1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:

1.1. Что представляют собой реакции обменного разложения, по каким признакам они выявляются и классифицируются (уметь привести примеры).

1.2. По каким признакам химические соединения подразделяются на органические и неорганические.

1.3. Чем различаются между собой простые и сложные химические соединения; как подразделяются сложные соединения по числу составляющих их атомов.

1.4. Каков химический состав и строение следующих классов соединений: соединения элементов с водородом; нитриды, фосфиды, сульфиды, карбиды, галиды; оксиды, гидроксиды; пероксиды; соли (средние, кислые, основные), истинные комплексные соединения.

1.5. Как определить тип (характер): соединений элементов с водородом (гидрид или элементоводород), оксидов и гидроксидов (основные, кислотные, амфотерные) на основании строения атомов элементов и с использованием значений электроотрицательности и степеней окисления атомов.

1.6. Как определить кислоту и основание с точки зрения протонной теории и с позиций электронной теории Льюиса.

1.7. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов в периодах и подгруппах и почему.

1.8. Как с помощью реакций кислотно-основного взаимодействия доказывается тип (характер) оксидов и гидроксидов: основный, кислотный, амфотерный, безразличный (несолеобразующий) (уметь написать молекулярные уравнения этих реакций, используя в качестве вторых реагентов оксид, кислоту или основание).

1.9. Как подразделяются и называются по числу атомов водорода кислоты и по числу гидроксильных групп – основания.

1.10. Какие по составу кислоты могут образовать кислые соли, а какие основания – основные соли; какие общие названия носят такие кислоты и соответственно – основания.

1.11. Какие вещества по своей растворимости, агрегатному состоянию или силе электролита должны образовываться, чтобы в растворах прошли следующие реакции: а) соли с солью, б) соли с кислотой, в) соли с основанием (уметь написать молекулярные уравнения этих реакций и дать конкретные названия всех реагентов и продуктов).

1.12. Что представляют собой реакции нейтрализации и между какими различными классами веществ они возможны (уметь написать молекулярные уравнения реакций между кислотой и основанием, кислой солью и основанием, основной солью и кислотой и дать конкретные названия всех реагентов и продуктов).

1.13. Дать определение солей разного типа: средних, кислых, основных.

1.14. Как осуществить взаимные превращения средних, кислых и основных солей (уметь написать молекулярные уравнения таких реакций и дать конкретные названия всех реагентов и продуктов).

1.15. Что представляют собой по составу и строению истинные комплексные соединения, каковы типы химической связи между комплексообразователей и лигандами, к каким классам могут относиться комплексные соединения (уметь привести примеры и структурные формулы комплексных частиц и соединений).

2. Письменное задание для контроля усвоения темы:

2.1. В таблице 3.6 даны три исходных вещества (графа 2) и реагент (графа 3).

Выполните следующие задания по Вашему варианту:

2.1.1. Определите классы всех четырех данных веществ и характер (тип) оксидов, гидроксидов, солей, соединений элементов с водородом с обоснованием ответа (по п. 2.1.2).

2.1.2. Для каждого вещества укажите особенности строения, характерные для класса соединений, к которому оно принадлежит; объясните, по каким признакам строения атомов, молекул и характеристик атомов элементов проведено определение по п. 2.1.1.

2.1.3. Дайте конкретные химические названия всех веществ.

2.1.4. Выберите из графы 2 два исходных вещества, с которыми вступает в реакцию реагент из графы 3. Напишите молекулярные уравнения этих двух реакций и определите классы и конкретные названия продуктов реакции.

2.1.5. Укажите названия разновидностей этих реакций (по соотношению числа реагентов и продуктов в них) и объясните, почему они оказываются возможными.

2.1.6. Укажите одно из исходных веществ (графа 2), которое не может вступить в реакцию с данным реагентом (графа 3), и объясните почему.

2.1.7. Для веществ, которые в рассматриваемых реакциях проявляют кислотные или основные свойства, обоснуйте эти свойства с позиций протонной теории и электронной теории кислот и оснований Льюиса.

Таблица 3.6

Вари-ант	Исходные вещества	Реа- гент	Вари- ант	Исходные вещества	Реа- гент
1	2	3	1	2	3
1	N2O5, Pb(NO3)2, MgOHNO3	Ca(OH)2	19	BeO, NaOH, CO2	CaO
2	MgO, H2CrO4, Ba(HSO4)2	Ba(OH)2	20	NO, NH3, N2O5	H2O

Продолжение таблицы 3.6

Вари-ант	Исходные вещества	Реа- гент	Вари- ант	Исходные вещества	Реа- гент
1	2	3	1	2	3
3	FeO, CuCl2, Zn(OH)2	LiOH	21	MnOHBr, Br2O5, MnO	HBr
4	CaCO3, CO2, CaOHCl	HCl	22	Al(OH)3, Al(NO3)3, AlOHSO4	KOH
5	NH3, ZnO, CO	HCl	23	Cl2O7, NiCl2, MnO	NaOH
6	Zn(HSO4)2, (ZnOH)2SO4, Na2SO3	H2SO4	24	SO2, CaOHNO3, Na2SiO3	HNO3
7	SnO, MnOHCl, HMnO4	Na2O	25	ZnCl2, NaHCO3, MgO	NaOH
8	Al2O3, AlCl3, Mg(OH)2	KOH	26	KHCO3, CuOHCl, SiO2	HCl
9	K2O, NaHS, Mg(HSO4)2	H2SO4	27	HCN, Mg(HSO4)2, NH4OH	NaOH
10	H3PO4, P2O5, K3PO4	KOH	28	Li2O, Mg(NO3)2, Pb(NO3)2	KI
11	AlOHSO4, Cr(OH)3, NaHCrO4	NaOH	29	(CaOH)2SO4, CaSO3, SO	H2SO4
12	Ca(HCO3)2, N2O, PbO	Ca(OH)2	30	Cr2O3, CaCl2, CrO3	KOH
13	MgOHCl, Cl2O, Mg(HCO3)	HCl	31	HClO4, NiCl2, Со(OH)2	NaOH
14	H2O2, N2O3, KCl	NaOH	32	Ba(HCO3)2, CO, HMnO4	Ba(OH)2
15	SnO2, AlOHBr2, SiO2	HBr	33	Al(OH)2NO3, Al2O3, Mn2O7	HNO3
16	FeOHCl, CO, Fe(OH)2	HCl	34	CaCl2, H3PO4, NaOH	Na3PO4
17	Zn(OH)2, NaHS, BaCl2	NaOH	35	K2SO4, KNO3, SO3	Ba(OH)2
18	CuO, SO3, MgCl2	H2O	36	Na2CO3, MnOHCl, Mn2O5	HCl

2.2. В таблице 3.7 даны пары кислот и оснований.

По Вашему варианту:

2.2.1. Напишите молекулярные уравнения реакций образования из данных соединений всех возможных солей.

2.2.2. Укажите типы и химические названия образующихся солей. Дайте определения средней, кислой и основной солей исходя из их строения.

2.2.3. Изобразите структурные формулы исходных веществ (кислоты и основания) и образующихся солей.

Таблица 3.7

Вариант	Кислота и основание	Вариант	Кислота и основание
1	H2SO4, Ca(OH)2	19	H2TeO3, Ca(OH)2
2	H3PO4, NaOH	20	H2SnO2, NaOH

Продолжение таблицы 3.7

Вариант	Кислота и основание	Вариант	Кислота и основание
3	H2S, KOH	21	H2AsO3, KOH
4	H2SO3, Ba(OH)2	22	H2PbO3, Ba(OH)2
5	HCl, Mg(OH)2	23	H2MoO4, NaOH
6	H2SiO3, NaOH	24	Al(OH)3, NaOH
7	HBr, Zn(OH)2	25	H2S, Sr(OH)2
8	H2CrO4, LiOH	26	Pb(OH)2, KOH
9	HAlO2, Ba(OH)2	27	Zn(OH)2, NaOH
10	HClO4, Ca(OH)2	28	H2BeO2, Ca(OH)2
11	H2ZnO2, KOH	29	H3AsO4, KOH
12	HNO3, Cu(OH)2	30	HCN, Ca(OH)2
13	H2CO3, Ca(OH)2	31	H2PbO2, Ba(OH)2
14	HI, Zn(OH)2	32	HF, Ca(OH)2
15	HMnO4, Mg(OH)2	33	H3AsO3, Pb(OH)2
16	Be(OH)2, NaOH	34	H2ClO2, Ba(OH)2
17	H2SeO4, Ca(OH)2	35	HCrO2, Sr(OH)2
18	HAsO3, Ba(OH)2	36	HMnO3, Ca(OH)2

Комплексное тестовое задание 1 по темам заданий 1-4 "Строение атома; химическая связь и строение молекул; периодический закон и периодическая система; периодичность изменения строения и свойств элементов и их соединений; классы и реакции неорганических соединений; химия элементов"

Правильные ответы на вопросы по п. А тестовых заданий приведены в конце пособия в таблице 4.1.