- •Правила техніки безпеки при роботі в хімічній лабораторії
- •Зразкова тиматика лабораторних занять
- •ТемаI. Визначення концентрації водневих іонів. Виготовлення буферних розчинів і вивчення їх властивостей.
- •Лабораторне робота№1 Дослід 1. Визначте концентрацію водневих іонів (рН) у воді і водних розчинах кислот і лугів за універсальним індикатором.
- •Дослід2. Визначте концентрацію водневих іонів (рН) у воді і водних розчинах кислот і лугів рНметром.
- •Дослід9. Вплив розбавлення буферної суміші на її рН і буферну ємність.
- •Колоїдні розчини.
- •Високомолекулярні з’єднання (ліофільні системи).
- •Лабораторна робота №2
- •Дослід4. Одержання розчину желатину.
- •Тема III. Біоактиватори – ферменти і вітаміни.
- •Будова ферментів
- •1. Водорозчинні вітаміни.
- •2 Жиророзчинні вітаміни.
- •Властивості ферментів.
- •Тканинне дихання (біологічне окислення)
- •Лабораторна робота
- •Розпад білів в шлунково-кишкового тракті.
- •Проміжний обмін білку
- •Синтез амінокислот.
- •Лабораторне заняття.
- •Хроматографії на папері.
- •І Моносахариди
- •Іі. Дисахариди
- •Ііі. Полісахариди (вкажіть мономери, тип зв’язку і біологічну роль)
- •Регуляція основних перетворень вуглеводів
- •Лабораторне заняття
- •Класифікація ліпідів
- •Проміжний обмін жиру
Високомолекулярні з’єднання (ліофільні системи).
Найважливішими системами є водневі розчини білків. Білкові молекули – продукти поліконденсації амінокислот, які містять дві функціональні групи з протилежними якостями. Покажіть ці групи, назвіть їх і поясніть які якості вони проявляють:
1)________________________________________________________________________
2)________________________________________________________________________
Напишіть дисоціацію цих груп за їх кислотним і основним типом__________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Взаємодія цих груп з кислотою і лугом_________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Із наведених прикладів видно, що при дисоціації за кислотним типом молекула білка набуває заряд ________________, а при дисоціації за основним типом заряд білку становиться ____________________________________.
Загальний заряд всієї білкової молекули залежить, таким чином, від співвідношення кількості груп – СООН, - NН2 і від рН середовища.
Напишіть визначення:
1) ізоелектричний стан білку _________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2) ізоелектрична точка білку _________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Осадженню білків в розчині перешкоджає (вкажіть основні фактори):
1) ________________________________________________________________________
2)________________________________________________________________________
Порівняйте фактори стійкості колоїдних і високомолекулярних розчинів і зробіть висновок про їх стійкість до коагуляції.
Дайте визначення кордного захисту і опишіть його біологічну роль________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторна робота №2
Дослід1. Одержання золя гідроксиду заліза
Нагріти до кипіння 5 мл води в пробірці, в кип’ячу воду по краплях добавити 0,5 – 1 мл 20% розчину хлорного заліза, прокип’ятити розчин. В результаті гідролізу хлорного заліза одержуємо золь гідроксиду заліза.
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl
Fe(OH)3+ HCl=FeOCl+2H2O
mFeOCl mFeO++mCl-
m[Fe(OH)3] nFeO+ (n-x) Cl- x+ x Cl-
Порівняйте забарвлення одержаного золю з забарвленням хлорного заліза і розберіть будову колоїдної частинки. Одержаний золь збережіть для досліду 3.
Дослід2. Одержання золю берлінської лазурі.
При взаємодії жовтої кров’яної солі (залізосинеродитського калію) К4[Fe(СN)6] з хлорним залізом (ІІІ) утворюється берлінська лазур (залізосинеродитське залізо) Fe4[Fe(CN)6]3.
3К4[Fe(СN)6]+ FeCl3=12КCl+ Fe4[Fe(CN)6]3.
Берлінська лазур конденсується в колоїдні частинки і стабілізується в розчині іонними залізосинеродитського калію:
mFe4[Fe(СN)6]3 n[Fe(CN)6]4- (n - x) K+ x- xK+
В пробірку налийте 4-5 мл 0,1% розчину К4[Fe(СN)6] і добавте 1-2 краплі розчину FeCl3. Утворюється золь берлінської лазурі. Отриманий золь збережіть для досліду 3.
Дослід3. Визначення заряду колоїду.
Відомо що поверхня капілярів фільтрувального паперу в воді набуває негативного заряду. Якщо до води добавити колоїдний розчин і в цей розчин опустити смужку фільтрувального паперу, то вода буде підніматися по капілярах паперу і захоплювати з собою колоїдні частинки, які мають такий же заряд, як і папір. Якщо ж капілярні частинки мають протилежний заряд, то вони будуть адсорбіруватися стінкою капіляру і не зможуть підніматися разом з водою по капілярах.
В два стакани налийте золь гідроксиду заліза і золь берлінської лазурі (кожний окремо) і занурте одним кінцем смужки фільтрувального паперу на 2-3 мл в дослідний розчин. Через 20 – 30 хв витягніть смужки і зробіть висновок про заряд частинок з досліджуваних золів.
Золь |
Піднімаються чи ні колоїдні частинки по паперові |
Заряд |
1. Гідроксиду заліза |
|
|
2. Берлінської лазуриі |
|
|