Обсуждение результатов и выводы

1.Рассчитайте и внесите в таблицу:

• значения рН приготовленных буферных растворов (рНтеор.)

• отклонения рН, вызванные добавлением кислоты:

рН = |pHэксп._к – рКэксп.|;

• величину кислотной буферной емкости.

2.В выводе отметьте:

• что сделано в работе?

• от чего зависит рН раствора и как зависит?

• о влиянии разбавления на величину рН;

• что такое кислотная буферная емкость?

• от чего зависит кислотная буферная емкость? Как зависит?

Тема «гетерогенные равновесия и процессы. Условия образования и растворения осадков в раство­рах малорастворимых электролитов» значение темы

Произведение растворимости – одно из важнейших понятий, которые ко­личественно характеризуют состояние равновесия в гетерогенных системах, т.е. процессы, протекающие с образованием труднорастворимых соединений. Подобные процессы имеют место и в живых организмах, например, образова­ние нерастворимых соединений (камней) приводит к возникновению желчека­менной или почечнокаменной болезни. Лечение их может быть более эффек­тивным с привлечением теории гетерогенных равновесий.

I. Выполните упражнения (сарс)

1. Имеется три стакана, содержащих системы:

а) вода + сахар б) вода + NaCl в) вода + АgCl

• В каком из них может установиться гетерогенное равновесие? Изобра­зите его схематично.

• Какую из систем можно охарактеризовать константой растворимости К_S (ПР)? Напишите ее выражение.

2. Пользуясь величинами ПР, определите, какой осадитель лучше выбрать: (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₂CO₃ или (NH₄)₂C₂O₄ (оксалат), чтобы наиболее полно оса­дить из раствора ион Са²⁺?

ПР_CaSO = 6,3 10^-5 ПР_СаСО = 4,8  10^-9 ПР_СаС = 2,6  10⁹.

3. Напишите математическое выражение ПР для сульфата кальция; гидроксида алюминия; карбоната свинца(II); фосфата свинца(II); сульфида серебра.

4. Приготовлены насыщенные водные растворы солей: СаSО₄, SrSО₄ и ВаSО₄ (Т = const). Объясните, в растворе, какой соли молярная концентрация ка­тионов будет выше.

ПР_ВаSO = 1,1  10^-10 ПР_SrSO = 1,6  10^-9 ПР_СаSO = 6,1  10^-5

Условия образования осадка

Осадок труднорастворимого электролита образуется при химических реакциях только тогда, когда произведение концентраций его ионов превысит величину константы растворимости этого соединения, т.е. в пресыщенном растворе. [А+] . [В-] > ПРАВ

5. Выясните, образуется ли осадок АgCl, если к 5 мл 0,1 М раствора АgNO₃ при­бавить 5 мл 0,05 М раствора HCl.

ПР_AgCl = 1,6  10^10.

6. ПР_СаСО = 4,8  10^9. Выпадет ли осадок при сливании равных объемов 0,05 М раствора Са(NО₃)₂ и 0,001 M раствора (NН₄)₂СО₃?

Растворение осадка

О садок малорастворимого электролита будет растворяться, если раствор над ним станет ненасыщенным. Этого можно достичь, добавляя к раствору веще­ство, связывающее один из ионов в более устойчивое соединение (газ, слабый электролит, прочный комплекс или осадок с меньшим ПР). Например: растворение гидроксида магния под действием соляной кислоты: (осадок) Мg(ОН)2  Mg2+ + 2OH- (раствор) добавление 2НСl  2Сl- + 2Н+ 2Н2О – слабый электролит

7. Объясните причину растворения оксалата кальция СаС₂О₄ в соляной ки­слоте.

8. Почему сульфат бария не растворяется в соляной кислоте желудка при рентге­нологических исследованиях?

9. Объясните причину растворения Fе(ОН)₃ в соляной кислоте.