
Fe(NO3)3 |
>7 |
<7 |
~7 |
|
18 |
Cr(NO3)3 |
~7 |
>7 |
<7 |
36 |
NaNO2 |
<7 |
~7 |
>7 |
Вопрос 2.
В таблице 3.37 даны гидроксиды.
А-1. Выберите ответ (1, 2 или 3) на вопрос: к какому типу относится данный в Вашем варианте гидроксид.
А-2. Из набора ответов (а, б или в) выберите два вещества-сореагента, с которыми данный гидроксид в водной среде может вступить в обменные реакции (при ответе используйте табл. 3.39).
Б. Приведите химическое название данного гидроксида. Обоснуйте свой ответ по п. А-1, используя значения степени окисления и, при необходимости, электроотрицательность элемента, образующего гидроксид.
Дайте названия реакций между гидроксидом и каждым сореагентом по п. А-2, напишите их уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном видах. Объясните, почему эти две реакции возможны, а с третьим веществом реакция не возможна.
Таблица 3.37 – Тестовое задание 19 (Т-19)
|
Ва-ри- ант |
Гидроксид |
Тип гидроксида (набор ответов) |
Возможные сореагенты (набор ответов) | ||||
|
1 |
2 |
3 |
а |
б |
в | ||
|
1 |
Mg(OH)2 |
кислотн. |
основн. |
амфотер. |
HCl |
NaOH |
SO3 |
|
2 |
H2SeO4 |
кислотн. |
основн. |
амфотер. |
K2O |
H2Se |
Ca(OH)2 |
|
3 |
Ca(OH)2 |
основн. |
кислотн. |
амфотер. |
H2SO4 |
CaO |
CO2 |
|
4 |
H2SO3 |
кислотн. |
основн. |
амфотер. |
KOH |
H2S |
Na2O |
|
5 |
Al(OH)3 |
основн. |
амфотер. |
кислотн. |
NaOH |
Al2O3 |
HNO3 |
|
6 |
H3PO4 |
кислотн. |
основн. |
амфотер. |
Ca(OH)2 |
(CaOH)3PO4 |
H2SO4 |
|
7 |
HVO3 |
кислотн. |
основн. |
амфотер. |
H2SO4 |
Li2O |
KOH |
|
8 |
NaOH |
кислотн. |
основн. |
амфотер. |
NaHCO3 |
Ba(OH)2 |
N2O5 |
|
9 |
H2SO4 |
основн. |
кислотн. |
амфотер. |
BaO |
Mg(HCO3)2 |
(MgOH)2SO4 |
|
10 |
Be(OH)2 |
основн. |
амфотер. |
кислотн. |
NaOH |
BeCl2 |
HCl |
|
11 |
H2MoO4 |
основн. |
кислотн. |
амфотер. |
K2O |
Be(OH)2 |
SO2 |
Таблица 3.37 – Тестовое задание 19 (Т-19)
|
Ва-ри- ант |
Гидроксид |
Тип гидроксида (набор ответов) |
Возможные сореагенты (набор ответов) | ||||
|
1 |
2 |
3 |
а |
б |
в | ||
|
12 |
LiOH |
основн. |
амфотер. |
кислотн. |
CO2 |
LiHCO3 |
NH4OH |
|
13 |
HBrO4 |
кислотн. |
основн. |
амфотер. |
SeO2 |
NaHCO3 |
Na2O |
|
14 |
HNO2 |
кислотн. |
основн. |
амфотер. |
CaOHNO2 |
KOH |
N2O3 |
|
15 |
Ga(OH)3 |
амфотер. |
основн. |
кислотн. |
HBr |
Ba(OH)2 |
GaCl3 |
|
16 |
Pb(OH)2 |
основн. |
амфотер. |
кислотн. |
HCl |
KOH |
PbSO4 |
|
17 |
H2SnO3 |
амфотер. |
основн. |
кислотн. |
BaO |
H2SO4 |
Sn(NO3)2 |
|
18 |
HNO3 |
кислотн. |
амфотер. |
основн. |
CaCO3 |
Ca(HSO4)2 |
CaO |
|
19 |
HClO4 |
кислотн. |
основн. |
амфотер. |
NaHCO3 |
NO2 |
(BaOH)ClO4 |
|
20 |
HMnO4 |
амфотер. |
кислотн. |
основн. |
CO2 |
(MgOH)MnO4 |
Rb2O |
|
21 |
HBrO3 |
амфотер. |
основн. |
кислотн. |
Na2S |
SO2 |
CaOHCl |
|
22 |
Sn(OH)2 |
основн. |
амфотер. |
кислотн. |
LiOH |
SnCl2 |
HCl |
|
23 |
H2PbO3 |
амфотер. |
основн. |
кислотн. |
Na2O |
H2SO4 |
Na2PbO3 |
|
24 |
H3AsO4 |
кислотн. |
основн. |
амфотер. |
Ba(OH)2 |
NO2 |
Li2O |
|
25 |
Cr(OH)3 |
амфотер. |
кислотн. |
основн. |
HNO3 |
CrCl3 |
KOH |
|
26 |
Zn(OH)2 |
кислотн. |
амфотер. |
основн. |
BaCl2 |
Ba(OH)2 |
HBr |
|
27 |
H2CrO4 |
амфотер. |
кислотн. |
основн. |
NaOH |
NaHSiO3 |
CaO |
|
28 |
NaOH |
амфотер. |
кислотн. |
основн. |
KHCO3 |
NaCl |
CO2 |
|
29 |
Sb(OH)3 |
кислотн. |
амфотер. |
основн. |
NaOH |
Sb2O3 |
HNO3 |
|
30 |
KOH |
основн. |
кислотн. |
амфотер. |
N2O3 |
Na2O |
Ni(HSO4)2 |
|
31 |
HIO4 |
основн. |
кислотн. |
амфотер. |
(BaOH)IO4 |
I2O7 |
Li2O |
|
32 |
Mn(OH)4 |
основн. |
амфотер. |
кислотн. |
H2SO4 |
MnO2 |
NaOH |
|
33 |
Ba(OH)2 |
амфотер. |
основн. |
кислотн. |
ZnCl2 |
SO3 |
BaSO4 |
|
34 |
As(OH)3 |
кислотн. |
амфотер. |
основн. |
H2SO4 |
AsCl3 |
NaOH |
|
35 |
HClO3 |
основн. |
кислотн. |
амфотер. |
Na2CO3 |
Cl2O5 |
K2O |