Обсуждение результатов

1. В таблице отметьте направление смещения равновесия в каждом из рассмотренных слу­чаев.

2. Напишите выражение константы равновесия для данной реакции.

3. Объясните направление смещения равновесия в каждом случае на основа­нии:

а) изменения скорости прямой и обратной реакции;

б) постоянства величины константы равновесия;

в) принципа Ле-Шателье.

4. Сделайте общий вывод о влиянии концентраций исходных веществ и продук­тов реакции на направление смещения равновесия.

5. Ответьте на вопросы:

а) добавление, какого из реагирующих веществ приводит к наибольшему из­менению окраски раствора и почему?

б) изменились ли равновесные концентрации реагентов при смещении рав­новесия?

в) изменение, каких внешних условий может привести к изменению вели­чины константы равновесия в рассмотренной системе?

Тема: «растворы. Коллигативные свойства разбавлен­ных растворов». Значение темы

Знание коллигативных свойств необходимо для понимания механизма возникновения осмотического давления биологических жидкостей, опреде­ляющего распределение воды и питательных веществ в организме и вывод продуктов метаболизма, а также понимания явлений гемолиза и плазмолиза эритроцитов.

1. Выполните упражнения (сарс)

. Диффузия. Осмос. Закон Вант-Гоффа

1. Вычислите осмотическое давление раствора, обусловленное растворением 0,4г фермента - цитохрома С (М = 124000) в воде, чтобы объем раствора со­ставил 20 мл.

2. Что произойдет с эритроцитами, помещенными в 500 мл раствора глюкозы (М = 180), который содержит 28 г неэлектролита при 25⁰С? (Р_{осм кр}. = 770 кПа).

3. Осмотическое давление крови человека при 37⁰С равно 770 кПа. Какую массу сахара (М = 342) следует взять, чтобы приготовить 0,5 л рас­твора, изотоничного крови.

4. Осмотическое давление раствора, содержащего 5 г гемоглобина в 100 мл раствора при 37⁰С равно 18,65 мм рт. ст. Вычислите молярную массу гемо­глобина.

5. Сколько граммов NaCl (М = 58,5) следует взять для приготовления 2 л физио­логического раствора, изотоничного крови при 37⁰С?

6. Имеются 0,1 М растворы уксусной кислоты, хлорида натрия, хлорида каль­ция, глюкозы. Расположите их в порядке убывания в них осмотического давления.

2. Лабораторная работа

«Гемолиз эритроцитов»

Цель работы

Познакомиться с явлениями гемолиза и плазмолиза, имеющими жизненно важное значение.

Сущность методики

Наблюдение явлений гемолиза и плазмолиза основано на различии со­стояния эритроцитов в гипо- и гипертонических растворах вследствие резкого несоответствия осмотического давления внутри эритроцита и снаружи, т.е. в растворе.

Оборудование и реактивы

3 пробирки, растворы NaCl с концентрацией 0.2, 0.9 и 4.0%, кровь.

Порядок выполнения работы

В 3 пробирки налейте по 1 мл раствора NaCl разной концентрации, со­гласно таблице. В каждую пробирку внесите по 1 капле крови, встряхните и оставьте на 5-10 мин.

Опишите в таблице наблюдаемые различия.

№ пробирки	Растворы NaCI			Кровь	Внеш-ний эффект
	Концентрация,%	Объем, мл	Вид раствора
1	0,2	1	Гипотонический	1 капля
2	0,9	1		1 капля
3	4,0	1		1 капля