Основные расчетные формулы, используемые в титри­метрическом анализе

1. Фактор эквивалентности.

f (кислоты) =

f (основания) =

f (соли) =

2. Молярная масса эквивалентов вещества.

М _э (или Э) = f ^. М = ^. М

3. Число моль вещества Число моль эквивалентов вещества

 =	nэ = nэ = С (э) . V nэ =

4. Молярная концентрация Молярная концентрация эквива­лента

С (х) = С (э) =

5. Масса вещества

m =  ^. М m = n_э ^. f ^. M

m = С (э) ^. f ^. M ^. V

m= C (э) ^. Э ^. V

6. Титр раствора

Т =

Т =

7. Закон эквивалентов

n_А = n_B

С_АV_А = С_В ^. V_В.

Тема: «титриметрический (объемный) анализ. Кислотно-основное титрование».

1. Выполните упражнения (сарс)

1. В запаянной ампуле находилось 0,1 моль-эквивалент едкого кали. Из него в мерной колбе приготовили 500 мл раствора (приготовление из фиксанала). Какова молярная концентрация эквивалента приготовленного раствора?

2. В мерной колбе на 100 мл растворили 0,56 г КОН, и раствор довели до метки. Какова молярная концентрация эквивалента полученного раствора?

3. В мерной колбе на 50 мл приготовили 0,01 н раствор Na₂CO₃. Сколько моль эквивалентов соды содержится в этом растворе? Сколько граммов?

4. Сколько миллилитров 0,5 н НСl эквивалентны 4 г NаОН?

5. Чему равен титр раствора, если 500 мл его содержат 0,01 моль NаОН?

6. Не проводя расчета, скажите, сколько 0,1 н раствора НСl потребуется на тит­рование 5 мл 0,1 н раствора КОН. Ответ поясните.

7. На титрование пробы раствора щелочи израсходовано 15 мл 0,02 н раствора НСl. Сколько миллимоль эквивалентов щелочи прореагировало с кислотой?

2. Лабораторная работа. «Определение содержания соды в контрольном препарате».

Работа 1. Приготовление рабочего раствора соляной кислоты.

Примерные задания студентам:

«Приготовить 250 мл 0,1 н раствора НСl из концентрированного раствора плотностью 1,179 г/мл».

РЕШЕНИЕ:

1. С помощью таблицы по плотности определяют массовую долю исходного раствора. Плотности 1,179 г/мл соответствует 36% раствор НСl.

2. Определяем содержание НСl в 250 мл 0,1 н раствора:

m = C_н ^. ∙ М∙ V = 0,1∙1∙36,5∙0,25 = 0,9125г НСl

3. Определяем, какая масса концентрированной кислоты содержит 0,9125 г НСl:

100 г 36% раствора содержится 36 г НСl

х г – 0,9125 г НСl

х = 2,53 г НСl.

4. Взвешивать кислоту неудобно, поэтому находим объем раствора кислоты:

V = 2,1 мл 36% раствора НСl

5. Отмерим этот объем концентрированной кислоты маленькой градуирован­ной пробиркой, перельем этот раствор в мерную колбу и разбавим дистиллированной водой до 250 мл. Дистиллированную воду добавляем до метки с помощью пипетки. Тщательно перемешаем полученный раствор.

Кислота соляная, разведенная (8,2 – 8,4%) используется внутрь в каплях в микстурах (часть с пепсином) при недостаточности кислотности желудочного сока. При гипохромных анемиях вместе с препаратами железа она способст­вует улучшению всасывания и использования железа.

Работа 2. Стандартизация рабочего раствора соляной кислоты.