Окисление и восстановление пероксидом водорода

В одну пробирку налейте 1 мл раствора KMnO₄, 1 мл 2н раствора серной кислоты и по каплям прибавьте Н₂О₂ до обесцвечивания раствора. Наблюдайте выделение пузырьков газа.

В другую пробирку налейте 1 мл раствора КI, 1 мл 2н. раствора серной ки­слоты и по каплям прибавьте Н₂О₂. Для обнаружения свободного иода до­бавьте 0,5 мл крахмала.

Вариант оформления протокола:

1. Название и цель работы.

2. В опытах 1 и 2 заполните схемы, в которых укажите: окислитель и вос­становитель, характер среды, окраску раствора до и после реакции и продукт, за счет которого произошло это изменение окраски:

H₂SO₄ Окраска раствора Продукт реакции

Окисли-тель ?

Восстано-витель ?

+ H₂O

Цвет раствора

NaOH

3. Составьте уравнения реакций, выписав из справочных таблиц полуреак­ции и значения , учитывая характер среды.

4. В выводе к опыту 1 укажите:

а) почему KMnO₄ может быть только окислителем, в какой среде его окислительные свойства наибольшие и почему?

б) для каких целей в медицине применяют перманганат калия и в каких условиях его лучше всего использовать?

5. В выводе к опыту 2 ответьте на вопросы:

а) почему Н­₂О₂ способен проявлять ОВ-двойственность?

б) в каких реакциях Н­₂О₂ является окислителем, а в каких – восстановителем?

Для написания уравнений ОВ реакций можно воспользоваться следую­щими значениями потенциалов сопряженных ОВ пар:

MnO4- + e  MnO42- MnO4- + 2H2O + 3e  MnO2 + 4OH- MnO4- + 8H+ + 5e  Mn2+ + 4H2O SO42- + 2H+ + 2e  SO32- + H2O SO42- + H2O + 2e  SO32- + 2OH- H2O­2 + 2H+ + 2e  2H2O O2 + 2H+ + 2e  H2O2 J2 + 2e  2J-

0 = 0,56 В 0 = 0,60 В 0 = 1,51 В 0 = 0,17 В 0 = -0,75 В 0 = 1,78 В 0 = 0,68 В 0 = 0,54 В

Тема: «поверхностные явления. Адсорбция» значение темы.

Адсорбция – одно из поверхностных явлений, протекающих на межфазной поверхности самопроизвольно и уменьшающих избыточную поверхностную энергию. Примерами адсорбции в биологических системах, имеющих огромные межфазные поверхности, являются: избирательная адсорбция токсинов различными тканями, избирательная адсорбция антител на поверхности чужеродных белков – антигенов (явление иммунитета), изменение скорости оседания эритроцитов – СОЭ – при патологических процессах, участие желчных кислот – ПАВ – в процессе пищеварения и др.

В медицине на явлениях адсорбции основаны детоксикационная терапия – гемосорбция, лечение желудочно-кишечных отравлений и метеоризма активированным углем (карболеном), использование противогаза, получение детского питания из коровьего молока (ионообменная адсорбция), хроматография в клиническом анализе и др.