Объясните, написав уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

8. Как можно увеличить степень гидролиза:

1) увеличить концентрацию соли; 2) увеличить температуру;

3) уменьшить температуру; 4) добавить кислоты?

Поясните ответ на примере гидролиза соли Na₂SiO₃ .

9. Укажите типы сред водных растворов, концентрации ионов водорода и рН в них. Найдите концентрацию ионов Н⁺ и ОН^– и укажите реакцию среды в растворах при значениях рН: 4; 7; 10.

10. Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в растворе, концентрация которого 0,001 моль/л, рН = 4.

Примерный вариант самостоятельной работы 1. Составьте сокращённому ионно-молекулярному уравнению полное уравнение. Укажите названия всех соединений. Fe3+ + 3OHˉ → Fe(OH)3 2. Напишите уравнения электролитической диссоциации слабых электролитов: H2SO3, Fe(OH)3, Ва(NO3)2 . Укажите чему равны степень и константы диссоциации электролитов. 3. Какие из перечисленных солей – CaCl2, FeCl3, Na2SO4, K2S – подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какую реакцию среды имеют растворы указанных солей? 4. Как изменяется значение рН (увеличивается или уменьшается) при разбавлении раствора: а) кислоты, б) щелочи? Рассчитайте степень диссоциации гидроксида аммония (NH4OH) в растворе с молярной концентрацией 0,01 моль/л и значением рН = 11.

Вопросы для семинарского занятия

1. Общая характеристика растворов. Способы выражения концентрации растворов. Молярная, моляльная концентрация, молярная, массовая доля, молярная концентрация эквивалентов. Давление пара растворов. Закон Рауля для растворов неэлектролитов. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Криоскопия, эбуллиоскопия. Осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

2. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Электролиты сильные и слабые. Степень и константы диссоциации. Электролитическая диссоциация сильных и слабых электролитов: кислот, оснований, солей в воде. Ступенчатая диссоциация. Ионные реакции. Условия течения реакций обмена в растворах электролитов. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды (Кw). Водородный показатель рН как мера кислотности и щелочности среды. рН кислот и оснований. Понятие об индикаторах. Окраска индикаторов в различных средах. Гидролиз солей. Соли гидролизующиеся по аниону, по катиону, негидролизующиеся соли. Изменение рН среды при гидролизе. Влияние внешних факторов на степень полноты гидролиза.

4.5. Гетерогенные дисперсные системы Содержание материала для самостоятельного изучения

Понятие о гетерогенных дисперсных системах, их классификация и способы получения. Принципиальная неустойчивость гетерогенных дисперсных систем.

Коллоидные растворы. Оптические, кинетические, электрические свойства. Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных систем. Коагуляция, порог коагуляции, седиментация.

Поверхностно-активные вещества, их строение и свойства.

Коллоидные и микрозернистые системы в строительной практике.

Литература: [1 – гл. 8, § 8.5]; [2 – гл. Х, §§105–114].