книги из ГПНТБ / Физико-химические основы процесса химического кобальтирования
..pdfТаблица 2. Условия образования Со—Р-покрытпй
|
и т е - а т у - р а |
|
Л р |
|
Т е м п е р а т у р а , “С |
|
К |
|
р* |
|
и |
|
О |
|
m |
|
Д |
|
о |
|
сл |
|
И |
|
& |
|
О |
|
Д |
|
Й |
|
и |
|
< |
|
< |
к |
|
а |
|
сб |
|
О. |
< |
&• |
|
И |
|
а |
|
Б |
|
о |
|
Д? °
рч ** ^ ? д
3 ’
о
р , о
В В
« ■
В
М
Л
о щ
*8?
и
о
ЬН
Нч
со
ио
и
Р а с т в о р
г- |
со |
05 |
сТ |
эт |
о |
|
|
|
|
|
|
<м |
|
О |
О |
О |
ю |
о |
СО |
|
05 |
00 |
05 |
|
05 |
со |
|
О |
ю |
О |
о |
©_ |
||
05 |
о * |
05 |
00 |
|
(М |
|
05* |
||||||
|
тч |
|
|
|
со* |
|
1 |
о " |
1 |
1 |
1 |
1 |
|
1 |
1 |
о ’ |
1 |
1 |
1 |
|
1 |
1 |
1 |
1 |
1 |
1 |
|
|
|
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
со |
|
|
о |
1 |
1 |
ю |
o ' |
1 |
|
іП |
|
|
xt< |
|
|
|
1 |
1 |
о ’ |
1 |
1 |
1 |
|
|
со |
|
|
|
|
|
1 |
о |
1 |
1 |
1 |
1 |
|
о |
1 |
1 |
о |
1 |
7 2 |
|
о |
05 |
, 2 |
||||
тч |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
0 |
|
|
|
|
|
Ш |
|
|
1 |
1 |
1 |
1 |
п |
1 |
|
|
|
|
|
О |
|
|
” |
1 |
1 |
1 |
1 |
1 |
|
|
|
|
|
05 |
8 |
|
1 |
|
ОІ |
|
1 8 |
||
СО |
|
^ч |
||||
|
с Г |
О |
05 |
о " |
0 , |
|
|
СО |
|
|
|
|
|
1 |
о |
1 |
1 |
1 |
1 |
|
|
|
ІЛ |
|
|
5 |
|
1 |
1 |
1 |
1 |
0 8 |
||
|
||||||
|
|
о |
|
|
0 , |
|
|
|
|
чн |
»о |
|
|
о |
1 |
1 |
с - |
о |
1 |
|
со |
<TQ |
|||||
- |
1—1 |
нн |
НН |
> |
> |
|
|
|
> |
|
Л
ч
о«j
о
X
3 S
•Ѳ« 2
л
4 5
>• 2
«>
«Д
аД
в <н 0 .
аw 1ч ОQ
S |
Ч |
|
|
ІО “ |
|||
га |
J> |
|
|
я .ч |
|
||
В |
W |
|
|
S» |
|
||
S |
rt |
|
|
и |
|
||
з § |
|
||
|
|
NaOH. |
|
|
в |
помощьюс |
|
|
а |
|
|
|
о |
II — |
|
. ч |
|||
|
|||
о |
о |
|
|
2 Чраствора |
|||
S |
§ |
|
|
Я |
к |
|
|
|
|
, |
S а Н
аS и
ас в
Данные, характеризующие эту зависимость, полученные в работе Кадорны с соавторами [8] с применением раствора II (см. табл. 2), приведены на рис. 1 (кривая 1). Осаждение покры тия в данном исследовании осуществлялось на медных образцах, предварительно отникелированных химическим способом в ще лочном растворе: соотношение между покрываемой поверхностью и объемом раствора (SIV) составляло 0,5 дм21л.
На том же рисунке приведены данные (кривая 2), полученные
Такано с |
соавторами |
(9], |
при использовании раствора III |
(см. табл. 2). |
Осаждение покрытия проводилось на медных образ |
||
цах при соотношении S/V |
= |
ідм 2/л. Подобные результаты, харак |
теризующие зависимость скорости процесса от температуры, были получены и в других работах японских исследователей [10, 11]. Внешний вид покрытия при повышении температуры от 70 до 93° С изменяется от светло-серого до темно-серого [9]; при высоких температурах получались шероховатые осадки.
Представляет интерес рассмотреть данные, полученные при осаждении тонких Со—Р-пленок. Нанесение пленок проводилось в течение короткого промежутка времени, т. е. в условиях, при которых состав раствора почти не менялся.
Влияние температуры в указанных выше условиях исследова лось Морадзаде [12] и Казначей с сотр. [13].
В работе [12] исследование проводилось с использованием раст вора IV (см. табл. 2) при значениях pH 7,45 и 8,02. Осаждение покрытия проводилось на милар (лавсан), поверхность которого предварительно обрабатывалась в растворе NaOH и активиро-
Рис. 1. Зависимость скорости осаждения Со—Р-покрытпй от температуры раствора
Рис. 2. Зависимость скорости осаждения Со—Р-покрытпй от температуры раствора [12]
1 — pH 8,02; 2 — pH 7,45
ИІ
валась; S/V — 0,18 дмі/л\ продолжительность процесса составля ла 5 мин. Результаты этого исследования представлены на рис. 2.
В соответствии с данными других исследователей увеличение температуры приводило к значительному возрастанию скорости осаждения. Особенно резко эта зависимость проявлялась при pH 8,02. Авторы отмечают, что осаждение покрытия при темпе ратуре 57° С, хотя и наблюдается, однако скорость процесса на столько мала, что ие имеет практического значения.
Авторы работы [13] показали, что при повышении температз^- ры раствора V (см. табл. 2) от 70 до 90° С скорость процесса уве личивается от 0,37 до 1,45 мкмЦО мин. Со—Р-пленки осаждались на лавсан, на поверхность которого предварительно наносился адгезионный слой, состоящий из высокомолекулярного вещества с наполнителем; перед нанесением пленок образец подвергался активированию. В работе приводятся указания о том, что со держание фосфора в пленках, составлявшее 7—8 вес.%, мало за висит от изменения температуры.
Сопоставление результатов, полученных разными исследо вателями, показывает, что скорость процесса в любом из пред ложенных растворов в значительной степени зависит от температу ры. Детальное исследоваипе этой зависимости позволяет прийти к заключению, что возрастание скорости восстановления кобаль та при повышении температуры подчиняется экспоненциальной зависимости, подобной установленной при протекании процесса химического никелирования [7]. С целью получения покрытия при низких температурах Саранов с соавторами [14, 15] исполь зовали раствор следующего состава: 0,001—0,008 молъ!л хло ристого кобальта, 0,1 молъ/л гипофосфита натрия, 2,0 молъіл хлористого аммония, 0,1—0,4 молъіл 25 %-пого аммиака (pH 8,5, температура 15—30° С). Из этого раствора получали тонкие Со—Р-пленки порядка нескольких сотен ангстрем. Осаждение проводилось на поверхность стекла, предварительно подвергну того соответствующей подготовке. Скорость процесса контроли ровалась по изменению во времени оптической плотности Со—Р- пленки. Низкую скорость процесса авторы связывают ие только с пониженной температурой раствора,но и с пониженной концентрацией кобальта в нем. В работе отмечается, что в ука занных условиях разложения растворов в объеме не наблюдалось.
В работе [161 для проведения процесса при комнатной темпе ратуре был предложен раствор следующего состава: 0,3 молъіл хлористого кобальта, 1,0 молъіл гипофосфита натрия, 0,3 молъіл малеиновокислого калия (pH 10,5 поддерживалось путем добав ления гидроокиси натрия). Данных о скорости осаждения в ука занных выше условиях авторы ие приводят. Вместе с тем, возмож ность протекания процесса в растворе такого типа ие согласуется с данными работы [17], в которой предполагается, что в отсут ствие ионов аммония образуются невосстаиавливающиеся ком плексы кобальта в широком интервале pH.
12
pH РАСТВОРА
Уже в первых работах по восстановлению кобальта гппофосфитом [1] была выявлена роль кислотно-основных характеристик раствора. Авторы установили, что процесс химического восста новления кобальта может быть осуществлен в щелочной среде. Исследование протекания процесса в кислой среде при исполь зовании различных по составу растворов, а также различных — по природе и подготовке — поверхностей, показало, что для осаж дения кобальтовых покрытий такого рода среда является небла гоприятной. Более поздние попытки реализовать процесс в кис лой среде будут рассмотрены ниже.
Детальные исследования реакции восстановления кобальта гипофосфитом показали, что и в щелочных растворах изменение pH раствора оказывает большое влияние как на скорость процес са, так и на свойства образующихся покрытий. Ввиду этого, под держание выбранного режима ведения процесса восстановления кобальта, сопровождающегося снижением pH раствора, вызы вает необходимость контроля и корректирования его значения. К сожалению, в работах, содержащих данные о зависимости ско рости осаждения покрытия от pH исходного раствора, не всегда приводятся сведения о характере изменения этой величины с те чением процесса. Для различных буферных систем падение pH протекает с различной скоростью, и, соответственно, характери стики процесса, относимые к исходным значениям pH, могут ока заться сильно искаженными, а в неконтролируемых условиях даже несопоставимыми.
Влияние pH не ограничивается воздействием на скорость про цесса. Согласно данным ряда исследователей, оно в некоторых растворах существенно сказывается и на содержании фосфора
восадке.
Вработе [1] было показано, что в отличие от процесса восста новления никеля, протекающего в щелочной среде при значениях pH 8—9, для осуществления реакции восстановления кобальта pH раствора должно иметь большее значение и находиться в пре
делах 9—10. В соответствии с этими указаниями находятся дан ные Горбуновой и Никифоровой [7], полученные при использова нии раствора I (см. табл. 2). Увеличение pH раствора от 8 до 10 приводило как к повышению скорости восстановления кобальта от 0,5 до 7,0 мкм/час, так и к одновременному улучшению внеш него вида покрытия.
Влияние pH на скорость процесса в более широких пределах значений, а именно от 5 до 12, было изучено в работе Кадорны с соавторами [8]. В этих исследованиях использовался раствор II (см. табл. 2), отличающийся от растворов, примененных в указан ных выше работах. Повышение pH раствора приводило к увеличе нию скорости процесса, достигающей максимального значения при pH 10,5; при дальнейшем повышении pH скорость восстановления
13
Таблица 3. Условия образования Со — Р-покрытий
|
Концентрация, |
ліоль'л |
|
|
|
Раст |
|
|
|
О |
|
NaH-PO.' |
|
|
со |
рИ |
|
вор CoSO*. |
в* А, |
HaBOj |
щ |
||
■7Н.0 |
■Н.О |
|
Z
Скорость об разования покрытия, мпм{час
Покрытие
I |
0,08 |
0,2 |
0,5 |
___ |
|
0,6 |
9—10 |
іб |
Полублестящее |
II |
0,07 |
0,2 |
— |
0,2 |
— |
0,6 |
9—10 |
15 |
Блестящее |
і и |
0,08 |
0,2 |
0,5 |
— |
0,5 |
— . |
9 |
15 |
ГІолублестящее |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
IV |
0,1 |
0,2 |
— |
0,2 |
0,5 |
— |
7 |
10 |
» |
П р н м е ч а н и е. |
Аі — см. |
примечание к табл, і, |
Б, — виннокислый натрий; pH раст |
воров I, II устанавливалось с помощью N11*011, III, IV — с помощью NaOI-I. Температу ра раствора 90 °С.
кобальта падает и при pH 12 процесс прекращается. Торможение процесса в области pH 10,5 авторы связывают с неблагоприят ным соотношением между концентрациями ионов лимонной кис
лоты и ионов кобальта [С6Н607_]/[Со2+]: при повышении этого соотношения восстановление кобальта может быть осуществлено и при более высоких значениях pH. Авторы обращают внимание на то, что восстановление кобальта в данном растворе происходит и в кислой среде, однако в этом случае скорость процесса очень
мала. В области значений pH |
8 происходит значительное воз |
растание скорости процесса. |
|
Такаио с соавторами [18, 19] исследовали влияние pH на ско рость процесса в растворах двух типов, отличающихся тем, что в первом в качестве комплексообразователя применялся лимон нокислый натрий, во втором — виннокислый натрий. В указан ные растворы вводилась борная кислота или сернокислый аммо ний, выполняющие роль буферирующих добавок. Составы раст воров представлены в табл. 3. Значения pH изменялись в пределах 7—10. Опыты проводились при температуре 90 + 1° С. Данные исследований приведены на рис. 3. Как видно из этого рисунка, зависимость скорости процесса от pH характеризуется кривой с максимумом. В отсутствие буферирующих добавок (кривые 1, 3) максимумы находятся при pH ~ 7 . При введении в раствор борной кислоты скорость процесса достигает максимальной ве личины в лимоннокислом растворе (кривая 2) при pH 7,5 и в виннокислом — при pH 9,2 (кривая 4). При использовании в ка честве буферирующей добавки сернокислого аммония максималь ная скорость для растворов обоих типов (кривые 5,6) соответст вует значению pH 10.
В работе Морадзаде [12] влияние pH в пределах 7,8—8,2 на скорость восстановления кобальта исследовалось с использова нием раствора IV (см. табл. 2). Результаты исследований приведе ны на рис. 4. Следует отметить, что величина pH измерялась при
14
температуре 75° С, при которой проводился процесс. Поддержа ние pH на постоянном уровне достигалось путем автоматическо го добавления гидроокиси аммония. Как видно из кривых 1 к 2 рис. 4, относящихся соответственно к процессам длительностью в 10 и 2 мин, они имеют одинаковый характер, а именно, в обоих случаях при pH 8,2 обнаруживается максимум.
Джадж с соавторами [20], проводившие исследования с раст вором VI (см. табл. 2) при температуре 88° С, показали, что при увеличении pH раствора от 7,4 до 8,0, достигаемом добавлением гидроокиси аммония, скорость осаждения покрытия возрастает линейно. Дальнейшее повышение pH до значения 8,2, предель ного для аммиачных растворов при данной температуре, приводи ло к более резкому возрастанию скорости. При корректировании pH раствора с помощью едкого натра в пределах 8,1—8,8 скорость осаждения кобальта изменялась линейно. Интересно отметить, что скорость восстановления кобальта в этом случае имела мень шую величину, чем при корректировании аммиаком.
Данные, характеризующие влияние pH на содержание фосфо ра в осадках, полученных при корректировании гидроокисью аммония, приведены на рис. 5, из которого видно, что повышение pH приводит к уменьшению количества фосфора в покрытии. В случае корректирования pH едким натром содержание фосфора составляет 4,5 вес. % и существенно не изменяется от pH рас твора.
Сильное влияние pH раствора на скорость процесса наблюда лось также Казначей с соавторами [13], проводившими исследо-
Рис. 3. Влияние pH раствора на скорость осаждения Со—Р-покрытий [191
J |
цитратный раствор без добавки Н 3В 0 3; 2 — цитратный раствор с 0,5 моль/л Н 3В 0 3, |
|
3 |
тартратиый раствор без добавки ІТ3В 03; 4— тартратный раствор с 0,5 моль/л Н 3В 0 3 |
|
[18], 5 |
цитратный раствор с 0,2 моль/л (NHj)2S04; 6 — тартратный раствор с 0,5 моль/л |
(NH4)„S04
Рис. 4. Зависимость толщины Со—P-покрытий от pH раствора [12]
15
вания в пределах pH от 7 до 9 в растворе V (см. табл. 2): макси мальная скорость соответствовала pH 8,4. Авторы отмечают, что
содержание фосфора составляло |
7—7,5 вес.% и мало зависело |
от изменения pH. |
pH на скорость восстановления |
Некоторые данные о влиянии |
кобальта приведены также в работе [14], в которой восстановление кобальта проводилось в растворе, содержащем 0,006 молъ/л хло ристого кобальта, 0,1 молъ/л гипофосфита натрия, 0,3 молъ/л цитрата натрия, при температуре 70° С в условиях нанесения топ ких Со—Р-пленок иа поверхность стекла.
В итоге рассмотрения данных, полученных при протекании процесса в различных по составу растворах, обнаруживается силь ная зависимость скорости осаждения покрытия от pH раствора. В ряде работ установлено, что кривые, характеризующие эту зависимость, проходят через максимум, при этом оптимальное значение pH, соответствующее максимальной скорости, находит ся в пределах 7,5—10,5 п сдвигается в ту или другую сторону в зависимости от состава раствора, в частности, от природы и кон центрации буферного соединения. Указанная закономерность проявляется как в случае нанесения покрытия в относительно толстых слоях (10—20 мкм) [1, 7, 8, 18], так и при осаждении тонких пленок, с толщиной слоя, доходящей до нескольких со тен ангстрем [12—14, 20].
В соответствии с данными Бреннера и Ридделл исследования цитированных выше авторов показали, что процесс восстановления кобальта протекает лишь в щелочной среде. Переход в область кислых растворов приводил либо к осаждению покрытия с ничтож но малой скоростью, либо к полному прекращению процесса.
Несмотря на эти указания, представляет интерес рассмотреть результаты исследований, предпринятых специально с целью выяснения возможности протекания процесса в кислой среде.
Так, в работе Босдорфа [21] исследование процесса в кислой среде проводилось с использованием трех растворов, отличаю щихся по природе аниона в применяемых солях кобальта, а имен но: в один из них вводился хлористый кобальт (30 г/л), в другой — уксуснокислый кобальт (40 г/л) и в третий — сернокислый кобальт (35 г/л). Концентрация гипофосфита в исходном растворе состав ляла 10 г/л. В качестве буферного соединения использовался гликолевокислый натрий в количестве 50 г/л; значение pH на ходилось в пределах 4,5—5,0; температура растворов 95—98° С.
Процесс проводился с корректированием состава раствора в отношении гипофосфита путем его добавления в количестве 5 г/л через каждые 30 мин.
Данные, характеризующие течение процесса в кислых раст ворах с использованием различных солей кобальта в зависимости от его продолжительности, приведены иа рис. 6.
В результате этих исследований выявилось, что скорость процесса в кислых растворах очень мала и в лучшем случае —
при использовании хлористого кобальта — она составляет 3— 4 мкм/час.
Для исследования возможности проведения процесса химиче ского восстановления кобальта в кислой среде Такано и Исибаси [19] использовали растворы, содержащие 0,1 молъ/л сернокислого кобальта, 0,2 молъ/л гипофосфита натрия и 0,2 молъ/л буферного соединения. В качестве последнего использовались соли следую щих органических кислот: уксусной, малоновой, янтарной, гли
колевой и |
молочной. Процесс проводился при |
90° С в течение |
|
10 мин. Данные этого исследования, приведенные на рис. |
7, по |
||
казывают, |
что в изученных условиях скорость |
процесса |
также |
Рис. 5. Зависимость содержания фосфора в Со—P-покрытиях от pH раствора [20]
Рис. 6. Зависимость толщины по крытий в кислых растворах от продолжительности процесса [21]
1 — хлористый кобальт;
2 — уксуснокислый кобальт;
3 — сернокислый кобальт
Рис. 7. Зависимость скорости осаждепия Со—P-покрытий от pH раствора в присутствии раз личных органических кислот [19]
1— уксусная;
2— малоновая;
3— янтарная;
4 — гликолевая;
3 — молочная
§
I
О
I
Г*о.публичная 17 ивучнбтвхниіѳ кая
библиотек* СССР
ЭКЗЕМПЛЯР
очень низка. В присутствии янтарной кислоты максимальная скорость была равна 0,13 мг/см2Л0 мин, что после пересчета составляет ~ 0,8 мкм/час. Из рис. 7 также видно, что, как и в случае щелочных растворов, кривые, характеризующие зависи мость скорости восстановления кобальта от pH, имеют максимум, положение которого определяется природой буферирующей до бавки.
Рис. 8. Схема установки для |
|
автоматического |
поддержания |
pH раствора при заданном зна |
|
чении |
|
а — общая схема: |
|
1 — сосуд с рабочіьч раствором; |
|
2 — электроды; |
|
3 — измерительный прибор; |
|
4 — прибор, управляющий работой |
|
электромагнита ого клапана; |
|
5 — электромагнитный клапан; |
|
6 — схема электромагнитного кла |
|
пана: |
|
1 — седло; |
|
2 — плунжер с |
ферромагнитным |
сердечником; |
|
3 — катушка; |
|
4 — бюретка |
|
На возможность получения кобальта из кислых растворов указывают данные патента [22]. Покрытие осаждалось на поверх ность стекла из раствора следующего состава: 30 гіл хлористого кобальта, 10 г!л гипофосфита натрия, 50 гіл ацетата натрия (pH 4—4,5 устанавливалось добавлением соляной кислоты, температу ра раствора 95—100° С).
Учитывая важность поддержания постоянства концентрации водородных ионов в растворах для никелирования и кобальтирования, некоторые исследователи использовали автоматически работающие системы [12]. Схема применяемой в ЛСПС ИФХ АН
СССР автоматической установки для корректирования pH рас твора представлена на рис 8.
СОСТАВ РАСТВОРА
Гипофосфит. Согласно данным Бреннера и Ридделл [1], восста новление кобальта в щелочных растворах требует более высокой, чем в случае никеля концентрации гипофосфита. При рекомендо ванной авторами для никелирования концентрации гипофосфита натрия 10 гіл скорость осаждения кобальта оказывается ничтожно малой; при постепенном повышении концентрации гипофосфита вплоть до 100 г/л скорость процесса непрерывно увеличивается.
Данные Горбуновой и Никифоровой [7], характеризующие за висимость скорости осаждения покрытия от концентрации ги
18
пофосфита калия в растворе I (см. табл. 2), приведены на рис. 9 (кривая 1). Показано, что при концентрации гипофосфита 0,1 молъ/л восстановление кобальта не происходит. Увеличение концентрации гипофосфита приводит к возрастанию скорости процесса, причем в пределах концентраций 0,4—0,66 молъ/л она имеет постоянное значение, а затем несколько снижается. Однако, как отмечают авторы, при концентрациях гипофосфита выше 0,4 молъ/л осадки теряют свой светлый вид и из гладких становятся полосчатыми.
Рііс . 9. Зависимость скорости
осаждения Со—Р-покрытий от концентрации гипофосфита натрия
О
0,5 |
і,0 |
1,5 |
[H2PD2] , моль/л |
|
На том же рисунке (кривая 2) приведены данные, полученные в работе Кадорны с соавторами [8]. Ими использовался раствор состава II (см. табл. 2), в котором концентрация гипофосфита из менялась в широком пределе (0,1—1,5 молъ/л). Авторы отмечают, что при концентрации 0,1 молъ/л осаждения покрытия вообще не наблюдалось, а при концентрациях до 0,3 молъ/л результаты плохо воспроизводились. Как видно из рис. 9, максимального значения скорость достигала при концентрации гипофосфита 0,5 молъ/л. Внешний вид покрытия и содержание в нем фосфора также изменялись с изменением концентрации гипофосфита. Так, в пределах концентраций 0,225—0,60 молъ/л покрытия получа лись матовыми, при 0,90 молъ/л — полублестящими, а в области концентраций 1,2—1,5 молъ/л — блестящими. Содержание фос фора в покрытиях, полученных при концентрациях гипофосфита 0,255; 0,6 и 1,5 молъ/л, имело соответственно следующие значения: 2,0,4,2 и 4,8 вес. %.
При рассмотрении данных, представленных на рис. 9, обнару живается, что ход кривых 1 и 2 сходен. Однако различия в соста ве исходных растворов проявляются в том, что значения макси мальной скорости и соответствующих им концентраций гипофос фита различны.
Подобный характер зависимости скорости процесса от концент рации гипофосфита обнаруживается и в работах японских иссле дователей [І8, 19]. В использованные ими растворы, включавшие борную кислоту или сернокислый аммоний, в качестве комплек-
19