- •Общая химия Методическое руководство
- •Киров-2009
- •Правила выживания в химической лаборатории
- •Тема: «вводное занятие. Правила работы в химической лаборатории. Количественный анализ. Основы титриметрического (объемного) анализа» значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Уравнение реакции
- •Ход работы
- •Результаты титрования (образец)
- •Основные расчетные формулы, используемые в титриметрическом анализе
- •Тема: «титриметрический (объемный) анализ. Кислотно-основное титрование».
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Лабораторная работа. «Определение содержания соды в контрольном препарате».
- •Цель работы:
- •Тема: «количественный анализ. Оксидиметрия. Метод перманганатометрии»
- •Сущность методики
- •Особенности перманганатометрии:
- •Тема: «энергетика химических реакций (химическая термодинамика)» значение темы
- •Выполните упражнения.
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Оформление результатов
- •Тема: «кинетика химических реакций. Химическое равновесие» значение темы
- •Выполните упражнения.
- •Обсуждение результатов
- •Тема: «растворы. Коллигативные свойства разбавленных растворов». Значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Обсуждение полученных результатов
- •Тема: «растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Ионное произведение воды. Водородный показатель, рН» значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Интервалы перехода окраски кисЛоТно-основных индикаторов
- •Оборудование и реактивы
- •Выводы по опытам 2 и 3.
- •Тема: «буферные растворы». Значение темы:
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Обсуждение результатов и выводы
- •Тема «гетерогенные равновесия и процессы. Условия образования и растворения осадков в растворах малорастворимых электролитов» значение темы
- •I. Выполните упражнения (сарс)
- •Условия образования осадка
- •Растворение осадка
- •Тема: « комплексные соединения». Значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Тема: «окислительно-восстановительные процессы». Значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Окисление и восстановление пероксидом водорода
- •Вариант оформления протокола:
- •Цвет раствора
- •Тема: «поверхностные явления. Адсорбция» значение темы.
- •I Выполните упражнения (сарс)
- •Тема: «коллоидные системы»
- •I Выполните упражнения (сарс)
- •Лабораторная работа
- •Опыт 1. Получение золя берлинской лазури
- •Опыт 2. Определение знака заряда золей (гранул) капиллярным методом
- •Обсуждение результатов и выводы к опытам 1 и 2:
- •Тема: «свойства растворов высокомолекулярных соединений» значение темы:
- •I Выполните упражнения (сарс)
- •Лабораторная работа «Свойства растворов высокомолекулярных соединений» цель работы:
- •Тема: “физико-химические методы анализа”
- •Значение темы:
- •Потенциометрия
- •Лабораторная работа «Потенциометрическое титрование»
- •Порядок работы
- •Форма отчета
- •Фотоколориметрия Введение
- •Лабораторная работа
- •Методом фотоэлектроколориметрии»
- •Приготовление стандартной серии растворов.
- •Определение меди в исследуемом растворе.
- •Порядок работы на фотометре кфк – 03 – 01 – «зомз»
- •Подготовка прибора к работе
- •Измерение оптической плотности
- •В выводе укажите:
- •Тема «биогенные элементы» значение темы:
- •Приложение
- •Стандартные ов-потенциалы в водных растворах
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 250с
- •Константы диссоциации слабых электролитов в водных растворах 298 к
- •Литература.
- •Содержание.
Стандартные ов-потенциалы в водных растворах
|
Полуреакция |
Е°,В |
|
Полуреакция |
Е°,В |
Ag |
Ag++eAg |
+0.80 |
N |
NO3+2H++eNO2+H2O |
+0.78 |
Al |
Al3++3eAl |
-1.66 |
|
NO3+H2O+2eNO2+2OH |
+0.01 |
As |
H3AsO4+2H++2eHAsO2+2H2O |
+0.56 |
|
NO3+2H++2eNO2+H2O |
+0.94 |
Au |
Au3++3eAu |
+1.50 |
|
NO3+4H++3eNO+2H2O |
+0.96 |
Br |
Br2+2e2Br |
+1.09 |
|
NO2+H2O+eNO+OH |
0.46 |
|
HBrO + H+ + 2e Br- + H2O |
+1.34 |
|
NO2+2H++eNO+H2O |
+0.99 |
Cl |
Cl2+2e2Cl |
+1.36 |
O |
O2+2H++2eH2O2 |
+0.68 |
|
2ClO3+12H++10eCl2+6H2O |
+1.47 |
|
O2+4H++4e2H2O |
+1.23 |
|
ClO3+6H++6eCl+3H2O |
+1.45 |
|
O2+2H2O+4e4OH |
+0.401 |
|
ClO4+8H++8eCl+4H2O |
+1.38 |
|
O2+2H2O+2eH2O2+2OH |
0.076 |
Co |
Co3++eCo2+ |
+1.81 |
|
H2O2+2H++2e2H2O |
+1.78 |
Cr |
Cr2O72+14H++6e2Cr3++7H2O |
+1.33 |
Pb |
Pb2++2ePb |
0.13 |
|
CrO42+4H2O+3eCr3++8OH |
0.13 |
|
PbO2+4H++2ePb2++2H2O |
+1.456 |
|
CrO42+8H++3eCr3++4H2O |
+1.477 |
|
Pb4++2ePb2+ |
+1.80 |
|
CrO42+4H++3eCrO2+2H2O |
+0.945 |
S |
SO42+H2O+2eSO32+2OH |
0.93 |
Cu |
Cu2++eCu+ |
+0.159 |
|
SO42+2H++2eSO32+H2O |
+0.17 |
F |
F2+2e2F |
+2.87 |
|
SO42+4H2O+6eS+8OH |
0.75 |
Fe |
Fe2++2eFe |
0.44 |
|
SO42+4H++2eH2SO3+H2O |
+0.17 |
|
Fe3++eFe2+ |
+0.77 |
|
SO42+8H++6eS+4H2O |
+0.357 |
H |
2H++2eH2 |
0.00 |
|
S+2eS2 |
0.48 |
Hg |
Hg2++2eHg |
+0.85 |
|
S+2H++2eH2S |
+0.17 |
I |
I2+2e2I |
+0.54 |
|
H2SO3+4H++4eS+3H2O |
+0.45 |
|
2IO3+12H++10eI2+6H2O |
+1.195 |
Sn |
Sn4++2eSn2+ |
+0.15 |
Mn |
MnO4+eMnO42 |
+0.56 |
|
Sn2++2eSn |
0.13 |
|
MnO4+4H++3eMnO2+2H2O |
+1.69 |
Zn |
Zn2++2eZn |
0.76 |
|
MnO4+8H++5eMn2++4H2O |
+1.51 |
|
|
|
|
MnO4+3H2O+3eMnO2+4OH |
+0.60 |
|
|
|
|
MnO2+4H++2eMn2++2H2O |
+1.23 |
|
|
|
Таблица 3