Уравнение реакции

Na₂B₄O₇ ^. 10H₂O + 2HCl  2NaCl + 4H₃BO₃ + 5H₂O

Ход работы

1. Подготовка бюретки к работе.

• Бюретка установлена в штативе строго вертикально. Выливают из бю­ретки воду и ополаскивают ее изнутри небольшой порцией соляной ки­слоты, пользуясь воронкой.

• Заполняют кончик бюретки, «носик», раствором, чтобы не было пузырь­ков воздуха.

• Заполняют бюретку раствором несколько выше нулевого деления и уби­рают воронку, так как с нее может капать раствор.

• Выпуская лишний раствор, заполняют бюретку до нулевой отметки (по нижнему краю мениска).

• Кладут на основание штатива листок белой бумаги.

2. Подготовка пробы раствора Nа₂В₄О₇ для титрования.

• Из общей склянки с раствором тетрабората натрия отливают в колбу для переноса раствора ~ 50 см³ раствора буры.

• Для ополаскивания пипетки в нее с помощью груши засасывают из колбы раствор тетрабората выше метки и выливают его в колбу для слива.

• В колбу для титрования переносят 10.00 мл раствора тетерабората на­трия, соблюдая все правила обращения с пипеткой (раствор набирают с помощью груши, пипетку держат вертикально, закрывая отверстие указа­тельным пальцем (рис. 1), раствор в колбу выливается самотеком, а не выдувают, последнюю каплю удаляют, прикасаясь концом пипетки к стенке колбы).

• Добавляют в колбу 1 каплю раствора метилоранжа. Окраска раствора жел­тая.

3. Проведение титрования.

• Ставят колбу с раствором тетрабората натрия под бюретку. Первое титро­вание носит ориентировочный характер. Добавляют раствор из бю­ретки небольшими порциями, постоянно перемешивая содержимое колбы (лучше правой рукой).

• Титрование заканчивают, когда произойдет изменение окраски из желтой в оранжевую, записывают результат титрования с точностью до 0,05 мл.

• Содержимое колбы выливают в раковину, колбу ополаскивают водой и вносят с помощью пипетки новую порцию раствора Nа₂В₄О₇ и индика­тор.

• Последующие титрования проводят более точно. Для этого из бюретки в колбу быстро добавляют основной объем титранта, а последние порции добавляют по каплям, внимательно следя за изменением окраски рас­твора. Титрование прекращают, когда изменение окраски происходит при добавлении всего одной капли.

• Титрование повторяют до тех пор, пока не будет получено три сходя­щихся результата (то есть отличающиеся не более чем на 0,20 мл). Тит­рование каждый раз начинают с нулевой отметки.

Результаты титрования (образец)

Анализируемый раствор: HCl  0,1 н. Выдан лаборантом.

Т итрованный раствор (стандартный): Nа₂В₄О₇ ^. 10 Н₂О. Приготовлен лаборан­том. С_Н = 0,0961 мль/л.

HCl Nа₂В₄О₇

индикатор: метилоранж

СК = ? V1 = 10,30 мл V2 = 10,25 мл V3 = 10,30 мл По бюретке	Сб = 0,0961 моль/л Vб = 10,00 мл (пипеткой)
Vср. = 10,28 мл

Расчет:

1. Объем раствора HCl, пошедший на титрование, находят как среднее арифме­тическое их трех сходящихся результатов (точность – до 0,01мл).

2. Для вычисления концентрации раствора HCl используют закон эквивален­тов:

C (HCl) ^. V (HCl) = C (Na₂B₄O₇) ^. V (Na₂B₄O₇)

C (HCl) =

T (HCl) =

Вариант оформления протокола:

Название работы.

Цель работы.

Сущность работы и уравнение реакции.

Результаты титрования и расчет С_Н и Т(HCl).

Вывод, в котором указывают, что сделано в работе, и найденные С_Н (HCl) с точностью 4-5 знаков после запятой и Т (HCl) с точностью 5-6 знаков после запятой.