Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 298 к

№ п/п	Электродная реакция	Е0, В	№ п/п	Электродная реакция	Е0, В
1	Li+ + e− → Li0	- 3,05	15	Sn+2 + 2e− → Sn0	- 0,14
2	К+ + е− → К0	- 2,93	16	Pb2+ + 2е− → Pb0	- 0,13
3	Са2+ + 2е− → Са0	- 2,87	17*	2H+ + 2e− → H20	0
4	Na+ + e− → Na0	- 2,71	18	Bi3+ + 3e− → Bi0	+ 0,22
5	Mg2+ + 2e− → Mg0	- 2,36	19	Cu2+ + 2е− → Cu0	+ 0,34
6	Al3+ + 3e− → Al0	- 1,66	20	Ag+ + e− → Ag0	+ 0,80
7	Ti2+ + 2e− → Ti0	- 1,63	21	S0 + 2e− → S2−	- 0,45
8	Mn2+ + e− → Mn0	- 1,18	22**	O20+ 2H2O + 4e−→ 4OH-	+ 0,40
9	Zn2+ + 2e− → Zn0	- 0,76	23	J2 + 2е− → 2J−	+ 0,54
10	Cr3+ + 3e− → Cr0	- 0,74	24	Br02 + 2e → 2Br−	+ 1,06
11	Fe2+ + 2e− → Fe0	- 0,44	25	O20 + 4H+ + 4e− → 2H2O	+ 1,23
12	Cd2+ + 2e− → Cd0	- 0,40	26	Cl20 + 2e− → 2Cl−	+ 1,36
13	Co2+ + 2e− → Co0	- 0,28	27	S2O82− + 2e → 2SO42−	+ 2,01
14	Ni2+ + 2e− → Ni0	- 0,25	28	F02 + 2e− → 2F−	+ 2,87

*, ** В нейтральной среде (рН 7) = – 0,41 В, = + 0,82 В.

Гальванический элемент – это устройство, в котором энергия самопроизвольных окислительно-восстановительных процессов превращается в электрическую. В простейшем случае гальванический элемент состоит из двух пластин, изготовленных из разных металлов, которые погружены в растворы собственных солей – электролиты. Металл (электронный проводник), находящийся в растворе соли (ионный проводник), называется электродом. Электроды соединены между собой металлическим проводником, а растворы солей – электролитическим (солевым) мостиком. Процесс окисления (отдача электронов) протекает на аноде и называется анодным. Процесс восстановления (присоединение электронов) – на катоде, называется катодным. Анодом всегда является металл с более отрицательным электродным потенциалом, то есть более активный. Анод – это отрицательный полюс элемента, катод – положительный.

При работе гальванического элемента электроны движутся по внешней цепи от анода к катоду, а ионы – внутри элемента по электролитическому мостику. В результате возникает электрический ток, поэтому протекающая суммарная химическая реакция называется токообразующей.

Максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе гальванического элемента, называется

электродвижущей силой (ЭДС) элемента:

= Е_катода – Е_анода. (5.2)