1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:

1.1. Что представляет собой "жесткая" вода.

1.2. Каковы смысл и определение понятия "жесткость воды".

1.3. Какие по составу и растворимости соли относятся к солям жесткости, и почему их образуют катионы Сa⁺², Mg⁺² и реже Fe⁺² и Fe⁺³.

1.4. Откуда в природной воде оказываются растворимые соли, относящиеся к солям жесткости.

1.5. Какова особенность химического состава солей временной жесткости; почему жесткость, обусловленная этими солями, имеет название "временная". Уметь подтвердить это соответствующим уравнением реакции.

1.6. В результате каких процессов в природе образуются соли временной жесткости. Уметь привести уравнения соответствующих реакций.

1.7. В чем проявляется отрицательная роль солей постоянной и временной жесткости при использовании "жесткой" воды. Уметь подтвердить свой ответ примерами и уравнениями соответствующих реакций.

1.8. Какое дополнительное отрицательное влияние на качество воды оказывают те соли жесткости, которые подвергаются гидролизу. Уметь написать уравнения реакций их гидролиза.

1.9. Каков общий признак реакций, на которых основываются обнаружение и устранение солей жесткости. Уметь подтвердить это уравнениями соответствующих реакций.

1.10. В чем заключается сущность процесса умягчения воды.

2. Письменное задание для контроля усвоения темы:

В таблице 3.40 приведены соли жесткости и реагенты (ионы, молекулы иониты), при взаимодействии которых с солью происходит умягчение воды.

Для своего варианта:

2.1. Объясните, почему данная соль является солью жесткости, укажите ее тип.

2.2. Напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции между данными в Вашем варианте солью жесткости и реагентом. В случаях, когда даны ионы, для молекулярных уравнений подберите соответствующую молекулу, включающую этот ион. Не забудьте при составлении уравнений использовать правила записи уравнений реакций в растворах электролитов.

2.3. Объясните, что представляет собой умягчение воды, и почему написанная Вами реакция приводит к умягчению.

2.4. Напишите уравнение реакции гидролиза данной соли и определите, каков будет уровень рН водной среды в результате гидролиза и почему. Не забудьте особые правила составления уравнений гидролиза.

2.5. Приведите математическое выражение степени гидролиза для данной соли, расшифруйте составляющие его величины и укажите, как влияет концентрация раствора соли на степень ее гидролиза и почему.

2.6. Напишите уравнение реакции данной соли жесткости с водорастворимой солью кислоты С₁₅Н₃₁СООН. Укажите, каким образом в данном случае проявится негативное действие солей жесткости.

Таблица 3.40

Ва-ри-ант	Соль жесткости в воде	Реагент для устранения жесткости воды	Ва-ри-ант	Соль жест-кости в воде	Реагент для устранения жесткости воды
1	CaS	Na2CO3	19	Fe(NO3)3	PO43-
2	MgCl2	PO43-	20	Fe(HCO3)2	NaOH
3	Fe(NO3)3	SiO32-	21	Fe2(SO4)3	катионит
4	Ca(NO3)2	CO32-	22	Ca(HCO3)2	Ca(OH)2
5	Ca(HCO3)2	KOH	23	MgSO4	катионит
6	CaCl2	SO32-	24	CaS	SO32-
7	Mg(NO3)2	PO43-	25	Fe(NO3)3	OH-
8	MgCl2	OH-	26	Mg(HCO3)2	KOH
9	MgBr2	CO32-	27	Ca(HCO3)2	катионит
10	MgI2	SiO32-	28	MgBr2	CO32-
11	Mg(HCO3)2	OH-	29	FeCl2	SiO32-
12	CaI2	катионит	30	Mg(NO3)2	NaOH
13	FeCl2	CO32-	31	Fe(HCO3)2	OH-
14	FeI2	SO32-	32	CaS	катионит
15	FeBr2	PO43-	33	FeCl2	OH-
16	Fe(NO3)2	S2-	34	Mg(HCO3)2	катионит
17	FeCl3	катионит	35	Ca(HCO3)2	OH-
18	FeBr3	SiO32-	36	MgSO4	PO43-

Задание 13. Окислительно-восстановительные реакции и свойства веществ (по разделам стандартов: реакционная способность веществ; окислительно-восстановительные свойства и реакции веществ; химия элементов и их соединений)

Рекомендуемая литература: [1], гл. 9, § 9.1-9.3; [2], гл. 9, § 9.1; [3], гл. 8, § 1-4; [4], гл. 10, § 1-3; лекции.