Задачи для самостоятельного решения

1. Рассчитайте измеренный при нормальных условиях объем углекислого газа, необходимого для растворения 4 г карбоната кальция по реакции:

CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂.

Определите массу образовавшегося Ca(HCO₃)₂, массу 1 моля и одной молекулы CO₂.

2. Определите массу одного моля и одной молекулы газа, если известно, что 19,02 г его занимают объем при нормальных условиях 6 л. Найдите плотность этого газа по воздуху.

3. При полном взаимодействии 5,5 г оксида кальция с оксидом серы (VI) образуется сульфат кальция. Напишите уравнение реакции и рассчитайте:

а) измеренный при нормальных условиях объем SO₃, вступившего в реакцию;

б) массу образовавшегося сульфата кальция;

в) молярные массы эквивалентов всех участников процесса, массовую долю кальция в оксиде кальция.

4. Напишите уравнение реакции растворения 13 г цинка в соляной кислоте и определите массу HCl, которая потребуется для растворения Zn; объем водорода, измеренный при нормальных условиях, который при этом выделится; массу одного моля и одной молекулы ZnCl₂.

5. При сжигании 3 кг каменного угля получили 5,3 м³ углекислого газа, приведенного к нормальным условиям. Какова массовая доля углерода в данном образце каменного угля? Рассчитайте молярную массу эквивалентов углерода и углекислого газа.

Примерный вариант самостоятельной работы 1. 2 кг песка, в котором массовая доля оксида кремния SiO2 составляет 90 %, сплавили с избытком гидроксида кальция Са(ОН)2: SiO2 + Ca(OH)2 = CaSiO3 + H2O. Рассчитайте: 1) количество молей и число молекул SiO2, вступивших в реакцию; 2) массу фактически образовавшегося силиката кальция, если массовая доля выхода составляет 70 %; 3) абсолютную массу молекулы воды. 2. При действии соляной кислоты на карбонат кальция CaСO3 выделилось 6,72 л углекислого газа (н.у.): СаСО3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2. Рассчитайте: 1) массу карбоната кальция, вступившего в реакцию; 2) массовую долю углерода в СаСО3; 3) молярные массы эквивалента HCl, CaCl2, H2O; 4) относительную плотность углекислого газа по воздуху, приняв среднюю молекулярную массу воздуха равной 29.

Раздел 2. Квантово-механические представления

о строении атома

2.1. Положение элемента в периодической системе

Д.И. Менделеева

Содержание материала для самостоятельного изучения

Основные сведения о строении атома, электронное облако, атомная орбиталь. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое; их физический смысл и связь между ними, типы орбиталей. Порядок заполнения электронных уровней и орбиталей: принципы энергетической выгодности (наименьшей энергии) и Паули, правила Хунда и Клечковского. Электронные форму­лы и энергетические ячейки.

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Структура периодической системы и ее связь с электронным строением атомов. Периодическое изменение свойств химических элементов. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Зависимость окислительно-восстановительных свойств элементов от их положения в периодической системе.

Литература: [1 – гл. 1, §§ 1.1 –1.5]; [2 – гл. II, §§ 17–19, гл. III, §§ 20 – 35].