- •Общая химия Методическое руководство
- •Киров-2009
- •Правила выживания в химической лаборатории
- •Тема: «вводное занятие. Правила работы в химической лаборатории. Количественный анализ. Основы титриметрического (объемного) анализа» значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Уравнение реакции
- •Ход работы
- •Результаты титрования (образец)
- •Основные расчетные формулы, используемые в титриметрическом анализе
- •Тема: «титриметрический (объемный) анализ. Кислотно-основное титрование».
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Лабораторная работа. «Определение содержания соды в контрольном препарате».
- •Цель работы:
- •Тема: «количественный анализ. Оксидиметрия. Метод перманганатометрии»
- •Сущность методики
- •Особенности перманганатометрии:
- •Тема: «энергетика химических реакций (химическая термодинамика)» значение темы
- •Выполните упражнения.
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Оформление результатов
- •Тема: «кинетика химических реакций. Химическое равновесие» значение темы
- •Выполните упражнения.
- •Обсуждение результатов
- •Тема: «растворы. Коллигативные свойства разбавленных растворов». Значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Обсуждение полученных результатов
- •Тема: «растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Ионное произведение воды. Водородный показатель, рН» значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Интервалы перехода окраски кисЛоТно-основных индикаторов
- •Оборудование и реактивы
- •Выводы по опытам 2 и 3.
- •Тема: «буферные растворы». Значение темы:
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Обсуждение результатов и выводы
- •Тема «гетерогенные равновесия и процессы. Условия образования и растворения осадков в растворах малорастворимых электролитов» значение темы
- •I. Выполните упражнения (сарс)
- •Условия образования осадка
- •Растворение осадка
- •Тема: « комплексные соединения». Значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Тема: «окислительно-восстановительные процессы». Значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Окисление и восстановление пероксидом водорода
- •Вариант оформления протокола:
- •Цвет раствора
- •Тема: «поверхностные явления. Адсорбция» значение темы.
- •I Выполните упражнения (сарс)
- •Тема: «коллоидные системы»
- •I Выполните упражнения (сарс)
- •Лабораторная работа
- •Опыт 1. Получение золя берлинской лазури
- •Опыт 2. Определение знака заряда золей (гранул) капиллярным методом
- •Обсуждение результатов и выводы к опытам 1 и 2:
- •Тема: «свойства растворов высокомолекулярных соединений» значение темы:
- •I Выполните упражнения (сарс)
- •Лабораторная работа «Свойства растворов высокомолекулярных соединений» цель работы:
- •Тема: “физико-химические методы анализа”
- •Значение темы:
- •Потенциометрия
- •Лабораторная работа «Потенциометрическое титрование»
- •Порядок работы
- •Форма отчета
- •Фотоколориметрия Введение
- •Лабораторная работа
- •Методом фотоэлектроколориметрии»
- •Приготовление стандартной серии растворов.
- •Определение меди в исследуемом растворе.
- •Порядок работы на фотометре кфк – 03 – 01 – «зомз»
- •Подготовка прибора к работе
- •Измерение оптической плотности
- •В выводе укажите:
- •Тема «биогенные элементы» значение темы:
- •Приложение
- •Стандартные ов-потенциалы в водных растворах
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 250с
- •Константы диссоциации слабых электролитов в водных растворах 298 к
- •Литература.
- •Содержание.
В выводе укажите:
Что сделано в работе?
Условия фотоколориметрического анализа (прибор, толщину кюветы, светофильтр)
Приведите найденную концентрацию ионов Cu2+ в анализируемом растворе №… и относительную ошибку измерения.
Дайте ответы на следующие вопросы:
В чем состоит принцип метода фотоколориметрии?
Как называют раствор с точно известной концентрацией в этом методе?
В чем преимущества использования метода колориметрии?
Какие химические реакции можно использовать в этом методе?
Как определяют концентрацию исследуемого раствора при массовых фотоколориметрических анализах?
Приведите примеры использования фотоколориметрии в клинических лабораториях.
Тема «биогенные элементы» значение темы:
Биогенные элементы необходимы для построения и жизнедеятельности различных клеток и организмов. Основу живых систем составляют так называемые органогены: C, H, O, N, P, S, из которых состоят углеводы, жиры, белки и нуклеиновые кислоты; и «неорганические микроэлементы»: Ca, Cl, Mg, K, Na. С недостатком или избыточным накоплением различных биогенных элементов связано немало заболеваний, т.к. при этом нарушается гомеостаз. Широко используют различные элементы и их соединения в качестве лекарственных средств. Изучение биологической роли химических элементов, выявление взаимосвязи обмена этих элементов и других биологически активных веществ ферментов, гормонов, витаминов – способствует созданию новых лекарственных средств и разработке оптимальных режимов их дозирования.
1. Занятие проводится в форме конференции.
2. Выступление должно быть оформлено на компьютере в виде презентации (программа Microsoft Power Point). При выступлении используется мультимедиа проектор.
3. Продолжительность выступления должна быть 9 – 10 минут.
4. На первом слайде печатается название доклада, фамилии авторов, номер группы, год.
5. В конце доклада приводится слайд с библиографическим описанием литературных источников, в том числе и адрес в Интернете.
6. Собранные группами сведения необходимо обработать:
- обобщить;
- систематизировать,
- найти закономерности;
- привести формулы соединений;
- использовать схемы, графики, рисунки (с подписями), а не только фотографии продуктов.
7. Конференция посвящена биогенным элементам, поэтому внимание должно быть уделено биологической роли элемента, заболеваниям при избытке и недостатке его, а не истории его открытия или промышленному использованию.
8. Слайд должен быть кратким и информативным, не перегруженным текстом.
9.Текст доклада в распечатанном виде сдается преподавателю вместе с диске9той или диском.
Приложение
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ВЕЩЕСТВ
Вещество |
Состояние |
Н°298 кДж/моль |
S°298 Дж/моль•К |
G°298 кДж/моль |
Вещество |
Состояние |
Н°298 кДж/моль |
S°298 Дж/моль•К |
G°298 кДж/моль |
BaO |
Т |
553.9 |
70.5 |
525.4 |
Н2 |
г |
0 |
130.7 |
0 |
BaO2 |
Т |
630.6 |
|
|
Н2О |
ж |
286.0 |
70.0 |
237.4 |
Al2(SO4)3 |
Т |
-3434 |
239.2 |
-3101 |
Н2О |
г |
241.9 |
188.9 |
228.8 |
СН4 |
Г |
74.9 |
186.4 |
50.9 |
Н+ |
р |
0 |
0 |
0 |
С2Н2 |
Г |
226.7 |
200.8 |
209.2 |
ОН |
р |
230.2 |
10.9 |
157.4 |
С2Н4 |
Г |
52.3 |
219.4 |
68.1 |
H2SO4 |
ж |
-811 |
156.9 |
-690.3 |
С2Н6 |
Г |
84.7 |
229.5 |
32.9 |
MgO |
Т |
601 |
26.9 |
569.6 |
С6Н6 |
Ж |
82.09 |
26,9 |
124.5 |
Mg(NO3)2 |
Т |
790 |
164 |
690 |
С2Н5ОН |
Ж |
277.7 |
160.7 |
174.8 |
NH3 |
г |
46.2 |
192.6 |
16.7 |
СН3СООН |
Ж |
487.0 |
159.8 |
392.4 |
NH4Cl |
Т |
315.0 |
96.0 |
|
СО |
Г |
110.6 |
197.7 |
137.2 |
NH4NO3 |
Т |
366.0 |
151.0 |
|
СО2 |
Г |
393.8 |
213.8 |
394.6 |
(NH4)2SO4 |
Т |
1181.0 |
220.0 |
901.3 |
BaCO3 |
Т |
-1202 |
112.1 |
-1139 |
N2 |
Г |
0 |
192.0 |
0 |
Са |
Т |
0 |
41.6 |
0 |
N2O |
Г |
81.6 |
220.0 |
|
СаСО3 |
Т |
1207.7 |
91.6 |
1129.6 |
NO |
Г |
90.4 |
210.6 |
86.7 |
СаО |
Т |
635 |
39.7 |
603.6 |
NO2 |
Г |
33.8 |
240.5 |
51.8 |
Са(ОН)2 |
Т |
986.8 |
83.4 |
699.2 |
HNO3 |
Ж |
173.0 |
156.2 |
79.9 |
СаНРО4•2Н2О |
Т |
2403 |
189.0 |
215.3 |
Na2O |
Т |
430.6 |
71.1 |
376.6 |
CH3OH |
Ж |
-238.5 |
126.8 |
-166.2 |
NaHCO3 |
Т |
914.0 |
102.0 |
852 |
HCl |
Г |
92.4 |
186.9 |
94.5 |
О2 |
Г |
0 |
205.0 |
0 |
CuSO4 |
Т |
771.4 |
109.3 |
662.2 |
Pb(NO3)2 |
Т |
-451.7 |
217.9 |
-256.9 |
CuO |
Т |
162.1 |
42.7 |
129.5 |
Р4О10 |
Т |
2984.0 |
228.8 |
2697.8 |
CuCO3 |
Т |
595.4 |
92.9 |
518.3 |
Н3РО4 |
Ж |
1271.9 |
200.8 |
1147.2 |
Cu(NO3)2 |
Т |
307.1 |
193.0 |
114.2 |
PbS |
Т |
94.3 |
91.2 |
92.7 |
Fe2O3 |
Т |
822.7 |
87.5 |
740.8 |
Глюкоза |
Т |
1273.0 |
|
919.5 |
CH3CHO |
Ж |
-166.0 |
264.2 |
-- |
ZnS |
т |
-205.4 |
57.7 |
-200.7 |
Fe |
Т |
0 |
27.2 |
0 |
SO2 |
Г |
297.2 |
248.2 |
300.4 |
PbO |
Т |
-219 |
66,1 |
-189,1 |
KCl |
Т |
-436,6 |
82,6 |
-409 |
С |
Т |
0 |
5.7 |
0 |
Al2O3 |
Т |
-1676 |
50,9 |
-1582 |
FeO |
Т |
263.7 |
58.8 |
|
SO3 |
Г |
376.2 |
256.4 |
370.0 |
KСlO3 |
Т |
-514 |
151,6 |
-425,5 |
|
|
|
|
|
Таблица 2