Литература

Основная

1. Киреев В.А. Курс физической химии. М.: Химия, 1975, 776 с.

2. Карапетьянц М.Х. Химическая термодинамика. М.: Химия, 1975, 584 с.

3. Ерёмин Е.Н. Основы химической термодинамики. М.: Высшая школа, 1974, 343 с.

4.Панченков Г.М., Лебедев В.П. Химическая кинетика и катализ. М.: Химия, 1985. 592 с.

5. Эмануэль Н.М., Кнорре Д.Г. Курс химической кинетики. – М.: Высшая школа, 1984.

6. Ерёмин Е.Н. Основы химической кинетики. – М.: Высшая школа, 1976.

7. Пурмаль А.П. А, Б, В, … химической кинетики. М.: Академкнига, 2004, 277с.

8. Байрамов В.М. Основы химической кинетики и катализа – М.: Издательский центр «Академия», 2003. – 256с.

9. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А. Электрохимия. М.: Высшая школа, 1987. 295 с.

10. Антропов Л.И. Теоретическая электрохимия. М.: Химия, 1984. 519 с.

11. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А.А.Равделя и А.М.Пономарёвой, СПб: Иван Федоров, 2002. 237 с.

12. Кудряшов И.В., Каретников Г.С. Сборник примеров и задач по физической химии. М.: Высшая школа, 1991. 527 с.

13. Задачи по физической химии / В.В.Еремин, С.И. Каргов, И.А.Успенская, Н.Е. Кузьменко, В.В.Лунин. – М.: Экзамен, 2003, 320 с.

14. Практикум по физической химии / Под ред. С.В. Горбачёва. – М.: Высшая школа, 1974. 496 с.

15. Практикум по физической химии / Под ред. Н.К.Воробьёва. – М.: Химия, 1975, 368 с.

16. Практические работы по физической химии / Под ред. К.П. Мищенко, А.А. Равделя, А.М.Пономаревой, СПб: Изд-во «Профессия», 2002. 384 с.

17. Шаталов А.Я., Маршаков И.К. Практикум по физической химии. М.: Высшая школа, 1975. 288 с.

18. Практикум по электрохимии / Под ред. Б.Б. Дамаскина, М: Высшая школа, 1991. 288 с.

Дополнительная

1. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. М.:Высшая школа, 1999.

2. Денисов Е.Т. Кинетика гомогенных химических реакций. – М.: Высшая школа, 1988

3. Киперман С.Л. Основы химической кинетики в гетерогенном катализе. – М.: Химия, 1979.

4. Денисов Е.Т., Саркисов О.М., Лихтенштейн Г.И. Химическая кинетика. – М.: Химия, 2000. – 566с.

5. Физическая химия/ Под ред. К.С.Краснова. – М.: Высшая школа, 1995.

6. Эткинс П. Физическая химия. – М.: Мир. 1980, т. 1 580 с., т.2 584 с.

7. Скорчеллетти В.В. Теоретическая электрохимия. Л.: Химия, 1974.

8. Сборник задач по теоретической электрохимии. Под ред. Ф.И. Кукоза, М.: Высшая школа, 1982. 160 с.

9. Столяров А.А. Электрохимия: Конспект лекций. Тверь: ТГУ, 2004. 60 с.

СОДЕРЖАНИЕ

ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ ИЗМЕРЕНИЙ 1

1. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА 11

Лабораторная работа № 1.1 11

КАЛОРИМЕТРИЯ 11

Лабораторная работа № 1.2 20

КРИОМЕТРИЯ 20

Лабораторная работа № 1.3 24

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ПАРАМЕТРОВ РЕАКЦИЙ МЕТОДОМ ЭДС 24

2. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА 31

ФОРМАЛЬНАЯ КИНЕТИКА 31

Лабораторная работа № 2.1 39

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ ИНВЕРСИИ САХАРОЗЫ 39

Лабораторная работа № 2.2 43

ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ ОКИСЛЕНИЯ ТИОМОЧЕВИНЫ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТОМ (III) В ЩЕЛОЧНОМ РАСТВОРЕ 43

Лабораторная работа № 2.3 51

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ ИОДИРОВАНИЯ АЦЕТОНА 51

Лабораторная работа № 2.4 53

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОМЫЛЕНИЯ СЛОЖНОГО ЭФИРА 53

3.ЭЛЕКТРОХИМИЯ 58

Лабораторная работа № 3.1 58

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 58

Лабораторная работа № 3.2 64

ЧИСЛА ПЕРЕНОСА ИОНОВ. КУЛОНОМЕТРИЯ 64

Лабораторная работа № 3.3 70

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИХ СИЛ И ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ 70

Лабораторная работа № 3.4 82

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ 82

Лабораторная работа № 3.6 91

ОПРЕДЕЛЕНИЕ рН ГИДРАТООБРАЗОВАНИЯ 91

ЛИТЕРАТУРА 95

1 Если графики строятся и указанные параметры находятся с помощью компьютера (например, используя графический редактор Origin) то указанное требование излишне.

2 Не путать с числом цифр после запятой!

1 Поэтому погрешность логарифма и характеризуется абсолютной погрешностью.

1 При соблюдении правил взвешивания.

1 Следует иметь ввиду, что термины «тепловой эффект» и «теплота процесса» не являются синонимами. Если изобарный процесс сопровождается полезной работой, то она входит в состав теплового эффекта и последний равен сумме теплоты процесса и полезной работы.

1 Иногда говорят – замерзания

1 Если система совершает работу за счёт протекающей с ней химической реакции, то эта работа входит в величину теплового эффекта реакции и в таком случае он не равен теплоте процесса.

2 О методике измерения ЭДС см. работу № 3.3 «Измерение ЭДС и электродных потенциалов».

1 Если маленькими ручками это сделать не удаётся, произвести установку большими ручками “Грубо” этого же ряда.

2 Если график строится с помощью компьютера, следует зависимость аппроксимировать уравнением прямой E = a +bT, в котором константа b равна температурному коэффициенту ЭДС.

1 Не путать с термодинамической необратимостью!

1 Вращением втулки на окуляре можно настроить резкость изображения с учётом особенностей зрения экспериментатора.

1 Потеря нескольких десятков секунд в начале опыта не вносит существенной ошибки, так как вначале реакция идёт очень медленно.

1 При условии постоянства величины S по всей длине проводника.

2. В лабораторной практике величина удельной электропроводности часто выражается в Смсм^-1 и относится к градиенту потенциала 1 В/см.

1 Концентрации, выраженной в моль/л, соответствует молярная электропроводность, обычно обозначаемой как .

1 На катодах из других металлов восстановление ионов щелочных металлов из водных растворов невозможно.

2 Участием ионов воды Н⁺ и ОН^– в переносе электричества можно пренебречь вследствие незначительной концентрации этих ионов в растворе.

1 В качестве катода можно выбрать любой электрод ячейки.

1 При всех операциях с катодом действовать так, чтобы не повредить слой осаждённой меди.

1 Такой способ проведения реакции называется электрохимическим. Любую реакцию можно осуществить электрохимическим способом, комбинируя соответствующим образом электрохимические стадии окисления и восстановления

1 Точнее – термодинамику реакции восстановления окисленной формы полуреакции (3.А) за счёт окисления водорода в стандартных условиях.

1 Поэтому иногда катод называют правым электродом, а анод - левым.

1 Обычно шкала градуируется в единицах рН и для отсчёта величины ЭДС в милливольтах отсчитанную величину необходимо умножить на 100.

1 Кнопка может остаться зафиксированной в нижнем положении. В таком случае её необходимо повернуть и она освободится.

1 Иономеры позволяют измерять отрицательный десятичный логарифм активности (рХ) одно- и двухзарядных катионов и анионов. При этом необходимо использовать электроды с электродной функцией по отношению к соответствующим ионам, подобной уравнению (3.35).

1 В сильнокислых или сильнощелочных растворах при низких температурах, а также в растворах с очень малой буферной ёмкостью это время может достигать десяти минут.

2 При измерении ЭДС возможно зашкаливание стрелки влево, что указывает на неправильное подключение электродов цепи. в этом случае достаточно сменить знак переключателя «mV».

1 Иногда затруднено образование зародышей твёрдой фазы (осадка) и тогда для начала выпадения осадка необходимо некоторое пересыщение раствора, вследствие чего осадок начинает выпадать при рН>рН₀, а не кривой титрования появляется максимум.

1 При потенциометрическом титровании строится зависимость ЭДС соответствующей электродной системы (или величины рН, измеряемой потенциометрическим методом) от объёма титранта.

1

96