Обсуждение полученных результатов

1. Нарисуйте схему осмоса, происходящего в каждом из трех растворов.

2. Объясните, что происходит с эритроцитом в каждом растворе.

3. К какому случаю относится термин «лаковая кровь»?

4. Сделайте вывод.

Тема: «растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Ионное произведение воды. Водородный показатель, рН» значение темы

От присутствия электролитов в организме зависит величина осмотиче­ского давления, возникновение биопотенциалов, протекание окислительно-восстановительных реакций, кислотность физиологических жидкостей, они предохраняют организм от обезвоживания.

1. Выполните упражнения (сарс)

1. Для следующих электролитов: CuCl₂, Ba(OH)₂, KHS, H₂SO₃, MgOHCl напи­шите уравнения диссоциации

2. Из приведенных кислот назовите сильные и напишите для них уравнение диссоциации:

HCN, HNO₃, H₂S, HNO₂, HCl, H₂CO₃, HClO₄.

3. - Что такое константа кислотности?

• Используя значения К_а для приведенных ниже кислот укажите, какая ки­слота диссоциирует лучше (какая кислота сильнее).

• Напишите для нее уравнение диссоциации и выражение К_а.

- азотистая кислота и циановодородная (синильная) кислота;

- уксусная кислота и фтороводородная (плавиковая) кислота;

4. Что такое рК_а? Используя значение рК_а, укажите, какая кислота сильнее:

• уксусная кислота и хлоруксусная кислота (рК_а = 2,9);

• муравьиная кислота (рК_а = 3,74) и уксусная кислота;

5. Как влияет на диссоциацию угольной кислоты добавление:

а) HCl б) NаОН

6. Вычислите концентрацию ионов водорода в водном растворе, если концен­трация гидроксид-ионов равна:

а) 10^-4 моль/л б) 3,2  10^-6 моль/л.

7. Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов водорода равна:

а) 10^-2 моль/л; б) 4,6  10^-4 моль/л; в) 9,3  10^-10 моль/л

Укажите характер среды.

8. Кислотность желудочного сока равна 0,047 моль/л. Рассчитайте его рН.

9. Яблочный сок имеет рН = 3,76. Вычислите концентрацию ионов водорода в нем.

10. Вычислите концентрацию ионов Н⁺ в плазме крови здорового человека (рН = 7,40) и больного ацидозом (рН = 7,30).

11. Рассчитайте концентрацию ионов ОН^- в артериальной крови (рН = 7,36).

II Лабораторная работа.

«Водородный показатель среды, рН»

Цель работы

1. Научиться определять рН растворов индикаторным и потенциометриче­ским методами:

а) индикаторными: - с помощью растворов индикаторов;

- с помощью универсального индикатора;

б) потенциометрическим: - с помощью рН-метра (иономера).

2.Оценить возможности каждого метода.

СУЩНОСТЬ МЕТОДИКИ.

рН раствора можно измерять либо индикаторным, либо ионометрическим (потенциометрическим) методами.

Индикаторный метод основан на использовании кислотно-основных ин­дикаторов – веществ, изменяющих свою окраску в зависимости от рН раствора. Такие индикаторы – это слабые органические кислоты (или основания), у кото­рых окраска нейтральной и заряженной формы различна, а диссоциация проте­кает по уравнению:

HInd  H⁺ + Ind^

Нейтральная Заряженная

форма рН = рКа форма

окраска 1 переходная окраска 2

окраска

По принципу Ле Шателье, изменение концентрации ионов Н⁺ (изменение рН) смещает равновесие процесса диссоциации индикатора в сторону той или иной формы. Для каждого индикатора эта зависимость от рН определяется ве­личиной его константы диссоциации (Ка или рКа). При рН = рКа концентрации молекулярной и ионной формы одинаковы.

Промежуток между двумя значениями рН, в котором происходит разли­чимое глазом изменение окраски его раствора, называется интервалом пере­хода окраски индикатора.