- •1.Общие положения
- •1.1. Экономические и экологические аспекты коррозии
- •1.2. Классификация корррозионных процессов.
- •1.3 Цели и методы коррозионных исследований
- •2. Теоретические основы химической коррозии
- •2.1. Коррозия металлов в жидких неэлектролитах
- •2.2. Газовая коррозия металлов
- •Контрольные вопросы.
- •3. Теория электрохимической коррозии
- •3.1. Механизм электрохимической коррозии
- •3.1.1. Коррозионные гальванические элементы
- •3.1.2. Термодинамическая возможность электрохимической коррозии. Стандартные электродные потенциалы
- •3.1.3. Обратимые электродные потенциалы. Уравнение Нернста
- •3.1.4. Необратимые электродные потенциалы. Диаграммы Пурбе.
- •3.2. Кинетика коррозионных процессов
- •3.2.1. Кинетика электродных процессов
- •Iкорр » k ÖaNa(Hg) (3.14.)
- •3.2.2. Коррозионные диаграммы
- •3.2.3. Кинетика катодных процессов
- •3.2.4. Кинетика анодных процессов
- •3.3. Пассивность металлов. Теории, практическое применение.
- •3.4. Многоэлектродные системы
- •3.5. Определение тока коррозии методом поляризационного сопротивления
- •3.6. Внутренние и внешние факторы электрохимической коррозии
- •3.6.1. Внутренние факторы электрохимической коррозии
- •3.6.2. Внешние факторы электрохимической коррозии
- •Контрольные вопросы
- •4. Методы защиты от коррозии
- •4.1. Защита металлов от коррозии покрытиями
- •4.1.1. Металлические защитные покрытия
- •4.1.2. Неметаллические неорганические защитные покрытия
- •4.1.3. Органические защитные покрытия
- •Взаимодействие лкм с твердой поверхностью
- •Способы нанесения лкм на поверхность
- •Органические защитные покрытия
- •4.2. Электрохимическая защита
- •4.2.1. Катодная защита
- •4.2.3. Анодная защита
- •4.2.4. Электрическая дренажная защита
- •4.3. Защита металлов от коррозии обработкой коррозионной среды
- •4.3.1. Ингибиторная защита
- •4.3.1.1. Ингибиторы кислотной коррозии металлов
- •4.3.1.2. Ингибиторы коррозии металлов в воде и водных растворах солей
- •4.3.1.3. Ингибиторы атмосферной коррозии металлов
- •4.3.1.4. Ингибиторы коррозии металлов в неводных жидких средах
- •4.3.2. Удаление и ввод кислорода.
- •4.3.3. Образование солевых пленок из солей жесткости
- •4.4. Защита металлов от коррозии путем воздействия на конструкцию
- •4.4.1. Предотвращение контактной коррозии.
- •4.4.2. Учет влияния напряженного состояния на скорость коррозии.
- •4.4.3. Учет распределения температуры между элементами конструкции
- •Контрольные вопросы
- •5. Примеры решения задач.
- •6. Лабораторный практикум
- •6.4.Оксидирование алюминия
- •6.5.Электролитическое цинкование стали
- •6.6.Фосфатирование стали
- •Рекомендуемая литература:
Контрольные вопросы
1. Что такое электрохимическая коррозия?
2. Опишите работу микрогальванического элемента.
3. При каких условиях электрохимическая коррозия термодинамически возможна?
4. Запишите в общем виде уравнения анодной и катодной реакций при электрохимической коррозии.
5. Что такое равновесный и неравновесный потенциалы?
6. Что такое стационарный потенциал?
7. Что такое стандартный потенциал?
8. Запишите уравнение Нернста.
9. Какие Вы знаете основные катодные реакции в водных растворах? Запишите их.
10. Что такое диаграммы Пурбе и как ими пользоваться?
11. Опишите графический способ определения возможного пути коррозионного процесса.
12. Что такое поляризация? Чем она может быть вызвана ?
13. Запишите уравнения, связывающие коррозионный ток и стационарный потенциал для различных вариантов лимитирующих стадий анодного и катодного процессов.
14. Что такое коррозионные диаграммы Эванса и как ими пользоваться?
15. Что такое перенапряжение выделения водорода?
16. Запишите уравнение Тафеля.
17. В чём причина диффузионных ограничений катодной реакции кислородной деполяризации?
18. Изобразите общий вид полной кривой катодной деполяризации в водных растворах.
19. Как влияют площади анода и катода на скорость электрохимической коррозии с кислородной деполяризацией?
20. Что может вызвать отклонения в ходе анодной поляризационной кривой?
21. Что понимают под пассивным состоянием металла?
22. Изобразите общий вид анодной поляризационной кривой для пассивирующегося металла, укажите характерные точки.
23. Что может способствовать переходу металла в пассивное состояние, а что припятствовать этому переходу?
24. Какие вы знаете теории пассивности металлов?
25. Что такое перепассивация и в каких случаях она наступает?
26. Опишите графический способ решения многоэлектродных коррозионных систем.
27. В чем заключается метод поляризационного сопротивления?
28. Назовите внутренние факторы электрохимической коррозии.
29. Что такое пороги устойчивости сплавов Таммана и почему они возникают?
30. Как следует выбирать режим термообработки сталей для снижения склонности к МКК?
31. Назовите основные внешние факторы электрохимической коррозии.
32. Какие возможны варианты зависимости скорости электрохимической коррозии от рН и для каких металлов они характерны?
33. Как влияют на скорость электрохимической коррозии температура, давление, перемешивание?
34. Что такое термогальванические, механогальванические и диффузионногальванические элементы?
4. Методы защиты от коррозии
Защита от коррозии обеспечивается использованием коррозионностойких материалов, легированием и плакированием, обработкой коррозионной среды и нанесеним защитных покрытий в том числе временных (консервационные покрытия и смазки) и наносимых на длительный период эксплуатации.
4.1. Защита металлов от коррозии покрытиями
Согласно ГОСТ 9.008-82 ЕСЗКС "Покрытия металлические и неметаллические неорганические" различают следующие способы получения защитных покрытий:
1) металлических: химический, электрохимический, катодное восстановление металла, анодное окисление металла, контактный, газотермический, металлизация распылением, плазменный, детонационный, катодное распыление, конденсационный, диффузионный, горячий, вжигание, эмалировка, плакирование;
2) неметаллических: оксидирование, пассивирование, хроматирование и фосфатирование.