- •Общая химия Методическое руководство
- •Киров-2009
- •Правила выживания в химической лаборатории
- •Тема: «вводное занятие. Правила работы в химической лаборатории. Количественный анализ. Основы титриметрического (объемного) анализа» значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Уравнение реакции
- •Ход работы
- •Результаты титрования (образец)
- •Основные расчетные формулы, используемые в титриметрическом анализе
- •Тема: «титриметрический (объемный) анализ. Кислотно-основное титрование».
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Лабораторная работа. «Определение содержания соды в контрольном препарате».
- •Цель работы:
- •Тема: «количественный анализ. Оксидиметрия. Метод перманганатометрии»
- •Сущность методики
- •Особенности перманганатометрии:
- •Тема: «энергетика химических реакций (химическая термодинамика)» значение темы
- •Выполните упражнения.
- •Оборудование и реактивы
- •Выполнение работы
- •Оформление результатов
- •Тема: «кинетика химических реакций. Химическое равновесие» значение темы
- •Выполните упражнения.
- •Обсуждение результатов
- •Тема: «растворы. Коллигативные свойства разбавленных растворов». Значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Обсуждение полученных результатов
- •Тема: «растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Ионное произведение воды. Водородный показатель, рН» значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Интервалы перехода окраски кисЛоТно-основных индикаторов
- •Оборудование и реактивы
- •Выводы по опытам 2 и 3.
- •Тема: «буферные растворы». Значение темы:
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Обсуждение результатов и выводы
- •Тема «гетерогенные равновесия и процессы. Условия образования и растворения осадков в растворах малорастворимых электролитов» значение темы
- •I. Выполните упражнения (сарс)
- •Условия образования осадка
- •Растворение осадка
- •Тема: « комплексные соединения». Значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Тема: «окислительно-восстановительные процессы». Значение темы
- •Выполните упражнения (сарс)
- •Окисление и восстановление пероксидом водорода
- •Вариант оформления протокола:
- •Цвет раствора
- •Тема: «поверхностные явления. Адсорбция» значение темы.
- •I Выполните упражнения (сарс)
- •Тема: «коллоидные системы»
- •I Выполните упражнения (сарс)
- •Лабораторная работа
- •Опыт 1. Получение золя берлинской лазури
- •Опыт 2. Определение знака заряда золей (гранул) капиллярным методом
- •Обсуждение результатов и выводы к опытам 1 и 2:
- •Тема: «свойства растворов высокомолекулярных соединений» значение темы:
- •I Выполните упражнения (сарс)
- •Лабораторная работа «Свойства растворов высокомолекулярных соединений» цель работы:
- •Тема: “физико-химические методы анализа”
- •Значение темы:
- •Потенциометрия
- •Лабораторная работа «Потенциометрическое титрование»
- •Порядок работы
- •Форма отчета
- •Фотоколориметрия Введение
- •Лабораторная работа
- •Методом фотоэлектроколориметрии»
- •Приготовление стандартной серии растворов.
- •Определение меди в исследуемом растворе.
- •Порядок работы на фотометре кфк – 03 – 01 – «зомз»
- •Подготовка прибора к работе
- •Измерение оптической плотности
- •В выводе укажите:
- •Тема «биогенные элементы» значение темы:
- •Приложение
- •Стандартные ов-потенциалы в водных растворах
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 250с
- •Константы диссоциации слабых электролитов в водных растворах 298 к
- •Литература.
- •Содержание.
Константы диссоциации слабых электролитов в водных растворах 298 к
Диссоциация электролитов |
Кдис. |
рК = -lg Кдис. |
CH3COOH H+ + CH3COO- |
1.8 10-5 |
4.75 |
HNO2 H+ + NO-2 |
4.0 10-4 |
3.40 |
H2SO3 H+ + HSO3- |
1.6 10-2 |
1.80 |
HSO3- H+ + SO32- |
6.3 10-8 |
7.21 |
HCN H+ + СN- |
4.9 10-10 |
9.31 |
H3PO4 H+ + H2PO4- |
7.5 10-3 |
2.13 |
H2PO4- H+ + HPO42- |
6.2 10-8 |
7.21 |
HPO42- H+ + PO43- |
4.8 10-13 |
12.38 |
HF H+ + F- |
6.6 10-4 |
3.18 |
H2CO3 H+ + HCO3- |
4.5 10-7 |
6.35 |
HCO3- H+ + CO32- |
4.7 10-11 |
10.33 |
H2S H+ + HS- |
5.7 10-8 |
7.24 |
HS- H+ + S2- |
1.2 10-15 |
14.92 |
NH3 H2O NH4+ + OH- |
1.8 10-5 |
4.75 |
H2O2 H+ + HO2- |
2.6 10-12 |
11.58 |
Литература.
Ершов Ю.А. и др. Общая химия. – М., Высшая школа, 2007.
Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. – С.-П., Химиздат, 2000.
Пузаков С.А., Попков В.А., Филлипов А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.; Высшая школа, 2004
Общая химия. Методическое пособие для внеаудиторной и самостоятельной работы студентов. – Киров, 2004..
Содержание.
ТЕМА: «ВВОДНОЕ ЗАНЯТИЕ. ПРАВИЛА РАБОТЫ В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ. ОСНОВЫ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО (ОБЪЕМНОГО) АНАЛИЗА» 4
ТЕМА: «ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ (ОБЪЕМНЫЙ) АНАЛИЗ. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ». 8
ТЕМА: «КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ. ОКСИДИМЕТРИЯ. МЕТОД ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИИ» 11
ТЕМА: «ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА)» 14
ТЕМА: «КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ» 19
ТЕМА: «РАСТВОРЫ. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ». 21
ТЕМА: «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ, рН» 23
ТЕМА: «БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ». 27
ТЕМА «ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ И ПРОЦЕССЫ. УСЛОВИЯ ОБРАЗОВАНИЯ И РАСТВОРЕНИЯ ОСАДКОВ В РАСТВОРАХ МАЛОРАСТВОРИМЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ» 30
ТЕМА: « КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ». 32
ТЕМА: «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ». 34
ТЕМА: «ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ» 37
ТЕМА: «КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ» 41
ТЕМА: «СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ» 43
ТЕМА: “ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА” 46
ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ 46
ФОТОКОЛОРИМЕТРИЯ 49
Приложение 54
ЛИТЕРАТУРА. 57