- •Общая химия Методическое руководство
- •Киров-2009
- •Правила выживания в химической лаборатории
- •Тема: «вводное занятие. Правила работы в химической лаборатории. Количественный анализ. Основы титриметрического (объемного) анализа» значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Уравнение реакции
- •Ход работы
- •Результаты титрования (образец)
- •Основные расчетные формулы, используемые в титриметрическом анализе
- •Тема: «титриметрический (объемный) анализ. Кислотно-основное титрование».
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Лабораторная работа. «Определение содержания соды в контрольном препарате».
- •Цель работы:
- •Тема: «количественный анализ. Оксидиметрия. Метод перманганатометрии»
- •Сущность методики
- •Особенности перманганатометрии:
- •Тема: «энергетика химических реакций (химическая термодинамика)» значение темы
- •Выполните упражнения.
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Оформление результатов
- •Тема: «кинетика химических реакций. Химическое равновесие» значение темы
- •Выполните упражнения.
- •Обсуждение результатов
- •Тема: «растворы. Коллигативные свойства разбавленных растворов». Значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Обсуждение полученных результатов
- •Тема: «растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Ионное произведение воды. Водородный показатель, рН» значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Интервалы перехода окраски кисЛоТно-основных индикаторов
- •Оборудование и реактивы
- •Выводы по опытам 2 и 3.
- •Тема: «буферные растворы». Значение темы:
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Обсуждение результатов и выводы
- •Тема «гетерогенные равновесия и процессы. Условия образования и растворения осадков в растворах малорастворимых электролитов» значение темы
- •I. Выполните упражнения (сарс)
- •Условия образования осадка
- •Растворение осадка
- •Тема: « комплексные соединения». Значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Тема: «окислительно-восстановительные процессы». Значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Окисление и восстановление пероксидом водорода
- •Вариант оформления протокола:
- •Цвет раствора
- •Тема: «поверхностные явления. Адсорбция» значение темы.
- •I Выполните упражнения (сарс)
- •Тема: «коллоидные системы»
- •I Выполните упражнения (сарс)
- •Лабораторная работа
- •Опыт 1. Получение золя берлинской лазури
- •Опыт 2. Определение знака заряда золей (гранул) капиллярным методом
- •Обсуждение результатов и выводы к опытам 1 и 2:
- •Тема: «свойства растворов высокомолекулярных соединений» значение темы:
- •I Выполните упражнения (сарс)
- •Лабораторная работа «Свойства растворов высокомолекулярных соединений» цель работы:
- •Тема: “физико-химические методы анализа”
- •Значение темы:
- •Потенциометрия
- •Лабораторная работа «Потенциометрическое титрование»
- •Порядок работы
- •Форма отчета
- •Фотоколориметрия Введение
- •Лабораторная работа
- •Методом фотоэлектроколориметрии»
- •Приготовление стандартной серии растворов.
- •Определение меди в исследуемом растворе.
- •Порядок работы на фотометре кфк – 03 – 01 – «зомз»
- •Подготовка прибора к работе
- •Измерение оптической плотности
- •В выводе укажите:
- •Тема «биогенные элементы» значение темы:
- •Приложение
- •Стандартные ов-потенциалы в водных растворах
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 250с
- •Константы диссоциации слабых электролитов в водных растворах 298 к
- •Литература.
- •Содержание.
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
Комплексный ион |
Кнест. |
Комплексный ион |
Кнест. |
[Ag(CN)2]- |
110-21 |
[Fe(CN)6]4- |
110-34 |
[Ag(NH3)2]+ |
710-8 |
[Fe(CN)6]3- |
110-44 |
[Ag(S2O3)2]3- |
110-13 |
[Fe(CNS)]3- |
110-3 |
[CdCI4]2- |
910-3 |
[HgBr4]2- |
110-21 |
[Cd(CN)4)]2- |
810-18 |
[HgCI4]2- |
810-16 |
[Cd(NH3)4]2+ |
2,710-7 |
[HgI4]2- |
110-30 |
[Cd(NH3)6]2+ |
7,310-6 |
[Hg(SCN)4]2- |
110-22 |
[Cо(NH3)6]2+ |
4,010-5 |
[Ni(CN)4]2- |
310-16 |
[Cо(СN)6]2- |
110-19 |
[Ni(NH3)6]2+ |
210-9 |
[Cu(NH3)4]2+ |
210-13 |
[Zn(CN)4]2- |
210-17 |
[Cu(CN)4]2 - |
510-28 |
[Zn(NH3)4]2+ |
410-10 |
NH4+ |
5,410-10 |
[Zn(OH)4]2- |
3,510-16 |
Таблица 4
Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 250с
Электролит |
ПР |
Электролит |
ПР |
AgI |
1,110-16 |
CdS |
7,910-27 |
AgBr |
610-13 |
Cu(OH)2 |
2,210-20 |
Ag2CrO4 |
410-12 |
CuCO3 |
2,410-10 |
AgCI |
1,810-10 |
CuS |
610-36 |
Ag2S |
610-50 |
Fe(OH)2 |
110-15 |
BaSO4 |
1,110-10 |
FeS |
510-18 |
BaCrO4 |
1,610-10 |
PbBr2 |
9,110-6 |
CaCO3 |
510-9 |
PbS |
110-27 |
CaC2O4 |
210-9 |
PbI2 |
810-9 |
CaF2 |
410-11 |
PbSO4 |
1,610-8 |
CaSO4 |
1,310-4 |
Pb(OH)2 |
510-16 |
Ca3(PO4)2 |
110-29 |
Zn(OH)2 |
110-17 |
Cd(OH)2 |
210-14 |
ZnS |
1,610-24 |
Таблица 5
ТАБЛИЦА ЛОГАРИФМОВ ДЛЯ ВЫЧИСЛЕНИЯ рН
Числа |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
1 2 |
000 301 |
041 322 |
079 342 |
114 362 |
146 380 |
176 398 |
204 415 |
230 431 |
255 447 |
279 462 |
3 |
477 |
491 |
505 |
519 |
532 |
544 |
556 |
568 |
580 |
591 |
4 |
602 |
613 |
623 |
634 |
644 |
653 |
663 |
672 |
681 |
690 |
5 |
699 |
708 |
716 |
724 |
732 |
740 |
748 |
756 |
763 |
771 |
6 |
778 |
785 |
792 |
799 |
806 |
813 |
820 |
826 |
833 |
839 |
7 |
845 |
851 |
857 |
863 |
869 |
875 |
881 |
887 |
892 |
898 |
8 |
903 |
909 |
914 |
919 |
924 |
929 |
935 |
940 |
945 |
949 |
9 |
954 |
959 |
964 |
968 |
973 |
978 |
982 |
987 |
991 |
996 |
ПРИМЕРЫ РАСЧЕТА рН ПО ВЕЛИЧИНЕ Н+
[H+] = 5.3 10-1 моль/л. рН = -lg [H+] = -lg 5.3 10-1 = -(0,724-1) = -(0,276) = 0,28
[H+] = 5.3 10-4 моль/л. рН = - lg [H+] = -lg 5.3 10-4 = -(0,724-4) = -(3,276) = 3,28
ПРИМЕРЫ РАСЧЕТА Н+ ПО ВЕЛИЧИНЕ рН
рН = 0.42; [H+] = anti lg (-pH) = anti lg (-0.42) = anti lg (0.580-1) = 3.8 10-1 моль/л
рН = 3.42; [H+] = anti lg (-pH) = anti lg (-3.42) = anti lg (0.580-4) = 3.8 10-4 моль/л
Таблица 6