- •Общая химия Методическое руководство
- •Киров-2009
- •Правила выживания в химической лаборатории
- •Тема: «вводное занятие. Правила работы в химической лаборатории. Количественный анализ. Основы титриметрического (объемного) анализа» значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Уравнение реакции
- •Ход работы
- •Результаты титрования (образец)
- •Основные расчетные формулы, используемые в титриметрическом анализе
- •Тема: «титриметрический (объемный) анализ. Кислотно-основное титрование».
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Лабораторная работа. «Определение содержания соды в контрольном препарате».
- •Цель работы:
- •Тема: «количественный анализ. Оксидиметрия. Метод перманганатометрии»
- •Сущность методики
- •Особенности перманганатометрии:
- •Тема: «энергетика химических реакций (химическая термодинамика)» значение темы
- •Выполните упражнения.
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Оформление результатов
- •Тема: «кинетика химических реакций. Химическое равновесие» значение темы
- •Выполните упражнения.
- •Обсуждение результатов
- •Тема: «растворы. Коллигативные свойства разбавленных растворов». Значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Обсуждение полученных результатов
- •Тема: «растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Ионное произведение воды. Водородный показатель, рН» значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Интервалы перехода окраски кисЛоТно-основных индикаторов
- •Оборудование и реактивы
- •Выводы по опытам 2 и 3.
- •Тема: «буферные растворы». Значение темы:
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Обсуждение результатов и выводы
- •Тема «гетерогенные равновесия и процессы. Условия образования и растворения осадков в растворах малорастворимых электролитов» значение темы
- •I. Выполните упражнения (сарс)
- •Условия образования осадка
- •Растворение осадка
- •Тема: « комплексные соединения». Значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Тема: «окислительно-восстановительные процессы». Значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Окисление и восстановление пероксидом водорода
- •Вариант оформления протокола:
- •Цвет раствора
- •Тема: «поверхностные явления. Адсорбция» значение темы.
- •I Выполните упражнения (сарс)
- •Тема: «коллоидные системы»
- •I Выполните упражнения (сарс)
- •Лабораторная работа
- •Опыт 1. Получение золя берлинской лазури
- •Опыт 2. Определение знака заряда золей (гранул) капиллярным методом
- •Обсуждение результатов и выводы к опытам 1 и 2:
- •Тема: «свойства растворов высокомолекулярных соединений» значение темы:
- •I Выполните упражнения (сарс)
- •Лабораторная работа «Свойства растворов высокомолекулярных соединений» цель работы:
- •Тема: “физико-химические методы анализа”
- •Значение темы:
- •Потенциометрия
- •Лабораторная работа «Потенциометрическое титрование»
- •Порядок работы
- •Форма отчета
- •Фотоколориметрия Введение
- •Лабораторная работа
- •Методом фотоэлектроколориметрии»
- •Приготовление стандартной серии растворов.
- •Определение меди в исследуемом растворе.
- •Порядок работы на фотометре кфк – 03 – 01 – «зомз»
- •Подготовка прибора к работе
- •Измерение оптической плотности
- •В выводе укажите:
- •Тема «биогенные элементы» значение темы:
- •Приложение
- •Стандартные ов-потенциалы в водных растворах
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 250с
- •Константы диссоциации слабых электролитов в водных растворах 298 к
- •Литература.
- •Содержание.
Форма отчета
(предполагается запись 10-15 измерений)
Таблица. Результаты титрования
VNaOH |
V |
рH |
pH |
pH/V |
Здесь VNaOH – объем прибавленного стандартного раствора щелочи;
V – изменение объема NaOH (между двумя ближайшими измерениями);
рН – измеренное значение рН;
pH – изменение рН между соседними измерениями.
По результатам титрования постройте интегральную кривую в координатах рН - VNaOH. Для точного определения точки эквивалентности начертите дифференциальную кривую титрования в координатах pH/V - VNaOH.
Точка, соответствующая максимуму на дифференциальной кривой, является точкой эквивалентности. По положению этой точки определите эквивалентный объем стандартного раствора щелочи, пошедшей на нейтрализацию кислоты.
Расчет проводят по закону эквивалентов:
Сн(к)V(к) = Сн(щ) Vщ
где Сн(к) и V(к) – концентрация и объем раствора кислоты, моль/л и мл;
Сн(щ) и Vщ – концентрация и объем раствора щелочи, моль/л и мл.
В выводе укажите:
Что сделано в работе.
Условия анализа (прибор «рН-метр - иономер «Эксперт-001-03»», температура раствора, концентрация стандартного раствора щелочи, объем анализируемого раствора кислоты).
Концентрацию HCl в анализируемом растворе
Рассчитайте относительную ошибку определения, узнав у преподавателя истинную концентрацию кислоты в Вашем растворе.
Преимущества потенциометрического титрования перед обычным индикаторным.
Отличия потенциометрического титрования от обычного.
Фотоколориметрия Введение
Колориметрией называют методы количественного анализа, основанные на сравнении окраски исследуемого раствора с окраской раствора, концентрация вещества в котором точно известна («коло» – цвет, окраска).
Раствор с точно известной концентрацией, применяемый для сравнения, называется стандартным.
Преимуществами этого метода являются:
Высокая чувствительность, что позволяет использовать его для определения микроколичеств (следов, примесей), когда другие методы не эффективны;
Быстрота;
Простота методики.
Для определения концентрации неокрашенных соединений методом колориметрии используют химические реакции, при которых определяемое вещество превращается в окрашенное соединение, вызывающее изменение окраски анализируемого раствора.
Зависимость между интенсивностью окраски и содержанием в нем окрашенного вещества описывается законом Бугера-Ламберта-Бера:
I = I010-lC или после логарифмирования lg(I0/I) = lС
Величину lg(I0/I) = Д называют оптической плотностью раствора.
Она пропорциональна концентрации окрашенного вещества и толщине слоя раствора. Отношение интенсивности монохроматического потока излучения, прошедшего через окрашенный раствор, к интенсивности первоначального потока I/I0 = T называют прозрачностью или пропусканием Д = -lgT.
Интенсивность окраски растворов оценивается либо визуально, либо фотоколориметрически с помощью прибора фотоколориметра, имеющего фотоэлемент, преобразующий световую энергию в электрическую. Возникающий ток регистрируется чувствительным микроамперметром.
Точность фотоколориметрирования увеличивается при использовании монохроматических светофильтров, позволяющих выделить из сложного излучения ту спектральную область, в которой расположен максимум поглощения в спектре исследуемого вещества.
При массовых анализах для определения концентрации исследуемого раствора пользуются калибровочной кривой, построенной измерением оптической плотности стандартных растворов с постепенно возрастающими концентрациями определяемого вещества.
Фотоколориметры (ФЭК) существуют двух типов: 1) с одним фотоэлементом, когда на пути светового потока поочередно устанавливается эталон и исследуемый раствор; 2) с двумя фотоэлементами, где сравниваются интенсивности двух световых потоков, один из которых проходит через окрашенный раствор, а другой – через контрольный раствор.