- •Химия. Общая и неорганическая химия.
- •Содержание
- •Введение
- •1 Методические указания по использованию учебно-методического пособия
- •2 Список рекомендуемой литературы
- •3 Задания
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •Вопрос 3.
- •Вопрос 4.
- •Вопрос 5.
- •Вопрос 6.
- •Вопрос 7.
- •Вопрос 8.
- •Вопрос 9.
- •Вопрос 10.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •Вопрос 3.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •Вопрос 1. Даны металлы (табл. 3.45), погруженные в воду, или в водный раствор электролита, или в растворитель – неэлектролит (спирт, бензин, керосин, бензол, толуол, эфир, хлороформ).
- •Вопрос 2. В каждом варианте даны три металла с разной электрохимической активностью (табл. 3.46), погруженные в растворы собственных солей.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •Вопрос 1. В таблице 3.48 даны металлы и действующие на них окислители при нормальных условиях.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •4 Приложение. Ответы на тестовые задания
Вопрос 5.
А. Укажите, какое из двух (1 или 2) данных веществ (табл. 3.12) cпособно образовывать водородные связи с молекулами воды, и приведите его формулу.
Б. Объясните, каков механизм образования водородных связей, и отразите это схемой образования Н-связей между молекулами воды и рассматриваемого соединения.
Укажите другие виды возможных межмолекулярных взаимодействий рассматриваемого вещества с водой и объясните, как они возникают. Приведите примеры процессов, в которых играют роль водородные связи, и другие виды межмолекулярных взаимодействий.
Таблица 3.12 – Тестовое задание 5 (Т-5)
-
Вариант
Соединение, способное образовывать водородные связи (набор ответов)
1
2
1
С4Н10
CH3OH
2
СН3СООН
C6H6
3
NН3
C2H6
4
С5Н12
HF
5
СCl4
HCOOH
6
HO-(СН2)2-ОН
CH4
7
N2
CH3NH2
8
HO-СН2СООН
C6H5CH3
9
С6Н14
HOOC-COOH
10
HCl
C3H8
11
СBr4
C2H5OH
12
С6Н12
Н3С-NH-CH3
13
Н2N-CH2COOH
C4H6
14
Н2S
C5H10
15
Н2N-CH2COOH
C4H6
16
С3Н7СООН
C4H8
17
С3Н7ОН
C2H2
18
С3Н6
HBr
19
Н2О
C7H14
20
HO-(CH2)3-OH
C2H4
21
Н2N-(CH2)2-NH2
C6H5CH=CH2
22
I2
H2SO4
23
C2H5NH2
C3H4
24
НNO3
C6H12
25
C6H5COOH
CH≡CH
26
Н2SO3
C7H16
27
C8H16
HO-C2H4-OH
28
Cl2
ClCH2COOH
29
Br2
HNO2
30
Н2N-(CH2)2-OH
O2
31
C4H10
C4H9OH
32
НI
C6H5C2H5
33
Н2N-(CH2)2-COOH
CH2=CH-CH=CH2
34
CН2O
C8H18
35
C6H5OH
C6H4(CH3)2
Вопрос 6.
А. Выберите правильный ответ (1, 2 или 3), указывающий гидроксид, соответствующий данному оксиду (табл. 3.13), и приведите его формулу.
Б. Назовите выбранный гидроксид, укажите степени окисления атома центрального элемента в молекулах оксида и соответствующего ему гидроксида; поясните, как Вы определили соответствующий гидроксид. Обоснуйте характер (тип) оксида и соответствующего гидроксида исходя из строения и характеристик атома их центрального элемента. Укажите, в чем особенность их химических свойств. Подтвердите характер гидроксида молекулярными уравнениями его характерных реакций.
Таблица 3.13 – Тестовое задание 6 (Т-6)
Вариант |
Оксид |
Соответствующий гидроксид (набор ответов) | ||
1 |
2 |
3 | ||
1 |
Tc2O7 |
HTcO3 |
HTcO4 |
Tc(OH)3 |
2 |
Co2О3 |
Co(ОH)2 |
НCoО2 |
НCoO3 |
3 |
Mn2O5 |
НMnО4 |
Mn(ОH)2 |
НMnO3 |
4 |
Ga2O3 |
Ga(ОH)3 |
GaОH |
HGaO3 |
5 |
CrO3 |
Cr(ОH)3 |
НCrО2 |
Н2CrO4 |
6 |
Sc2О3 |
Sc(ОH)3 |
H2ScO4 |
ScОH |
7 |
CuО |
CuОH |
Cu(ОH)2 |
НCuO2 |
8 |
PbO |
Н2PbO2 |
Н2PbO3 |
Pb(OH)4 |
9 |
SnO2 |
H2SnO2 |
H2SnO3 |
Sn(OH)2 |
10 |
FeO |
Fe(ОH)2 |
Fe(ОH)3 |
Н2FeO4 |
11 |
GeО2 |
Ge(ОH)4 |
Н2GeО2 |
Н3GeO3 |
12 |
NO2 |
HNO3 |
HNO2 |
HNO3 и HNO2 |
13 |
NiO |
Ni(ОH)4 |
Ni(ОH)2 |
Н2NiO3 |
14 |
FeO3 |
Fe(ОH)2 |
Fe(ОH)3 |
H2FeO4 |
15 |
SnO |
H2SnO2 |
H2SnO3 |
Sn(OH)4 |
16 |
Fe2О3 |
Fe(ОH)2 |
Fe(ОH)3 |
Н2FeO4 |
17 |
V2О5 |
НVO2 |
V(ОH)3 |
НVO3 |
18 |
N2O3 |
HNO3 |
HNO2 |
HNO3 и HNO2 |
19 |
TiO2 |
Ti(OH)4 |
Н2TiO2 |
Ti(OH)2 |
20 |
Mn2O7 |
HMnO3 |
HMnO4 |
Mn(OH)2 |
21 |
P2O3 |
H3PO3 |
H3PO4 |
HPO3 |
22 |
P2O5 |
H3PO3 |
H3PO4 |
HPO2 |
23 |
PbО2 |
Pb(ОH)2 |
Н2PbO2 |
Н2PbO3 |
24 |
MnО2 |
Н2MnO3 |
Mn(ОH)2 |
НMnO4 |
25 |
NiO2 |
Ni(OH)4 |
H3NiO3 |
Ni(OH)2 |
26 |
Co2O5 |
HCoO2 |
HCoO3 |
Co(OH)2 |
27 |
Nb2O3 |
HNbO3 |
HNbO2 |
Nb(OH)2 |
28 |
ZnO |
HZnО2 |
H2ZnО2 |
H2ZnО3 |
29 |
GeО |
Ge(ОH)2 |
НGeO2 |
Н2GeO3 |
30 |
N2O |
НNО3 |
НNО3 и НNО2 |
Для этого оксида соответствующий гидроксид отсутствует |
Продолжение таблицы 3.13 – Тестовое задание 6 (Т-6)
Вариант |
Оксид |
Соответствующий гидроксид (набор ответов) | ||
1 |
2 |
3 | ||
31 |
SО2 |
Н2SО3 |
Н2SО4 |
Н4S2О7 |
32 |
ТeO2 |
Н2ТеО3 |
Н2ТеО4 |
Те(OH)4 |
33 |
SО3 |
Н2SО3 |
Н2SО4 |
Н2S2O6 |
34 |
SeО3 |
Н2SеО3 |
Н2SеО4 |
Sе(ОH)6 |
35 |
N2О5 |
НNО3 |
НNО2 |
НNО3 и НNО2 |