- •1. Введение
- •2. Химическая коррозия
- •2.1 Показатели химической коррозии
- •2.2 Пленки продуктов коррозии и их свойства
- •2.3 Кинетика роста пленок
- •2 .4 Оксидные пленки и их свойства
- •2.5 Теория жаростойкого легирования
- •2.6 Факторы газовой коррозии
- •Внутренние
- •Внешние факторы
- •2.7 Защита от газовой коррозии
- •3. Электрохимическая коррозия
- •3.1 Термодинамика электрохимической коррозии
- •3.2 Схема электрохимической коррозии
- •А нодный
- •3.3 Местные гальванические элементы и причины их появления
- •3.4 Катодные процессы
- •3.5 Внутренние и внешние факторы электрохимической коррозии Внутренние факторы
- •Термодинамическая устойчивость и положение в периодической системе Менделеева
- •Состав и структура сплава
- •Внешние факторы
- •3 . Температура, давление и перемешивание
- •С увеличением давления скорость коррозии увеличивается, т.К. Увеличивается растворимость кислорода.
- •3.6 Понятие пассивности и ее значение для защиты металлов
- •4. Коррозия металлов в естественных условиях
- •4.1 Атмосферная коррозия
- •4.1.1 Типы атмосферной коррозии
- •Толщина пленки меняет течение катодных и анодных процессов. В зависимости от толщины возможен различный контроль:
- •4.1.2 Причины появления пленки влаги
- •4.1.3 Факторы атмосферной коррозии
- •4.1.4 Способы защиты
- •4.2 Подземная коррозия
- •4.2.1 Особенности подземной коррозии
- •4.2.2 Механизм
- •4.2.3 Вторичные продукты коррозии
- •4.2.4 Факторы подземной коррозии
- •4.2.5 Блуждающие токи
- •4.2.6 Методы защиты
- •4.3 Морская коррозия
- •4.3.1 Особенности морской коррозии
- •4.3.2 Характер разрушения
- •4.3.3 Механизм морской коррозии
- •4.3.4 Контроль
- •4.3.5 Факторы морской коррозии
- •4.3.6 Методы защиты
- •4.4 Коррозия металлов на металлургических предприятиях
- •5. Коррозия металлов в условиях эксплуатации
- •5.1 Межкристаллитная коррозия (мкк)
- •5.1.1Факторы мкк
- •5.1.2 Защита от мкк
- •5.2 Контактная коррозия
- •5.3 Щелевая коррозия
- •5.3.1 Способы защиты от щелевой коррозии
- •5.4.1 Типы питтинговой коррозии
- •5.4.2 Условия питтингообразования
- •5.4.3 Этапы питтингообразования
- •5.4.4 Факторы
- •5.4.5 Защита от питтингообразования
- •6. Защита металлов от коррозии
- •6.1 Защитные покрытия
- •Травление:
- •6.1.1 Металлические
- •Гальванический метод
- •Горячий метод
- •Плакирование.
- •Металлизация распылением
- •Диффузионные
- •6.1.2 Неметаллические покрытия
- •1.Лакокрасочные покрытия
- •6.2.1 Катодная защита
- •6.2.2 Анодная защита
- •6.3 Замедлители коррозии
- •Приложение
6.3 Замедлители коррозии
Ингибиторы коррозии - это такие химические соединения (или смеси нескольких соединений), небольшая добавка которых в коррозионную среду способствует уменьшению скорости коррозии металла, находящегося в этой среде.
Механизм действия ингибиторов - электрохимический. С электрохимической точки зрения ингибиторы делятся на катодные, анодные и смешанные.
Ингибиторная защита может применяться как самостоятельный метод борьбы с коррозией, так и в сочетании с другими методами.
Концентрация ингибитора зависит от состава и свойств, рН среды, температуры.
Области применения ингибиторов коррозии:
водоподготовка в теплоснабжении и водных оборотных системах;
системы охлаждения;
травление металлов в растворах кислот
защита от коррозии в нефтедобывающей промышленности во время хранения, транспортировки и добычи нефти;
консервация от атмосферной коррозии для временной защиты летучими ингибиторами (введением ингибиторов внутрь изделий, емкостей; продувка парами ингибиторов котлов, турбин и др.; обертывание изделий ингибитированной бумагой; обкладывание внутрь тары, в которой находятся изделия, точные измерительные приборы, бумаги, пропитанной летучим ингибитором)
введение ингибиторов коррозии в смазки, лакокрасочные покрытия для повышения их антикоррозионной стойкости.
Литература
Помазан О.К. и др. Коррозия – враг метала. -Донецк: Донбасс,1983.-126с.
Малахов А.И., Жуков А.П. Основы металловедения и теории коррозии: Учебник для машиностроительных техникумов. - М.: Высшая школа,1978.-192с.
Жук Н.П. Курс теории защиты металлов от коррозии. -М.: Высшая школа,-1976.-476с.
Семёнова И.В., Флорианович Г.М., Хорошилов А.В. Коррозия и защита от коррозии / Под ред. И.В.Семёновой – М.: ФИЗМАТЛИТ, 2002. – 336 с.
Приложение
Таблица 1. Электрохимический ряд напряжений различных металлов
Технический металл |
Нормальный потенциал по отношению у водороду, В |
Технический металл |
Нормальный потенциал по отношению у водороду, В |
Золото |
+1,5 |
Цинк |
-0,762 |
Платина |
+1,19 |
Ниобий |
-1,1 |
Серебро |
+0,79 |
Марганец |
-1,18 |
Медь |
+0,337 |
Вольфрам |
-1,18 |
Водород |
0 |
Титан |
-1,21 |
Свинец |
-0,126 |
Цирконий |
-1,53 |
Олово |
-0,136 |
Алюминий |
-1,66 |
Молибден |
-0,1 |
Бериллий |
-1,85 |
Никель |
-0,25 |
Магний |
-2,37 |
Кобальт |
-0,227 |
Натрий |
-2,71 |
Кадмий |
-0,402 |
Калий |
-2,925 |
Железо |
-0,44 |
Литий |
-3,02 |
Хром |
-0,74 |
|
|