A – величина адсорбции

а - 1) линейные размеры частиц

2) термодинамическая активность

C – 1) молярная концентрация

2) объёмная концентрация

D – 1) степень дисперсности

2) коэффициент диффузии

d – диаметр

E – 1) напряжение

2) энергия

F - сила

G_S - свободная поверхностная энергия

g – ускорение силы тяжести

H – 1) напряжённость электрического

поля

2) энтальпия

I – интенсивность света

j_диф  поток диффузии

K - 1) константа адсорбционного

равновесия

2) константа обмена

3) константа скорости коагуляции

K’ – молярный коэффициент мутности

k - 1) константа Больцмана

l - длина

M - молярная масса

m - масса

N_A - число Авогадро

n – 1) количество вещества (моль)

2) коэффициент преломления

3) количество частиц

P – коагулирующая способность

p – давление

Q – объёмная скорость течения

R - универсальная газовая постоянная

r - радиус

S – 1) площадь

2) энтропия

S_сед - константа седиментации

S_уд – удельная поверхность

Т - температура

t - время

V - объём

v – скорость

w – работа

z –заряд иона

a – степень набухания

 - кратность пены

Г – поверхностный избыток

 - порог коагуляции

х – средний сдвиг частиц при

броуновском движении

 - толщина двойного электрического

слоя

 - диэлектрическая проницаемость

₀ – электрическая постоянная

 - электрокинетический потенциал

 - 1) объёмная концентрация

2) электротермодинамический

потенциал

 - вязкость

 - 1)краевой угол смачивания

2) предел текучести

 - 1) гидрофильно-липофильный

баланс

2) длина волны

 - частичная концентрация

 - 1) геометрическая константа

2) осмотическое давление

 - плотность

 - сумма

 - 1) поверхностное натяжение

2) плотность заряда

 - угловая скорость вращения

ОСНОВНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ

Число Авогадро N_A 6,0225210²³ моль^1

Число Фарадея F 96487 Кл/моль-экв

Константа Больцмана k 1,380410^23 Дж/К

Универсальная газовая постоянная R 8,314 Дж/мольК =

= 1,98725 кал/мольК =

= 0,082057 латм/мольК

Электрическая постоянная ₀ 8,8541878210¹² Ф/м

Введение

1. Предмет коллоидной химии, её место среди естественнонаучных

дисциплин и значение для фармации, медицины и биологии

Коллоидная химия - наука, изучающая дисперсные системы и поверхностные явления. К дисперсным системам во многом близки по свойствам растворы высокомолекулярных веществ, поэтому они тоже рассматриваются в курсе коллоидной химии.

В 1861 г. английский химик Т. Грэм, продолжая работы Ф. Сельми (1845), предложил разделить все химические вещества на два класса по их способности образовывать растворы с резко отличающимися свойствами. Растворы веществ одного класса – «кристаллоидов» по терминологии Грэма - стабильны, проходят без изменений через растительные и животные мембраны, при выпаривании дают, как правило, кристаллические осадки, диффузия в них протекает сравнительно быстро, в большинстве случаев они прозрачны (это так называемые истинные растворы). Растворы веществ другого класса чаще всего нестабильны (лабильны), при прохождении сквозь мембраны часто разделяются или изменяют свои свойства, при их выпаривании образуются аморфные осадки, зачастую не поддающиеся повторному растворению, диффузия в таких растворах протекает очень медленно, и в большинстве случаев они обладают мутностью. Этот класс веществ по греческому названию их типичных представителей – растительных камедей и животных клеев Т. Грэм назвал коллоидами (от греч.  - клей), а растворы, ими образуемые – коллоидными растворами. И хотя впоследствии выяснилось, что деление веществ на кристаллоиды и коллоиды неправомерно, так как одни и те же вещества могут в различных условиях образовывать как истинные, так и коллоидные растворы, термин «коллоидные растворы», а также производное от него название науки «коллоидная химия» сохранились. Однако сейчас в эти понятия вкладывается иное содержание, о котором будет сказано ниже.

Большинство окружающих нас реальных тел состоит из мелких частиц - дисперсий, погружённых в какую-либо среду (жидкую, твёрдую или газообразную). К дисперсиям относятся частицы самой разнообразной формы – крупинки, комочки, плёнки, нити, пузырьки воздуха, капли жидкости, капилляры и т. п. Совокупность таких дисперсий вместе со средой, в которой они распределены, образует дисперсную систему. Таким образом, дисперсные системы состоят из непрерывной дисперсионной среды и дисперсной фазы - совокупности всех дисперсий.

Примерами природных дисперсных систем могут быть горные породы, почвы, песок, пыль, дым, облака и туман; растительные и животные ткани, клетки и внутриклеточные образования растений, животных, микроорганизмов, а также и сами микроорганизмы – бактерии и вирусы. Дисперсными системами являются и многие продукты производства, например, строительные материалы, металлические сплавы, бумага, ткани, пищевые продукты и многие лекарственные формы (порошки, эмульсии, суспензии, аэрозоли и т. д.). Отсюда следует, что процессами технологии лекарств нельзя квалифицированно управлять без знания основных свойств дисперсных систем.

Несмотря на малые размеры дисперсий суммарная площадь поверхности, отделяющей их от дисперсионной среды, очень велика. По этой причине в дисперсных системах особенно заметно проявляются поверхностные явления, в значительной степени определяющие их свойства. К поверхностным явлениям относятся процессы, протекающие на границе, разделяющей соприкасающиеся (сопряжённые) фазы. Так, биохимические процессы в живых организмах происходят на многообразных поверхностях раздела, таких как мембраны, образующие оболочки клеток, ядер, митохондрий и др. Для детального рассмотрения этих процессов в норме и в патологии, а также процессов, идущих с участием лекарственных веществ, необходимо знание теории поверхностных явлений.

У коллоидной химии есть ещё один объект исследования - высокомолекулярные вещества (ВМВ) и их растворы. Дело в том, что макромолекулы ВМВ имеют размеры, соизмеримые с размерами многих малых дисперсий. Поэтому их растворы имеют много общих свойств с дисперсными системами. Необходимость изучения ВМВ обусловлена ещё и тем, что в состав тканей и клеток организма, цитоплазмы, крови и т. п. входят природные высокомолекулярные вещества - белки, полисахариды, нуклеиновые кислоты. Растворы различных ВМВ применяются в качестве лекарств, поэтому и фармаколог, и провизор должны знать свойства и особенности строения таких систем и владеть методами их исследования.

Имея в качестве объектов исследования в основном реальные объекты во всём многообразии их свойств, коллоидная химия завершает общехимическое образование. При этом есть все основания называть науку о дисперсных системах и поверхностных явлениях физикохимией реальных тел.