- •Лабораторная работа № 1. Щелочные металлы и их соединения
- •1. Взаимодействие лития и натрия с кислородом воздуха
- •2. Взаимодействие щелочных металлов с водой
- •3. Взаимодействие пероксида натрия с водой
- •4. Гидролиз солей щелочных металлов
- •5. Получение соды по аммиачному способу
- •6. Получение калийной селитры
- •7. Получение гидроксида калия из карбоната калия
- •8. Окрашивание пламени солями щелочных металлов
- •Лабораторная работа № 2. Бериллия, магний, щелочноземельные металлы и их соединения
- •Соединения бериллия
- •1. Получение и свойства гидроксида бериллия
- •2. Сравнение кислотных и основных свойств гидроксида бериллия
- •Магний и его соединения
- •3. Восстановительные свойства металлического магния
- •4. Получение и свойства оксида и гидроксида магния
- •5. Свойства солей магния
- •Щелочноземельные металлы и их соединения
- •6. Восстановительные свойства кальция
- •7. Получение гидроксидов щелочноземельных металлов
- •8. Получение и свойства солей щелочноземельных металлов
- •9. Жесткость воды и ее устранение
- •10. Окрашивание пламени солями кальция, стронция и бария
- •Лабораторная работа № 3. Алюминий и их соединения
- •1. Получение аморфного бора
- •2. Получение ортоборной кислоты и ее свойства
- •3. Свойства солей борных кислот
- •4. Взаимодействие алюминия с кислородом
- •5. Взаимодействие алюминия со щелочами
- •6. Взаимодействие алюминия с водой
- •7. Взаимодействие алюминия с кислотами
- •8. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств
- •9. Гидролиз солей алюминия
- •10. Получение алюмокалиевых квасцов
- •11. Образование алюмината кобальта
- •Лабораторная работа № 4. Олово, свинец и их соединения
- •1. Получение олова
- •2. Окисление олова кислородом воздуха
- •3. Взаимодействие олова с кислотами
- •4. Взаимодействие олова со щелочами
- •5. Образование гидрида олова
- •6. Получение и свойства гидроксида олова (II)
- •7. Оловянные кислоты и их свойства
- •8. Гидролиз хлорида олова (II)
- •10. Получение сульфидов олова
- •12. Окисление свинца кислородом воздуха
- •13. Взаимодействие свинца с кислотами
- •14. Получение и свойства гидроксида свинца (II)
- •16. Степень окисления свинца в сурике
- •17. Свойства оксида свинца (IV)
- •18. Получение гидроксокарбоната свинца
- •19. Паяние
- •Лабораторная работа № 5. Медь, серебро и их соединения
- •1. Получение меди
- •2. Свойства меди
- •Соединения меди (II)
- •3. Получение и свойства гидроксида меди (II)
- •4. Гидролиз солей меди (II)
- •5. Получение и свойства комплексной соли меди (II)
- •Соединения меди (I)
- •6. Получение гидроксида и оксида меди (I)
- •7. Получение иодида меди (I)
- •8. Получение хлорида меди (I)
- •9. Получение серебра
- •Цинк и его соединения
- •1. Взаимодействие цинка с кислотами
- •2. Взаимодействие цинка со щелочами
- •3. Получение и свойства гидроксида цинка
- •4. Получение сульфида цинка
- •5. Комплексные соединения цинка
- •6. Гидролиз солей цинка
- •Ртуть и ее соединения
- •13. Получение ртути
- •14. Получение оксида ртути (II) и его свойства
- •15. Гидролиз солей ртути (и)
- •16. Получение оксида ртути (I)
- •17. Получение каломели
- •Лабораторная работа №7. Хром и его соединения
- •1. Получение и свойства оксида хрома (III)
- •2. Получение и свойства гидроксида хрома (III)
- •3. Гидролиз солей хрома
- •4. Окисление и восстановление соединений хрома (III)
- •5. Получение хромокалиевых квасцов
- •6. Получение оксида хрома (VI) и его свойства
- •7. Условия существования в растворе хроматов и дихроматов
- •8. Получение солей хромовых кислот
- •9. Окислительные свойства соединений хрома (VI)
- •Лабораторная работа № 8. Марганец и его соединения
- •1. Получение гидроксида марганца (II) и его свойства
- •2. Свойства солей марганца (II)
- •3. Взаимодействие оксида марганца (IV) с серной кислотой
- •4. Получение манганата калия
- •5. Свойства соединений марганца (VI)
- •6. Свойства перманганата калия
- •Лабораторная работа № 9. Железо, кобальт, никель и их соединения
- •1. Получение восстановленного железа
- •2. Коррозия железа при контакте его с цинком и оловом
- •3. Взаимодействие железа с кислотами
- •4. Пассирование и оксидирование железа
- •5. Получение гидроксида железа (II) и его свойства
- •6. Гидролиз солей железа (II)
- •7. Получение солей железа (II)
- •9. Получение и свойства гидроксида железа (III)
- •10. Гидролиз солей железа (III)
- •11. Получение сульфида железа (III)
- •13. Окисление соединении железа (II)
- •14. Восстановление соединений железа (III)
- •15. Получение ферратов и их свойства
- •16. Получение гидроксида кобальта (н) и его свойства
- •17. Получение оксида кобальта (III) и его свойства
- •18. Получение гидроксида кобальта (III) и его свойства
- •19. Получение комплексных соединении кобальта
- •20. Получение гидроксида никеля (II) и его свойства
- •21. Получение гидроксида никеля (III) и его свойства
- •22. Получение аммиаката никеля (II)
- •Лабораторная работа № 10. Молибден и его соединения
- •Лабораторная работа № 11. Вольфрам и его соединения
- •Опыт 3. Получение некоторых малорастворимых солей вольфрамовой кислоты
- •Опыт 4. Получение гетерополисоединения вольфрама (VI)
- •Опыт 5. Восстановление вольфрамата натрия
- •Опыт 6. Получение комплексного соединения вольфрама (V)
- •Опыт 7. Сравнение окислительной активности соединений вольфрама (VI) и хрома (VI)
- •Опыт 8. Пероксосоединения вольфрама
1. Взаимодействие лития и натрия с кислородом воздуха
(Работу проводить за стеклом вытяжного шкафа)
а) В укрепленную на деревянной ручке маленькую железную ложку положить кусочек металлического лития и внести ложку в пламя газовой горелки. Наблюдать плавление металла, а затем через некоторое время его сгорание. Отметить цвет пламени. Написать уравнение реакции, отметить название и цвет продукта реакции.
Растворить полученное соединение в небольшом объеме воды и испытать раствор индикатором. Сделать вывод о химическом характере полученного соединения. Написать уравнение реакции.
б) Вынуть пинцетом из банки с керосином кусок металлического натрия, положить на фильтровальную бумагу и отрезать от него ножом кусочек величиной с горошину. Хорошо осушить с поверхности фильтровальной бумагой кусочек натрия и поместить в фарфоровый тигель. Поместить тигель в треугольнике на кольце штатива и осторожно нагревать небольшим пламенем горелки до воспламенения натрия, после чего отставить горелку. Какое соединение получилось в результате реакции? Отметить его цвет. Написать его графическую формулу.
Доказать образование пероксид-иона, для чего добавить в тигель по нескольку капель раствора KI и 2 н. раствора H2SO4 и одну-две капли крахмального клейстера. Наблюдать изменение окраски. О чем оно свидетельствует? Написать уравнения происходящих реакций.
2. Взаимодействие щелочных металлов с водой
(Работу проводить за стеклом вытяжного шкафа)
Взять три фарфоровые чашки с водой. Отрезать по маленькому кусочку лития, натрия и калия и, обсушив их фильтровальной бумагой, бросить каждый в отдельную чашку с водой. Наблюдать за ходом реакции через стекло вытяжного шкафа. Защита стеклом необходима ввиду разбрызгивания раствора, происходящего в конце реакции. Отметить, какой из металлов наиболее активно взаимодействует с водой. Какой газ выделяется? Испытать индикатором полученные растворы. Написать уравнения реакций.
3. Взаимодействие пероксида натрия с водой
В пробирку с небольшим объемом воды внести немного порошка пероксида натрия. Доказать опытным путем, какой газ выделяется в ходе реакции и какое вещество образуется в растворе. Написать уравнение реакции.
4. Гидролиз солей щелочных металлов
В четыре пробирки положить порознь по несколько кристалликов КNО3, Na2S, КС1 и К2СО3. Прилить по 2—3 мл дистиллированной воды.
Какие соли должны подвергаться гидролизу? Доказать это опытным путем.
Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме.
5. Получение соды по аммиачному способу
В 100 мл воды растворить 30 г NaCl. К полученному раствору добавить 25 г (NH4)2СО3, растворенного в возможно малом объеме воды. Смесь перелить в высокий стеклянный цилиндр и пропустить в него сильный ток CO2
Примерно через 15 мин жидкость начинает мутнеть, а затем из нее выделяется обильный осадок NaHCO3.
Осадок отсосать на воронке Бюхнера, соединенной с водоструйным насосом, и промыть на фильтре небольшим объемом холодной воды. Перенести осадок в предварительно взвешенную фарфоровую чашку или тигель, высушить, а затем прокалить до постоянной массы.
Определив массу полученной кальцинированной соды, вычислить ее выход в процентах от теоретического.