Построение калибровочной кривой

В мерные колбы вместимостью 250 мл вводят 125, 25, 5, 2,5, 2, 1,5 мл исследуемой воды, предварительно проанализированной на жесткость. Объем в каждой колбе доводят до метки, перемешивают и измеряют оптическую плотность относительно раствора сравнения (дистиллированная вода). Затем растворы отфильтровывают на двух фильтрах «синяя лента», предварительно высушенных при температуре 100 С и взвешенных с точностью до 0,001. Фильтры с осадком высушивают до постоянной массы при температуре 100 С, после чего взвешивают и по разнице масс фильтров с осадком и без него рассчитывают содержание взвешенных частиц в исследуемых аликвотах. На основании полученных данных строят калибровочную кривую в координатах «оптическая плотность – мутность, мг/л взвешенных частиц».

Определение содержания в воде остаточного алюминия

после коагуляции

С помощью пипетки поместите 10 мл осветленной жидкости в коническую колбу на 250 мл, добавьте 10 мл 0,05 М раствора трилона Б, нагрейте до кипения и кипятите 2-3 мин. Затем снимите колбу с плитки, добавьте к анализируемому раствору 5-7 капель индикатора метилового оранжевого. Если раствор при этом окрасится в розовый цвет, нейтрализуйте его аммиаком (1:1) до желтой окраски. После этого добавьте ацетатный буфер и нагрейте раствор до кипения, потом охладите, добавьте индикатор ксиленоло-оранжевый и оттитруйте избыток трилона Б 0,05 М раствором ZnCl₂ до перехода окраски из желтой в розово-фиолетовую. Содержание остаточного алюминия (%) в осветленной воде рассчитывают по формуле

X_{Al 2O3} = (V – V₁  K)  T  100 / (a  1000), (14)

где V – объем раствора трилона Б, прилитого в начале анализа, мл; V₁ – объем раствора ZnCl₂, который пошел на титрование, мл; K – поправочный коэффициент для концентрации раствора; а – аликвота воды для анализа, мл; T – титр трилона Б по Al₂O₃ (Т = 2,55 мг/мл).

Определение содержания в воде остаточного содержания

железа после коагуляции

С помощью пипетки поместите 10-30 мл осветленной воды в мерную колбу на 100 мл. Затем добавьте 10 мл 10 %-ного раствора сульфосалициловой кислоты и нейтрализуйте раствором аммиака до перехода окраски раствора в чисто желтый цвет, прибавьте еще 5-10 капель аммиачного раствора и доведите объем жидкости в колбе до метки. Раствор старательно перемешайте и через 10 мин измерьте его оптическую плотность при  = 420-430 мкм (синий светофильтр).

Остаточное содержание железа рассчитывают по формуле

_Fe2O3 = C  V / a, (15)

где C – концентрация Fe₂O₃, определенная по калибровочному графику, мг/мл; V – объем осветленного раствора, мл; a – аликвота осветленного раствора для анализа, мл.

2.3.5. Задание к лабораторной работе

1. Исследуйте два или три метода умягчения воды (по заданию преподавателя). Сравните результаты и сделайте вывод о том, какой из методов более эффективен. Объясните, почему.

2. Исследуйте процесс деионизации воды с помощью катионного обмена согласно заданию.

3. Определите мутность воды, оптимальную дозу коагулянта и исследуйте процесс коагуляции при условиях, заданных преподавателем

4. Определите остаточное содержание ионов Al³⁺ или Fe³⁺ после осветления воды и рассчитайте показатели процесса умягчения и коагуляции воды.