- •Часть I
- •Содержание
- •Введение
- •Алканы, алкены, алкины. Способы получения, свойства
- •Получение алканов
- •2. Прямой синтез из элементов
- •Каталитическое гидрирование монооксида углерода
- •Синтезы индивидуальных парафинов
- •Химические свойства алканов
- •Г) Изомеризация, дегидрирование, ароматизация алканов
- •Получение алкенов
- •Химические свойства алкенов
- •Д) Реакции присоединения, протекающие против правила Марковникова
- •E) Окисление алкенов
- •З) Реакции полимеризации алкенов
- •Синтез ацетилена в промышленности, способы введения тройной связи
- •Химические свойства алкинов a) Реакции электрофильного присоединения
- •Б ) Присоединение галогенводородов по тройной связи идет по правилу Марковникова, труднее, чем к алкенам:
- •Д) Реакции с участием подвижного атома водорода в ацетилене
- •Е) Окисление ацетилена
- •В избытке окислителя может происходить полное разрушение молекулы алкина:
- •Ж) Димеризация и полимеризация ацетилена проходят каталитически.
- •Практическая работа № 1 получение и свойства метана, алкенов и ацетилена
- •2. Получение и исследование некоторых свойств алкенов
- •3. Получение ацетилена и исследование его свойств
- •Контрольные вопросы и задания
- •Реакции электрофильного замещения в ароматических соединениях
- •Типы электрофильных реагентов. Пути их образования
- •Эффекты замещения. Ориентанты I и II рода. Индуктивное и мезомерное влияние заместителей
- •Согласованная и несогласованная ориентация заместителей
- •Практическая работа № 2 свойства ароматических соединений получение мета-динитробензола
- •1. Окисление ароматических углеводородов
- •2. Качественная реакция на ароматические углеводороды
- •3. Синтез мета-динитробензола
- •Контрольные вопросы и задания
- •Реакции аренов, приводящие к неароматическим системам. Окислительные превращения
- •Практическая работа № 3 получение бензойной кислоты окислением арена
- •Контрольные вопросы и задания
- •Способы очистки твердых органических соединеий
- •Практическая работа № 4 очистка бензойной кислоты методом перекристаллизации, определение температуры плавления
- •1. Перекристаллизация
- •2. Определение температуры плавления
- •Контрольные вопросы и задания
- •Способы получения галогенпроизводных предельных углеводородов. Реакции нуклеофильного замещения
- •Практическая работа № 5 синтез бромистого алкила
- •1. Синтез бромистого алкила
- •2. Очистка вещества перегонкой при атмосферном давлении
- •Контрольные вопросы и задания
- •Правила техники безопасности при выполнении работ
- •Литература
- •Часть I
- •603950, Нижний Новгород, пр. Гагарина, 23
Контрольные вопросы и задания
Приведите структуры всех ароматических углеводородов с общей формулой С9Н12. Назовите соединения.
Приведите реакции и их условия, позволяющие получить этилбензол из метана, не используя других органических соединений. Приведите механизм реакции сульфирования этилбензола. Укажите направления замещения.
50 мл толуола, имеющего плотность 0.867 г/мл, подвергли каталитическому бромированию. Реакция прошла с выходом 75 %. В результате была получена смесь двух монобромпроизводных и выделился газ. Этот газ поглотили 70 г раствора бутена-1 в октане с массовой долей растворенного вещества 0.4. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе. Запишите все приведенные реакции.
При каталитическом дегидрировании смеси бензола, циклогексана и циклогексена получено 3.8 г бензола и выделилось 2.352 л водорода (н.у.). Известно, что исходная смесь может присоединить 2.4 г брома. Определите массовые доли компонентов в исходной смеси.
5*. Смесь паров толуола и водорода, в которой объемная доля водорода равна 83.3 %, поместили в контактный аппарат для реакций гидрирования. После установления равновесия выяснилось, что при абсолютной температуре (в Кельвинах) в 1.2 раза больше исходной, давление в аппарате в 1.3 раза меньше исходного. Вычислите выход реакции гидрирования.
Реакции аренов, приводящие к неароматическим системам. Окислительные превращения
Бензол имеет единую -систему, и характерными реакциями для него, как было сказано ранее, являются реакции замещения. Hо в некоторых случаях можно провести реакции присоединения.
а) В условиях гетерогенного катализа можно осуществить гидрирование бензола и его гомологов: Ni (150 C, Сабатье), Pt (50 C):
Остановиться на стадии образования шестичленных соединений с одной или двумя двойными связями в этой реакции нельзя, так как условия гидрирования непредельных соединений мягче.
б) Хлорирование
Молекулярный хлор растворяется в бензоле, не вступая с ним во взаимодействие. При сильном освещении (ртутная лампа, УФ-свет, солнечный свет) в отсутствии кислорода бензол присоединяет хлор и образуется производное циклогексана, сильный инсектицид:
гексахлорциклогексан
(гексахлоран)
в) Озонолиз бензола
П одобно непредельным соединениям бензол и его гомологи присоединяют озон, образуя триозонид – чрезвычайно взрывчатое вещество. При действии воды этот озонид дает три молекулы глиоксаля:
этандиаль (глиоксаль)
Следовательно, реакции присоединения к бензольному кольцу проходят лишь в тех случаях, когда возможно активирование системы бензола. При хлорировании – путем возбуждения молекулы квантом света, при каталитическом гидрировании – нарушением равномерности распределения электронной плотности в кольце при адсорбции на катализаторе.
г) Окисление бензола и его гомологов
Бензол очень устойчив к действию окислителей. Азотная кислота, хромовая смесь, раствор KMnO4, H2O2 при обычных условиях на бензол не действуют.
При действии кислорода воздуха на бензол в присутствии V2O5 при 400 С бензол окисляется до малеинового ангидрида:
малеиновый ангидрид
При окислении гомологов бензола превращению подвергаются боковые цепи – алкильные радикалы. Какой бы сложной не была цепь, она под действием сильных окислителей разрушается («сгорает»), за исключением ближайшего к кольцу атома углерода, который окисляется в карбоксильную группу:
этилбензол бензойная кислота
орто-ксилол орто-фталевая кислота
пропилбензол бензойная уксусная
кислота кислота
Реакция служит для установления строения ароматического углеводорода.