- •Общая химия Методическое руководство
- •Киров-2009
- •Правила выживания в химической лаборатории
- •Тема: «вводное занятие. Правила работы в химической лаборатории. Количественный анализ. Основы титриметрического (объемного) анализа» значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Уравнение реакции
- •Ход работы
- •Результаты титрования (образец)
- •Основные расчетные формулы, используемые в титриметрическом анализе
- •Тема: «титриметрический (объемный) анализ. Кислотно-основное титрование».
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Лабораторная работа. «Определение содержания соды в контрольном препарате».
- •Цель работы:
- •Тема: «количественный анализ. Оксидиметрия. Метод перманганатометрии»
- •Сущность методики
- •Особенности перманганатометрии:
- •Тема: «энергетика химических реакций (химическая термодинамика)» значение темы
- •Выполните упражнения.
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Оформление результатов
- •Тема: «кинетика химических реакций. Химическое равновесие» значение темы
- •Выполните упражнения.
- •Обсуждение результатов
- •Тема: «растворы. Коллигативные свойства разбавленных растворов». Значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Обсуждение полученных результатов
- •Тема: «растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Ионное произведение воды. Водородный показатель, рН» значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Интервалы перехода окраски кисЛоТно-основных индикаторов
- •Оборудование и реактивы
- •Выводы по опытам 2 и 3.
- •Тема: «буферные растворы». Значение темы:
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Обсуждение результатов и выводы
- •Тема «гетерогенные равновесия и процессы. Условия образования и растворения осадков в растворах малорастворимых электролитов» значение темы
- •I. Выполните упражнения (сарс)
- •Условия образования осадка
- •Растворение осадка
- •Тема: « комплексные соединения». Значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Тема: «окислительно-восстановительные процессы». Значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Окисление и восстановление пероксидом водорода
- •Вариант оформления протокола:
- •Цвет раствора
- •Тема: «поверхностные явления. Адсорбция» значение темы.
- •I Выполните упражнения (сарс)
- •Тема: «коллоидные системы»
- •I Выполните упражнения (сарс)
- •Лабораторная работа
- •Опыт 1. Получение золя берлинской лазури
- •Опыт 2. Определение знака заряда золей (гранул) капиллярным методом
- •Обсуждение результатов и выводы к опытам 1 и 2:
- •Тема: «свойства растворов высокомолекулярных соединений» значение темы:
- •I Выполните упражнения (сарс)
- •Лабораторная работа «Свойства растворов высокомолекулярных соединений» цель работы:
- •Тема: “физико-химические методы анализа”
- •Значение темы:
- •Потенциометрия
- •Лабораторная работа «Потенциометрическое титрование»
- •Порядок работы
- •Форма отчета
- •Фотоколориметрия Введение
- •Лабораторная работа
- •Методом фотоэлектроколориметрии»
- •Приготовление стандартной серии растворов.
- •Определение меди в исследуемом растворе.
- •Порядок работы на фотометре кфк – 03 – 01 – «зомз»
- •Подготовка прибора к работе
- •Измерение оптической плотности
- •В выводе укажите:
- •Тема «биогенные элементы» значение темы:
- •Приложение
- •Стандартные ов-потенциалы в водных растворах
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 250с
- •Константы диссоциации слабых электролитов в водных растворах 298 к
- •Литература.
- •Содержание.
Лабораторная работа
«Определение содержания ионов Cu2+
Методом фотоэлектроколориметрии»
ЦЕЛЬ РАБОТЫ:
Освоить работу на фотоэлектроколориметре КФК З0-ЗОМЗ.
Определить концентрацию ионов Сu2+ в анализируемом растворе с помощью фотоколориметрии, используя метод калибровочного графика.
Ион меди Cu2+ входит в ядра клеток живых организмов, где участвует в окислительно-восстановительных процессах клетки. Для ее определения можно использовать комплекс, имеющий интенсивный синий цвет и образующийся по реакции:
Cu2+ + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ:
Приготовление стандартной серии растворов.
Из исходного стандартного раствора CuSO45H2O, с концентрацией ионов меди 1 мг/л, (содержащего 3,9297 г CuSO45H2O и 4 мл конц.H2SO4 в 1 л раствора) готовят серию рабочих стандартных растворов комплексной соли [Cu(NH3)4]SO4 (приготовлены предварительно лаборантом)
Оптическую плотность растворов определяют в кюветах рабочей длины 1(2) см при красном светофильтре. Затем строят калибровочный график в координатах: оптическая плотность-концентрация.
При правильной работе градуировочный график подтвердит применимость закона Бэра, если будет представлять прямую линию.
Определение меди в исследуемом растворе.
а)К исследуемому раствору, выданному лаборантом в мерной колбе на 50,0 мл, прибавьте по каплям разбавленный NH4OH до появления мути, затем добавьте 10 мл NH4OH, долейте воду до метки и перемешайте.
б)Определите оптическую плотность анализируемого раствора, пользуясь кюветой в 1(2) см и красным светофильтром. Найдите по градуировочному графику концентрацию Cu2+ в 1 мл исследуемого раствора и рассчитайте концентрацию в моль/л.
в) Узнайте у преподавателя истинную концентрацию ионов Cu2+ в Вашем растворе, рассчитайте относительную ошибку определения.
Порядок работы на фотометре кфк – 03 – 01 – «зомз»
Внешний вид фотометра представлен на рисунке. Прибор выполнен в виде одного блока. На металлическом основании 1 закреплены отдельные узлы, которые закрываются кожухом 2. Кюветное отделение закрывается съёмной крышкой 3. Ввод в световой пучок одной или другой кюветы осуществляется перемещением ручки 4 до упора влево или вправо. При установке ручки до упора влево в световой пучок вводится «холостая» проба (растворитель или контрольный раствор), при установке ручки до упора вправо – исследуемый раствор. При открытой крышке кюветного отделения шторка автоматически перекрывает световой поток. Ручка 5 служит для поворота дифракционной решетки и установки требуемой длины волны.
Подготовка прибора к работе
Для установления рабочего режима и обеспечения стабильной работы фотометр необходимо предварительно включить и выдержать не менее 30 мин. с момента включения.
Следите за тем, чтобы на прибор не попадали прямые солнечные лучи.
При работе с кюветами держите их за рёбра!
Измерение оптической плотности
1. Установите в кюветное отделение кюветы с «холостым» и исследуемым растворами: «холостой» - в дальнее гнездо, исследуемый – в ближнее. Измерение оптической плотности стандартных растворов начните с раствора с самой низкой концентрацией.
2. Ручку перемещения кювет установите в крайнее левое положение. При этом в световой пучок вводится «холостая» проба.
3. Закройте крышку кюветного отделения.
4. Клавишей «D» выберите режим измерения « А – оптическая плотность».
5. Нажмите клавишу «#».
На индикаторе отобразится надпись «Градуировка», через 3-5 с она исчезнет и вместо нее появится
«Измерение», « А = 0,000 ± 0,002 »
Если значение «0,000» отобразилось с большим отклонением, повторно нажмите клавишу «#».
6. Ручку перемещения кювет установите вправо до упора. При этом в световой пучок вводится исследуемый раствор. На индикаторе отображается значение его оптической плотности. Запишите данные в таблицу.
7. Повторите операции 2–5 три раза. Значение оптической плотности исследуемого раствора определяется как среднее арифметическое из полученных данных.