- •Реферат
- •Содержание
- •Введение
- •1 Литературный обзор
- •1.1 Физико-химические свойства серной кислоты
- •1.2 Методы получения серной кислоты
- •1.3 Методы охлаждения серной кислоты в теплообменниках
- •1.4 Физико-химические основы производства серной кислоты
- •1.4.1 Физико-химические основы процесса очистки газа
- •1.4.2 Физико-химические основы осушки газа
- •1.4.3 Потери сернистого ангидрида с сушильной кислотой
- •1.4.4 Физико-химические основы процесса окисления сернистого ангидрида
- •1.4.4 Физико-химические основы процесса абсорбции серного ангидрида
- •2 Описание технологического процесса производства контактной серной кислоты
- •2.1 Специальная очистка газа
- •2.1.1 Основы очистки газа в промывном отделении
- •2.1.2 Очистка от тумана серной кислоты
- •2.2 Осушка газа в башнях с насадкой, орошаемых крепкой серной кислотой
- •2.3 Окисление сернистого ангидрида до серного на поверхности ванадиевого катализатора
- •2.3.1 Сущность технологического процесса контактного отделения
- •2.4 Поглощение серного ангидрида в абсорберах, орошаемых моногидратом
- •3 Реконструкция холодильного оборудования сушильно-абсорбционного отделения
- •4 Технологические расчеты
- •4.1 Расчет материального баланса сушильно-абсорбционного отделения
- •4.1.1 Расчет материального баланса осушки газа
- •4.1.2 Расчет материального баланса абсорбции серного ангидрида
- •4.2 Тепловой расчет сушильно-абсорбционного отделения
- •4.2.1 Тепловой расчет сушильной башни
- •4.2.2 Тепловой расчет моногидратного абсорбера
- •4.2.3 Конструктивный и гидравлический расчет моногидратного абсорбера
- •4.3 Конструктивный расчет пластинчатого холодильника «Альфа-Лаваль»
- •4.3.1 Расчет поверхности теплообмена
- •4.3.2. Расчет схемы компоновки пластин
- •4.3.3 Расчет гидравлических сопротивлений
- •4.4 Расчет материального баланса контактного отделения
- •4.4.1 Расчет материального баланса контактного узла
- •4.5 Тепловой расчет контактного узла
- •433 Tх5 273 (tабс )
- •433 329 273 (Tабс )
- •433 Tх5 243 (tабс )
- •433 306 243 (Tабс )
- •39 119 Нм3/ч (0,82 Vисх.)
- •5 Безопасность жизнедеятельности
- •5.1 Краткая характеристика производства
- •5.2 Характеристика основных опасностей производства и условий труда
- •5.3 Обеспечение безопасности работы
- •5.3.1 Электробезопасность
- •5.3.2 Освещенность проектируемого цеха
- •5.3.3 Защита от шума и вибраций
- •5.3.4 Вентиляция и аспирация
- •5.3.5 Микроклимат рабочей зоны проектируемого цеха
- •5.3.6 Эргономика рабочего места
- •Р ис. 5.2. Зона досягаемости моторного поля в горизонтальной плоскости при высоте рабочей поверхности над полом 725мм
- •5.3.6.1 Требования к размещению технических устройств и рабочих мест
- •5.4 Пожаробезопасность
- •5.5 Требования безопасности в аварийных ситуациях
- •Выводы по разделу проекта бжд:
- •6 Технико-экономические расчеты
- •6.1 Расчет общей суммы капитальных вложений
- •6.2 Расчет амортизационных отчислений
- •6.3 Расчет материальных затрат в проектном варианте
- •6.4 Расчет численности работающих и фонда заработной платы
- •6.5 Расчет накладных расходов
- •6.6 Расчет изменения себестоимости продукции
- •6.7 Расчет показателей экономической эффективности инвестиций
- •Заключение
- •Библиографический список
1.4.3 Потери сернистого ангидрида с сушильной кислотой
При осушке обжигового газа серной кислотой в сушильных башнях происходит частичная абсорбция сернистого ангидрида.
Выходящая из сушильной башни серная кислота содержит растворенный сернистый ангидрид и используется для разбавления кислоты, орошающей моногидратный абсорбер. В него поступают газы, содержащие лишь следы SO2, и потому здесь происходит десорбция сернистого ангидрида. Выделившийся SO2 удаляется с отходящими газами в атмосферу, т.е. теряется.
Потери сернистого ангидрида, связанные с его растворением в серной кислоте, увеличиваются с повышением концентрации кислоты, орошающей сушильную башню, и с понижением ее температуры, так как в этих условиях возрастает растворимость SO2 в серной кислоте.(таблица 1.2)
Таблица 1.2- Потери сернистого ангидрида и количество передаваемого моногидрата при изменении концентрации и температуры сушильной кислоты
Показатели |
Концентрация сушильной кислоты, % H2SO4 |
||
93 |
95 |
97 |
|
Потери SO2 , % от выработки при температуре кислоты 40°С 50°С 60°С
Количество H2SO4, передаваемое в сушильные башни, кг/т продукционной кислоты |
0,55 0,51 0,37
2140 |
1,00 0,92 0,04
3550 |
3,3 2,92 2,22
10880 |
В зависимости от этих значений выбирается режим проведения процесса осушки. Оптимальный вариант: концентрация орошающей серной кислоты 93% и температура 50 – 60°С [1].
1.4.4 Физико-химические основы процесса окисления сернистого ангидрида
В производстве серной кислоты контактным методом окисление сернистого ангидрида по реакции
SO2 + ½O2 ↔ SO3 (1.4.5)
проводится в присутствии катализатора. Этот процесс называется контактированием. Газ соприкасается с катализатором при пропускании газа через слой неподвижной контактной массы либо в кипящем слое катализатора.
Способностью ускорять окисление сернистого ангидрида обладают различные металлы, их сплавы и оксиды, некоторые соли, стекло, фосфор, глины и многие другие вещества и материалы. В заводских условиях выгоднее пользоваться катализаторами, при помощи которых достигается более высокий процент контактирования, так как остатки неокисленного SO2 не улавливаются в абсорбционном отделении и удаляются в атмосферу вместе с отходящими газами.
Эта реакция относится к числу обратимых экзотермических реакций, идущих с уменьшением объема. Согласно правилу Ле-Шателье, понижение температуры и повышение давления в системе сдвигает равновесие реакции в сторону образования серного ангидрида.
Степень контактирования зависит от типа катализатора, состава газа и температуры. При пропускании сернистого ангидрида через контактную массу контактирования начинается при определенной для каждого катализатора температуре (температуре зажигания).
Для ванадиевой контактной массы эта температура равна 400°С. С изменением температуры степень контактирования меняется. При этом для каждой температуры имеется определенный предел степени контактирования, т.е. для данного состава газа теоретически возможная степень контактирования зависит только от температуры (при прочих равных условиях).
Равновесная степень контактирования выражается уравнением:
, (1.4.6)
где и − равновесные парциальные давления SO2 и SO3.
Подставив в эту формулу отношение из уравнения (1.4.6), получим:
(1.4.7)
Если обозначить: Р – общее давление газа (в атм.), a – начальное содержание SO2 в газовой смеси (в объем. %), b – начальное содержание кислорода в газовой смеси (в объем. %), то уравнение (1.4.10) примет вид:
(1.4.8)
Это уравнение определяет xp в неявном виде, что, однако, не слишком усложняет расчет, обычно требующий двух повторностей.
С понижением температуры и повышением давления xp возрастает. Это можно объяснить тем, что реакция окисления SO2 в SO3 протекает с выделением тепла и с уменьшением количества молекул. Ниже приведены значения xp при различных температуре и давлении газа, содержащего 7% SO2, 11% O2 и 82% N2.
Таблица 1.3 - Зависимость равновесной степени контактирования xp от температуры[1]
Температура, °С |
Хр·100 |
Температура, ºС |
Хр·100 |
Температура, ºС |
Хр·100 |
390 |
99,4 |
470 |
96,2 |
550 |
85,6 |
400 |
99,2 |
480 |
95,4 |
560 |
83,5 |
410 |
99,0 |
490 |
94,5 |
570 |
81,2 |
420 |
98,7 |
500 |
93,5 |
580 |
78,7 |
430 |
98,4 |
510 |
92,2 |
590 |
76,0 |
440 |
98,0 |
520 |
90,8 |
650 |
58,5 |
450 |
97,5 |
530 |
89,2 |
700 |
43,6 |
460 |
97,0 |
540 |
87,5 |
1000 |
5,0 |
Равновесная степень контактирования зависит от соотношения SO2 и O2 в газе. Это соотношение различно в зависимости от вида обжигаемого сырья и от количества подаваемого воздуха. Чем больше введено воздуха, тем меньше SO2 и больше O2 содержится в газовой смеси и, следовательно, тем выше равновесная степень контактирования.
В производственных условиях весьма существенное значение имеет скорость реакции окисления SO2. Стремятся вести процесс так, чтобы скорость окисления сернистого ангидрида была возможно наибольшей.
Скорость окисления SO2 характеризуется константой k скорости реакции:
(1.4.9)
где k0 – эмпирический коэффициент, характеризующий катализатор и не зависящий от температуры;
Е – энергия активации, Дж/моль;
R – универсальная газовая постоянная [8,326 Дж/ (моль∙град)];
Т – абсолютная температура, °К.
Показатель степени в выражении отрицателен; следовательно, с повышением температуры скорость реакции возрастает, а с увеличением Е уменьшается. Энергия активации Е реакции окисления SO2 в SO3 очень велика, и потому без катализатора эта реакция (гомогенное окисление) практически не идет даже при высокой температуре. В присутствии твердых катализаторов энергия активации понижается и, следовательно, скорость гетерогенной каталитической реакции возрастает. Таким образом, роль катализатора состоит в понижении энергии активации Е.
Ванадиевая контактная масса представляет собой пористое вещество, на которое нанесено активное комплексное соединение, содержащее пятиокись ванадия V2O5. Механизм окисления сернистого ангидрида на ванадиевом катализаторе полностью не установлен, однако существует несколько теорий этого сложного процесса. Согласно одной из теорий, активным комплексом в ванадиевой контактной массе является соединение пятиокиси ванадия с пиросульфатом калия V2O5∙K2S2O7, которое при температуре процесса контактирования находится в состоянии расплава на поверхности пористого носителя. Сернистый ангидрид и кислород, адсорбируемые поверхностью катализатора и растворенные в расплаве, взаимодействуют с пятиокисью ванадия при последовательном протекании следующих реакций:
V2O5 + SO2 = V2O4 + SO3 (1.4.10)
V2O4 + ½O2 = V2O5 (1.4.11)
При низкой температуре и большом содержании сернистого ангидрида в газовой смеси (в начальной стадии контактного процесса) образуется малоактивное соединение ванадия – сульфат ванадила:
V2O5 + SO3 + SO2 = 2VOSO4 (1.4.12)
Вследствие этого скорость окисления SO2 понижается (увеличивается энергия активации). В конечной стадии контактного процесса количество сернистого ангидрида в газовой смеси невелико, реакция (1.4.14) замедляется, энергия активации даже при 380°С сохраняет такое же значение, как и при высокой температуре.
Согласно другой теории, восстановление пятиокиси ванадия (до более низкой степени окисления) с образованием некоторых промежуточных соединений и окисление низших оксидов ванадия до V2O5 при повышенной температуре протекают в тонком поверхностном слое катализатора, без образования новой фазы во всей его массе. При пониженной температуре и наличии больших количеств SO2 в газовой фазе образование низших оксидов ванадия в виде промежуточных протекает во всей массе катализатора с образованием новой менее активной фазы.
С течением времени активность ванадиевой контактной массы также снижается, поэтому для достижения максимальной степени контактирования по мере протекания процесса постепенно повышают температуру газа на входе во все слои контактной массы.
В промышленных аппаратах активность ванадиевой контактной массы постепенно ухудшается. Поэтому катализатор полностью или частично заменяют через каждые 3 – 5 лет.
Контактная масса создает сравнительно большое гидравлическое сопротивление прохождению газа. С течением времени сопротивление массы увеличивается вследствие ее засорения и спекания. Чтобы снизить гидравлическое сопротивление контактной массы, ее готовят в виде крупных гранул, таблеток, колец и т.д.
Как известно, каталитическая активность контактной массы понижается в присутствии небольших количеств так называемых контактных ядов, отравляющих катализатор. Из основных примесей наиболее сильно ухудшает активность ванадиевой контактной массы мышьяк [1-5].