- •15.03.04 «Автоматизация технологических процессов и производств» и
- •27.03.02 «Управление качеством» подготовки бакалавров Составитель г.Ю. Вострикова
- •Рецензенты:
- •Оглавление
- •Введение
- •Раздел 1. Основные химические понятия и стехиометрические законы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 2. Квантово-механические представления
- •Основные теоретические положения
- •47 Ag 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9 - неправильно,
- •47 Ag 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d10- правильно,
- •2.2. Химическая связь и строение молекул Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Способы образования ковалентной связи
- •Решение типовых задач
- •Вопросы для семинарского занятия
- •2.3. Окислительно-восстановительные реакции Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Примерный вариант самостоятельной работы
- •Раздел 3. Общие закономерности химических процессов
- •3.1. Энергетика химических процессов
- •Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.2. Химическая кинетика и равновесие Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл. 5, § 5.5; гл. 6, § 6.1; гл. 7, §§ 7.1 – 7.3]; [2 – гл.VI, §§ 57 – 61, 63]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Вопросы для семинарского занятия
- •Раздел 4. Растворы. Дисперсные системы
- •4.1. Способы выражения количественного состава растворов Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл. 4, § 4.1]; [2 – гл. VII, §§ 73, 74]. Основные теоретические положения
- •Основные способы выражения концентрации
- •Решение типовых задач
- •0,5 Моль/л.
- •4.2. Общие свойства растворов Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Решение типовых задач
- •4.4. Водородный показатель рН. Гидролиз солей Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Литература: [1 – гл. 8, §§ 8.5, 8.6]; [2 – гл.VII, §§ 90 – 92]. Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач Задача 1. Вычислите рН раствора гидроксида кальция с молярной концентрацией 0,005 моль/л, считая диссоциацию Са(он)2 полной.
- •Из уравнения диссоциации следует, что
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Объясните, написав уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме.
- •Вопросы для семинарского занятия
- •4.5. Гетерогенные дисперсные системы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Молекулы пав обозначают следующим символом:
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 5. Электрохимические системы
- •5.1. Электродные потенциалы и электродвижущие силы Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 298 к
- •Решение типовых задач
- •5.2. Электролиз Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •5.3. Коррозия и защита металлов от коррозии Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Вопросы для семинарского занятия
- •Раздел 6. Технология и переработка полимеров
- •6.1. Методы получения, строение и свойства полимеров Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Основные теоретические положения
- •Решение типовых задач
- •6.2. Переработка полимерных материалов Содержание материала для самостоятельного изучения
- •Некоторые представители композиционных материалов, применяемых в строительстве
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Заключение
- •Библиографический список Основной
- •Дополнительный
- •15.03.04 «Автоматизация технологических процессов и производств»
- •3 94006 Воронеж, ул. 20-летия Октября, 84
Задачи для самостоятельного решения
1. Составьте схему гальванического элемента, в котором медь играла бы роль анода. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующей реакции и вычислите ЭДС, имея в виду, что электроды опущены в растворы собственных солей с концентрацией 10−2 моль/л.
2. Цинковые пластины погружены одна в раствор сульфата магния, другая – сульфата кадмия. В каком случае будет происходить реакция? Ответ обоснуйте, напишите молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций.
3. Укажите, в какой последовательности восстанавливаются катионы на катоде при электролизе смеси растворов нитратов меди, никеля, серебра? Ответ обоснуйте. Напишите уравнения электродных процессов при электролизе раствора AgNO3 (анод инертный).
4. Укажите последовательность анодных процессов, протекающих при электролизе водного раствора, содержащего ионы S2–, SO42–. Ответ обоснуйте и напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора K2 SO4 (анод инертный).
5. Рассчитайте, сколько времени необходимо проводить электролиз расплава хлорида натрия NaCl при силе тока 3А, чтобы на катоде выделилось 4,6 г натрия? Напишите уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе расплава данной соли (анод инертный).
6. При электролизе бромида меди CuBr2 масса медного анода уменьшилась на 6,35 г. Рассчитайте, какое количество электричества затрачено на этот процесс? Напишите уравнения электродных процессов, происходящих на электродах.
7. Для получения меди высокой чистоты черновую медь помещают в электролитическую ванну с раствором сульфата меди CuSO4. Проводят электролиз, делая черновую медь анодом, тонкую листовую химически чистую медь – катодом. Напишите уравнения электродных процессов, происходящих при этом.
8. В практике очистки сточных вод используется электрофлотация, где тонкодиспергированный газ (кислород) получается электролизом обрабатываемой воды. Напишите уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе воды. Анод инертный.
9. Железная пластина наполовину погружена в водный раствор, наполовину находится на воздухе. Какая часть пластины будет разрушаться и почему? Напишите уравнения электродных процессов.
10. Можно ли проводить клепку стальных листов медью? Дайте ответ, приведя уравнения электродных процессов, происходящих при нахождении данного образца во влажном воздухе (электродный потенциал стали считайте равным стандартному электродному потенциалу железа).
11. Железо, покрытое свинцом, находится в влажном грунте, содержащем кислород. Будет ли свинец защищать железо от коррозии, если покрытие нарушено? Ответ подтвердите уравнениями электродных процессов.
12. В раствор кислоты поместили луженое железо (железо, покрытое оловом). Какой из двух металлов будет разрушаться, если покрытие нарушено? Напишите уравнения электродных процессов, происходящих при этом.
Примерный вариант самостоятельной работы 1. Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций, токообразующей реакции и вычислите стандартную ЭДС хромово-кадмиевого гальванического элемента. Изменится ли ЭДС данного гальванического элемента, если концентрацию солей уменьшить в 10 раз? Ответ подтвердите расчетом. 2. В какой последовательности будут окисляться на аноде ионы фтора, брома, йода при электролизе расплава смеси солей? Ответ объясните и напишите уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе раствора йодида цинка ZnI2 (анод инертный). 3. Рассчитайте силу тока, если известно, что при электролизе раствора сульфата меди в течение 1часа 40 минут на катоде выделилось 6,35 г меди. Напишите уравнения электродных процессов, происходящих на электродах (анод инертный). 4. Две железные пластины, частично покрытые одна оловом, другая хромом, находятся в растворе кислоты. В каком случае образуется ржавчина? Почему? Напишите уравнения происходящих при этом электродных процессов.
|