книги из ГПНТБ / Харт Э. Гидратированный электрон
.pdfБольшими |
преимуществами обладает |
система N 2 0 — С Н 3 О Н , |
||||
позволяющая |
разделять |
эффекты, обусловленные е~ |
и Н. |
|||
Ниже указаны |
реакции, протекающие в этой системе, и их кон |
|||||
станты |
скорости: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
к, М~1сек~1 |
|
|
|
е ~ + N 2 0 - |
N 2 + О - |
8 , 7 . 1 0 » |
|
|
|
|
Н |
+ N 2 0 ->- N A + О Н |
1,2-10* |
|
|
|
е~ |
+ |
СН3ОН |
H - f С Н 2 О Н |
< 1 , 0 - 1 0 * |
|
|
H |
+ |
СН3ОН ->- Н 2 -f- C H s j O H |
1,6-10» |
|
|
Как |
можно |
заключить на основании |
этой схемы, для |
раст |
||
воров состава |
0,001 M N2 O + 0,l M СН3ОН выполняются |
соотно |
шения g ( e - ) = G(N2 ) и g(H) = G(H 2 ) — g ( H 2 ) . В табл. 1.2 при ведены некоторые выходы для рН = 0ч-13. Следует отметить их
примерное постоянство, а также наличие приближенного равен ства между значениями g(e~) и g (ОН). Кроме того, можно
заметить, что g(H) ~2[gf(H 2 0 2 ) — g(H 2 )] . Это соотношение яв ляется необходимым условием материального баланса.
Указанные выходы широко используются при интерпретации химических превращений в облученной воде. Они необходимы, в частности, для расчета относительных констант скорости реак ций, инициируемых у-квантами 6 0 Со. В импульсном радиолизе эти выходы служат исходными величинами при определении аб солютных констант скорости бимолекулярных реакций между радикалами (в особенности см. гл. 4).
выводы
Из изложенного выше можно сделать вывод, что ег^ сле дует считать не просто новым отрицательным ионом, заслужи
вающим упоминания |
в учебниках. Это фундаментальная ча |
||
стица, |
участвующая |
во |
многих термических, электрохимиче |
ских, |
фотохимических |
и |
радиационнохимических процессах. |
Следовательно, вызываемые гидратированными электронами эф фекты должны учитываться в самых различных областях химии. Их открытие заставило заново осмыслить механизм многих вос
становительных |
реакций, в |
особенности |
тех, которые |
иниции |
||||
руются |
атомами |
Н, светом |
и ионизирующими излучениями. |
|||||
В этой |
главе была |
кратко рассмотрена |
радиационная |
химия, |
||||
водных |
растворов, |
поскольку |
здесь роль |
е~ |
особенно |
велика. |
||
Сделанные в главе |
определения понятий, а |
также |
приведен |
|||||
ные в ней сведения |
о первичных процессах, выходах радикаль |
|||||||
ных и молекулярных продуктов и дозиметрии |
будут |
часто ис |
||||||
пользоваться в дальнейшем изложении. |
|
|
|
|
Г Л А В А 2
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ГИДРАТИРОВАННОГО ЭЛЕКТРОНА
В 1902 г. Гизелем [201, 202], а затем Камероном и Рамзаем [116, 379], Дебьерном [149], Кернбаумом [291], Ушером [440],
Дуаном |
и |
Шойером [164] |
было описано разложение воды на |
|
Н 2 , 02 , |
Н 2 |
0 2 под действием |
излучений радия и радона. Посколь |
|
ку тогда |
было: известно, что ионизированный газ проводит |
элект |
||
рический ток и что электрический ток при прохождении |
через |
|||
раствор также выделяет Н 2 |
и 0 2 на электродах, указанное |
выше |
разложение воды рассматривалось как электролиз. Было, кроме того, предположено, что в процессах радиолиза, как и при электролитических явлениях, должны играть определенную роль электроны. Таким образом, участие электронов в радиационнохимических процессах в водных системах было постулировано уже при зарождении исследований в этой области.*
Первоначальная теория электролиза была вытеснена разви той Фрикке [189, 190] теорией активированной воды, которая дала качественное и количественное объяснение большому чис лу данных, накопленных к тому времени. Согласно теории Фрик ке, рентгеновское излучение с энергией 35 кэв вызывает обра зование активированных молекул воды двух типов; одному из них соответствует выход 2,40 молекула/100 эв, а другому — выход 0,60. Природа активированных молекул не детализирова лась; но можно считать, что эти выходы соответствуют совре менным выходам свободнорадикальных и молекулярных про дуктов. Подробно история ранних исследований радиолиза воды была изложена в обзоре [236]. На смену гипотезе об активиро ванной воде пришла свободнорадикальная теория, которая слу^ жила основой для объяснения радиолиза на протяжении двад цати лет.
Риссом [382] была впервые высказана в ясной форме идея о том, что свободные радикалы (Н и ОН) участвуют в окислении сульфата железа. Однако лишь Вейссу [455] удалось сформу лировать свободнорадикальную теорию в общем виде. Следует, однако, отметить, что аналогичные представления широко ис пользовались и в закрытых исследованиях, которые проводились по Металлургическому проекту в Чикагском университете [9, 10]. В результате этих исследований был разработан детальный
31
механизм радиолиза, включающий ионизацию молекул воды, гидратацию ионов и их последующие реакции. С его помощью было объяснено первичное образование радикалов H и ОН. Ме ханизм включает совокупность следующих реакций:
|
НоО |
- |
Н.О+Н- е - , |
|
Н 2 0 + + |
Н 2 0 |
-+ |
ОН + Н3О+, |
(2.1) |
Н , 0 + |
е - |
-+ Н о О - , |
(2.2) |
|
Н 2 0 - |
|
Н + О Н - . |
(2.3) |
|
В нем постулировано образование промежуточного нона |
Н 2 0 - . |
|||
Однако атом H, а не Н г О - |
рассматривался как главная |
вос |
становительная частица.
Приведенная гипотеза о свободных радикалах H и ОН очень •успешно объясняла явления, наблюдаемые при радиолизе, в ча стности выходы возникающих при этом продуктов. Поэтому де тальному исследованию судьбы вторичных электронов в то вре мя не было уделено достаточного внимания. Считалось, что ре-
.акции |
(2.2) |
и (2.3), ведущие к образованию атомов Н, проте |
кают |
столь |
быстро, что участвующая в них промежуточная ча |
стица |
Н г О - |
не проявляет себя существенным образом. Итак, |
на данной стадии исследований необходимость в учете образо вания е~ не возникала.
2.1. ГИПОТЕЗА О СУЩЕСТВОВАНИИ е~
Гидратированный электрон был постулирован Штейном и Платцманом в начале 50-х годов. Объясняя влияние С 0 2 на от беливание водных растворов метиленовой сини, Штейн отметил возможность участия в этой реакции как атомов Н, так и элект ронов [419]. Если облучается система, содержащая 02 , то от беливание носит необратимый характер, причем краситель раз лагается с относительно низким выходом. При облучении де аэрированной системы краситель, напротив, разлагается весьма эффективно; однако окраска раствора может быть восстанов
лена |
добавлением |
в него 0 2 [148]. В |
геле обратимое |
отбелива |
ние |
в отсутствие |
0 2 протекает легко. |
В присутствии 0 2 |
окраска |
не меняется до определенной дозы, после чего отбеливание про
текает |
быстро. Отбеливание |
|
иигибируется |
частично |
также С 0 2 . |
||
Штейн |
[419] объяснил эти |
|
результаты с |
помощью |
механизма |
||
|
|
Кр + |
е~ |
->- К р — , |
|
|
|
|
|
Кр + |
H ->- КрН |
|
|
||
(здесь |
е ~ = е ~ , |
Кр — молекула |
красителя), причем |
в присутст |
|||
вии 0 2 |
протекают |
реакции: |
|
|
|
|
|
|
|
0 2 |
+ |
е- |
|
|
|
|
|
0 2 |
+ Н |
-> Н 0 2 . |
|
|
.32
Штейн принял, что реакции с участием 0 2 |
идут быстрее |
реакций |
||||||
с участием красителя. Если же реакции |
с участием |
красителя |
||||||
имели место |
перед введением |
О 2 , |
то |
восстановление |
окраски |
|||
происходит в результате |
реакции |
|
|
|
|
|
||
|
К р - + 0 2 |
|
Кр + CÇ-. |
|
|
|
||
Относительно |
электрона |
С О 2 |
ведет |
себя |
аналогично |
О 2 : |
||
|
|
СОа + |
е - |
->- CCÇ", |
|
|
|
тогда как с атомами водорода С 0 2 реагирует сравнительно мед ленно. Таким образом, было показано, что в облученных вод ных растворах присутствуют две восстановительные частицы.
Штейн [419] обсудил также возможность гидратации элект рона на основе модели, согласно которой электрон поляризует воду и сам «роет» потенциальную яму. Согласно его представле ниям, за Ю - 1 3 — Ю - 1 2 сек вторичный электрон становится термализованным и вследствие гидратации, происходящей после термализации, двигается назад к иону Н 2 0+ с относительно низкой скоростью, сравнимой со скоростью движения гидратиро ванного иона О Н - . Аргументация Штейна основывалась на поляронной теории Пекара [361], подробнее обсуждаемой в гл. 3.
Более детально процессы термализации и гидратации вторич ных электронов, а также их физические и химические свойства были проанализированы Платцманом [366]. Он прежде всего поставил под вопрос существование постулировавшихся в то время реакций (2.2) и (2.3), благодаря которым негидратированный электрон, взаимодействуя с молекулой воды, образует атом Н. При этом Платцман основывался на том соображении, что имеется большое несоответствие между временем протека ния этого процесса и временем, необходимым для завершения гидратации в ходе реакции. Поэтому электрон должен стать ло кализованным за счет гидратации, прежде чем осуществится рассматриваемый процесс. Далее, он принял, что электрон по ляризует диэлектрик и становится связанным с ним в устойчи вом квантовом состоянии. Затем будет иметь место реакция
|
|
Н , 0 + |
в - - Н + О Н - , |
|
(2.4) |
идущая |
с использованием |
энергии гидратации О Н - . |
Платцман |
||
оценил, |
что |
время гидратации должно быть по крайней |
мере |
||
равно 1 0 - п |
сек, т. е. времени релаксации молекул воды. |
Осно |
|||
вываясь |
на доступных данных об электронах, сольватированных |
||||
в аммиаке, |
он пришел к выводу, что энергия гидратации |
элект |
|||
рона равна |
~ 2 эв, его водные растворы должны быть |
голубыми |
и его подвижность должна соответствовать подвижности части цы с эффективной массой, равной примерно 1/5 массы иона. Реакция (2.4), ведущая к образованию Н, является, согласно Платцману, вторым после гидратации процессом, обусловливаю-
3 Э. Харт, М. Анбар |
33 |
щим • задержку исчезновения электрона, причем этот процесс аналогичен по своей природе захвату орбитального электрона атомным ядром. Он грубо оценил, что время этой второй за держки гибели электрона равно ~ 1 0 - 9 сек. Наблюдать частицу со столь малым временем жизни какими-либо эксперименталь ными методами, кроме косвенных кинетических, очень трудно. Однако если бы гидратированный электрон оказался достаточно стабильной частицей, то, как отметил Платцман, проблему за хвата электрона водой можно было бы решить спектроскопиче ским или каким-либо другим физическим методом (например, методом электропроводности) [366].
Известные в то время экспериментальные данные не подт верждали идею Платцмана о гидратации электрона. Линшитц
[311] |
пытался обнаружить |
голубой цвет е~ |
в воде, |
подверг |
нутой |
воздействию импульса |
рентгеновского |
излучения, |
однако |
он получил отрицательные результаты. Отрицательными были также результаты для аммиака, облученного электронами. В этом случае не только было отмечено отсутствие стабильной голубой окраски сольватированных электронов, но и не обнару жено каких-либо изменений электропроводности при облучении [383]. Эти экспериментальные данные, свидетельствовавшие против гидратации электрона, было трудно опровергнуть. Оста валось принять, что из-за очень малого времени жизни гидра тированного электрона (по оценке Платцмана, Ю - 9 сек) вызы ваемые е~ изменения в окраске или электропроводности нель зя было зарегистрировать использованными экспериментальны ми методами.
Идея о гидратации электрона была высказана также Вейссом [456—458]. В 1953 г. он отметил возможность существования, наряду с хорошо известным восстановителем — атомарным во дородом, второго восстановителя, возникающего в результате гидратации электрона. Электрон, обладающий высоким сродст вом к жидкой воде, при движении через воду должен взаимо действовать со своей собственной ионной поляризацией. Вейсс представлял себе e~q как электрон, сопровождаемый облаком фононов, т. е. возбужденными волнами ионной поляризации. Ос новываясь на уравнении, выведенном Пекаром [362], он рас считал, что радиус гидратированного электрона должен быть равен ~ 1 0 Â [457]. Затем, когда стал известен максимум опти ческого поглощения гидратированного электрона, этот радиус был уменьшен до 5 Â [458].
На рассмотренные гипотезы, опубликованные впервые в 1952—1953 гг., радиационные химики в последующие годы поч ти не обращали внимания, хотя второй восстановитель и даже «гидратированный электрон» упоминались в ряде статей [234, 235].
34
2.2. КИНЕТИЧЕСКОЕ ДОКАЗАТЕЛЬСТВО |
СУЩЕСТВОВАНИЯ |
е~ |
|
|
До I960 г. большинство реакций, происходящих в водных |
||||
растворах под действием рентгеновского |
излучения, |
объясня |
||
лись с помощью механизма, включавшего |
лишь атомы |
Н, ра |
||
дикалы ОН, Н 2 и Н 2 О 2 . Однако к концу 50-х годов стали |
накап |
|||
ливаться экспериментальные данные, |
свидетельствовавшие о су |
|||
ществовании е~ — второго химически |
активного восстанови |
теля. В этом разделе кратко анализируются некоторые из этих результатов с учетом образования е~ и .без усложнения тек ста запутанной терминологией, которая использовалась в ори гинальной литературе.
Открытие e~q на несколько лет задержалось из-за привер женности радиационных химиков к растворам, содержащим вы сокие концентрации водородных ионов Н 3 0 + * и сравнительно низкие концентрации растворенных веществ. В большинстве про веденных до 1960 г. измерений выходов радикальных и молеку
лярных продуктов использовались |
растворы в 0,8 н. H2SO4 или |
||
еще более кислые системы. При таких условиях |
е~ |
превраща |
|
ются в атомы H в результате очень быстрой реакции |
|||
е - + Н 3 0 + - |
H-j-H,0, |
|
|
имеющей константу скорости 2,3-101 0 М-1-сект1 |
(см., однако, |
||
гл. 5). Очевидно, избавиться от этой реакции |
и разграничить |
||
е~ и H можно, если использовать только слабокислые |
растворы. |
Разделить эффекты, вызываемые атомами H и е~, воз никающими в облученной воде, можно с помощью метода кон курирующих акцепторов. Приведем здесь краткое описание этой простой и широко используемой методики. Предположим, что имеются два акцептора RH и X, характеризующиеся различной реакционной способностью по отношению к H и e~q. Тогда воз можны четыре реакции:
|
Скорость реакции |
|
H + RH •+ Н г + R |
К (H) (RH), |
(2.5) |
Н + Х ч. НХ |
М Н ) ( Х ) , |
(2.6) |
е- + R H - R - - f H |
h, ( е - ) (RH), |
(2.7) |
е - + Х + Х - |
ks(e-)(X). |
(2.8) |
Доля F атомов H, которые вызывают образование легко реги стрируемого продукта Нг, дается формулой
fr (RH) |
MX ) |
h (RH) + kB (X) L |
M R H ) |
В отсутствие других источников атомов H выход Н 2 равен
l + |
J x V M R H ) ' |
( 2 - 9 > |
* В книге ион водорода обозначается |
формулой Н3О+. |
|
35
где |
g ( H 2 ) , |
g (H)—первичные |
выходы |
H 2 |
и H. Отношение кон |
||
стант k6/k5 |
может быть найдено из уравнения |
(2.9), преобразо |
|||||
ванного следующим |
образом: |
|
|
|
|
||
|
|
|
M X ) |
ff(H) |
|
|
|
|
|
|
M R H ) |
с ( H , ) - g ( H j |
1 - |
|
|
|
Таким |
образом, |
измерение зависимости |
G(H2 ) от отношения |
|||
концентраций акцепторов (X)/(RH) позволяет |
непосредственно |
||||||
определить отношение констант ke/k5. |
путь |
образования атомов |
|||||
|
Если существует дополнительный |
||||||
Н, |
например: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
е- +Н3О+ - I . Н + |
Н 2 0 , |
|
(2.10) |
|
то |
выход |
G(H2 ) вследствие |
реакции |
(2.5) |
возрастает. Доля F |
гидратированных электронов, участвующих в образовании ато
мов Н, при этом оказывается |
равной |
|
|
|||
_ M R H ) _ |
|
1 |
• |
M X ) п - 1 |
||
k7 (RH) + k8 |
(X) |
k- (RH). |
||||
и, следовательно', уравнение |
(2.9) |
заменяется на |
||||
G ( H 2 ) ~ g ( H a ) + |
1 + J ^ 5 ( R H ) + |
|||||
|
s |
К |
) |
|
(2.11) |
|
+ [1 + A, (X)/*, (RH)] [1 + |
fe8 |
|||||
(X)/A, (RH)] |
Отсюда следует, что выгоднее использовать акцепторы ато мов Н, обладающие низкой реакционной способностью по отно шению к е ~ , так как в этом случае выполняется неравенство Ä7 (RH)<С&8(Х) и уравнение (2.11) переходит в уравнение (2.9). Предположим теперь, что X является очень хорошим акцепто ром е~ и медленно реагирует с Н. Тогда уравнение (2.11) трансформируется в выражение
G(H2 ) = g(H2 ) + |
£ (H ) + |
|
" |
|
|
|
l + f e 8 ( X ) / M R H ) |
|
|
и отношение констант k8/k7 |
может |
быть |
определено |
измерением |
зависимости G(H2 ) от отношения |
(X)/(RH). В табл. 2.1 пере |
|||
числены некоторые часто |
используемые |
акцепторы |
е~ и H, а |
также константы скорости соответствующих реакций. Отметим,
что, |
согласно данным |
этой таблицы, е~ реагирует |
с Н 2 0 2 в |
120 |
раз, с СІСНгСООН |
в 36 ООО, с Си2 + в 300 и с С 0 2 |
более чем |
в 7700 раз быстрее, чем атом Н. С другой стороны, атом H бо |
|||
лее |
чем в 160 раз быстрее e~q взаимодействует с СН3ОН, обра |
зуя при этом Н2 , который легко идентифицируется. Таким обра зом, СН3ОН является удобным акцептором атомов Н.
36
|
|
|
Т а б л и ц а 2.1 |
Константы скорости реакций е~ и H |
|
|
|
|
Константа скорости, Ai |
|
-сек |
Молекула или |
|
|
|
ион |
Продукт |
H |
Продукт |
|
н 3 о+ |
2,3-Юю |
H |
~103 |
ыо2 |
О, |
1,9-101° |
07 |
1,9-101° |
|
H.Öo |
1,2-ІОЮ |
о н - |
1,0-108 |
H2 0 |
СІСН^СООН |
6,5.10° |
c i - |
1,8-105 • |
н 2 |
Cu2+ |
3,0-Юю |
Cu+ |
0,8-lOs |
с і - |
— 1,-108 |
Си+ |
|||
СН30Н |
<1,0-104 |
H |
1,6-10« |
н 2 |
с о 2 |
7,7-10» |
C07 |
<1,0-10e |
с о о н |
NoO |
8,7-10» |
N2~ |
~1,2-10* |
N2 |
Хэйон и Вейсс [244] |
использовали |
кислоту |
С1СН2 СООН |
|||||
(рЯ=2,85), которая |
является акцептором |
как е ~ , так и H. Ос |
||||||
новными реакциями |
с участием |
е~ |
и H здесь являются: |
|
||||
|
|
|
|
|
k, М~1-сек~1 |
|
||
е~ + С1СНаСООН |
C l - + |
СН2СООН |
6,5-10», |
(2.12) |
||||
е~ + С1СН2 СОО- |
-> C l - + |
СН2 СОО- |
3,8-10», |
|
(2.13) |
|||
H + С1СН2СООН |
Н 2 + С1СНССЮН |
1,8-105 , |
|
(2.14) |
||||
H + СіСН2СООН |
HCl + СН2СООН |
8-10*. |
|
(2.15) |
||||
Гидратированный |
электрон реагирует |
с C I C H 2 C O O H |
или ее |
|||||
ионом более чем в 10* быстрее, |
чем атом |
Н, образуя |
при этом |
|||||
ион C l - в качестве |
единственного |
продукта. Присутствие |
в си |
|||||
стеме атомов H приводит не только к образованию |
Н 2 |
по реак |
||||||
ции (2.14), но и к дополнительному образованию |
С1 _ |
по |
реак |
ции (2.15) с 30%-ным выходом. Таким образом, в облученных
растворах С1СН2 СООН |
должны |
были |
быть в |
основном |
ионы |
|||
C l - , так |
как ^ ( е - ) = 3 , 0 5 |
и £ ( Н ) = 0 , 6 |
(см. табл. |
1.2). |
Скла- |
|||
дывая эти выходы, имеем |
G(C1_ ) =3,05 + 0,3 • 0,6=3,23. |
|
||||||
Выход Н2 , конечно, должен быть увеличен на начальный вы |
||||||||
ход g(H2) |
=0,45, т. е. |
|
|
|
|
|
|
|
|
G (Н2 ) = 0,7-0,6 + |
0,45 = |
0,87. |
|
|
|
||
Однако |
эксперименты |
(рис. 2.1) |
опровергают |
это |
предсказа |
|||
ние. Так, при низких |
концентрациях |
С1СН2 СООН |
G(Cl- ) = |
|||||
= 0,85, тогда как G ( H 2 ) = 3 , 3 , что совершенно |
противоположно |
сделанным оценкам. Это противоречие, однако, снимается при учете диссоциации кислоты
С1СН2СООН СІСНоСОО- + Н+. |
(2.16) |
37
Если концентрация С1СН2 СООН мала, то кислота находится
главным образом в диссоциированном состоянии и с ( |
в 5 раз |
||||
быстрее образуют атомы H по реакции |
(2.10), чем ионы C l - по |
||||
реакции (2,13). Далее, поскольку реакции (2.10) |
и |
(2.13) до |
|||
минируют при низких концентрациях С1СН2 СООН, то |
|
|
|||
G (На ) = 0,7 [g (е - ) 4 - g (H)] + |
g (H,) = 3,01 |
|
|
||
и |
|
|
|
|
|
G ( C l - ) = 0 , 3 [ g ( e - ) + g ( H ) ] = l , l , |
|
|
|
||
что находится в хорошем согласии с полученными |
результатами |
||||
для концентраций С1СН2 СООН вплоть до 0,10 М. При увеличе |
|||||
нии концентрации кислоты G(Н2) |
|||||
убывает |
до 1,3, a |
G(C1_ ) |
возра |
||
стает до 2,5. Такой |
характер из |
||||
менения |
выходов |
легко |
объяс |
||
няется тем, что при увеличении |
|||||
концентрации С1СН2 СООН реак |
|||||
ция диссоциации (2.16) |
начинает |
||||
играть менее |
существенную роль |
||||
по сравнению |
с реакцией |
(2.12). |
|
|
|
Таким |
образом, |
эти |
результаты |
|||
|
0,5 |
|
свидетельствуют |
об |
|
изменении |
|||
|
|
I механизма |
радиолиза |
в зависи |
|||||
|
с, тль/л |
|
мости |
|
от |
концентрации |
|||
Рис. 2.1. |
Зависимость |
начальных |
С1СН2 СООН: при |
низких |
кон |
||||
выходов Нг (/) и HCl (2) от кон |
центрациях |
кислоты |
идут |
в ос |
|||||
центрации |
С1СН2СООН |
при рН = |
|||||||
= 1,0 [244]. |
|
|
новном |
процессы |
|
дегидрирова |
|||
|
|
|
ния, а |
при высоких — преимуще |
|||||
|
|
|
ственно |
процессы |
дехлорирова |
ния. Хэйон и Вейсс правильно интерпретировали эти результаты существованием двух восстановительных частиц. Если бы един ственной такой частицей был атом Н, то при увеличении кон центрации С1СН2 СООН от 0,1 до 1,0 Af выход G(H2 ) несколько превышал бы 3,3 (см. гл. 4).
Оказалось, что ион Си2 + |
является по отношению |
к |
зна |
|
чительно более эффективным |
акцептором, |
чем к атому |
Н. Бак- |
|
сендейл и Хьюз [85] обнаружили, что С и 2 + |
снижает |
выходы Нг |
в кислых метанольных растворах сильнее, чем предполагалось. Поэтому они сделали вывод о существовании в облученной воде
двух восстановительных частиц. В этой сист.еме |
идет |
реакция |
|
Си2 + 4 - е; |
Си+, |
|
|
ад |
|
|
|
протекающая в 300 раз быстрее, чем реакция |
|
|
|
Cu«+ 4- Н -+ Cu+ + Н+. |
|
|
|
Таким образом, в растворах С и 2 + — метанол ионы |
Си2 +, |
эффек |
|
тивно конкурируя с Н з О + за е~ , |
предотвращают |
образование |
|
атомов H и, следовательно, Н2 . |
|
|
|
38
В рассмотренных экспериментах [85, 244] было сделано раз граничение между е~ и атомом Н, возникающим в реакции ,(2.10). Затем было показано, что атомы Н, генерируемые в ре акции
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ОН + |
Н, -+ Н + Н 2 0 , |
|
|
|
|
|
(2.17) |
||||||
отличаются |
от е~ . |
Хоханадель нашел, |
что в растворе |
Ог, со |
||||||||||||||||||
держащем избыток |
Нг, происходит |
быстрое |
цепное |
разложение |
||||||||||||||||||
Н 2 О 2 |
с |
|
момента |
исчезновения |
Ог |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
[252]. Барр |
и |
Аллен |
[71], заинте |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
ресовавшиеся |
|
|
результатами |
Хоха- |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
наделя, |
|
полученными |
для |
|
систем, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
содержащих |
|
О 2 + |
Н 2 , |
пришли |
к вы |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
воду, |
что |
объяснение |
указанных |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
фактов может быть дано только на |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
основе |
предположения |
о |
различной |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
природе атома Н, возникающего в |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
реакции |
(2.17), |
|
и |
атома |
H |
(т. е. |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
е~ ), постулированного в качестве |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
первичного |
|
продукта |
|
радиолиза. |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
Одна из их экспериментальных |
кри |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
вых |
приведена |
на рис. 2.2. Следует |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
отметить |
наличие |
на |
ней |
резкого |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
спада |
концентрации Н2 Ог |
начиная |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
с Сц2 о, |
=20 |
|
мкмоль/л. |
В этой |
точ |
|
|
|
|
2,5 |
|
5 |
|
|||||||||
ке имеют место полное израсходо |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
Энергия, поглощенная в пп.ст- |
|||||||||||||||||||||
вание |
кислорода, |
первоначально |
|
|
|
воре, 10гозо//і |
|
|||||||||||||||
имевшегося |
в системе в |
концентра |
Рис. 2.2. Образование и разло |
|||||||||||||||||||
ции |
25 мкмоль/л^ |
и начало |
цепного |
|||||||||||||||||||
жение |
Н 2 0 |
2 в растворах соста |
||||||||||||||||||||
разложения |
|
Н 2 О 2 . |
Продолжение |
ва |
700 |
мкМ Н 2 |
+ 2 5 |
мкМ 02 , |
||||||||||||||
цепи |
в- этом |
механизме |
осуществ |
облучавшихся у-квантами [71.]: |
||||||||||||||||||
ляется |
реакцией |
(2.17) |
и затем |
ре |
/ — эксперимент; |
2. |
3 — т е о р и я в |
|||||||||||||||
предположении . |
что |
отношения |
||||||||||||||||||||
акцией |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
* ( е — |
+ 0 2 ) / й |
( е — + Н |
2 О г ) |
равны со- |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
aq |
|
aq |
|
|
|
||
|
' H + |
Н 2 0 2 |
-+ ОН + На О. |
|
(2.18) |
ответственно |
2 и 1. |
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
Образуется же перекись Н г 0 2 |
в результате реакций |
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H + |
|
0 2 |
Н 0 2 , |
|
|
|
|
|
|
(2.19) |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 Н 0 2 |
-+ Н2 Оа + 02 . |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
В соответствии |
с этим |
механизмом |
выход Н 2 О 0 |
равен |
[11] |
|||||||||||||||||
|
G ( Н 2 0 2 ) |
- |
|
|
|
|
|
|
|
|
г |
1 |
ft! |
я (Н 2 0 |
2 ) |
1 |
|
|||||
|
g (Н2 0,) + [g (ОН) + g (H)] |
|
- |
^ |
|
J • |
|
Из этого уравнения вытекает, что по мере возрастания отноше ния ( Н 2 0 2 ) / ( 0 2 ) величина G ( H 2 0 2 ) , положительная сначала, падает до нуля и затем становится отрицательной. Этот теоре тический вывод, как видно из рис. 2.2, подтверждается экспери ментально. Однако если принять, что отношение k[8/k\9 в соот-
39