- •Введение
- •1. Порядок выполнения и оформления лабораторных работ
- •2. Водоподготовка
- •2.1. Общие положения
- •Качество воды и требования к ней
- •2.2. Промышленная водоподготовка
- •2.3. Методика выполнения работ
- •2.3.1. Порядок выполнения работы по умягчению воды Известково-содовый метод
- •2.3.2. Порядок выполнения работы по обессоливанию воды
- •2.3.3. Порядок проведения работы по коагуляции воды
- •2.3.4. Методы анализа Определение общей жесткости воды
- •Качественное определение в воде анионов
- •Качественный анализ анионов
- •Построение калибровочной кривой
- •2.3.5. Задание к лабораторной работе
- •3. Гетерогенные процессы в системах
- •3.1. Восстановление диоксида углерода
- •3.1.1. Основные положения
- •3.1.2. Описание лабораторной установки и порядок
- •3.1.3. Расчет показателей процесса восстановления диоксида
- •3.1.4. Задание к лабораторной работе по восстановлению
- •3.2. Разложение карбонатов и синтез силикатов
- •3.2.1. Общие положения
- •3.2.2. Описание лабораторной установки и порядок
- •3.2.3. Методы анализа
- •3.2.4. Расчет показателей процесса разложения карбонатов
- •Степень разложения карбоната рассчитывают по формуле
- •Выход со2 определяют по формуле
- •Скорость разложения карбонатов находим по формуле
- •3.2.5. Задание к лабораторной работе
- •3.3. Обжиг сульфидных руд
- •3.3.1. Общие положения
- •3.3.2. Описание лабораторной установки и порядок
- •3.3.3. Расчет показателей процесса обжига сульфидных руд
- •3.3.4. Задание к лабораторной работе
- •3.4. Система твердое - твердое
- •3.4.1. Спекание соды с оксидом железа. Общие положения
- •3.4.2. Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •Порядок выполнения работы
- •Методы анализа
- •3.4.5. Задание к лабораторной работе
- •4. Гетерогенные процессы в системе газ - жидкость
- •4.1. Общие положения
- •4.2. Абсорбция диоксида серы
- •Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •4.2.3. Расчет показателей процесса абсорбции диоксида серы
- •4.2.4. Задание к лабораторной работе
- •5. Гетерогенно-каталитические процессы
- •5.1. Общие положения
- •5.2. Каталитическое окисление диоксида серы
- •5.2.1. Описание лабораторной установки и порядок
- •5.2.2. Методика определения содержания so2 в газовой смеси
- •5.2.3. Расчет показателей процесса каталитического окисления
- •Условное время контактирования определяют по формуле
- •5.2.4. Задание к лабораторной работе
- •6. Химические реакторы
- •6.1. Общие положения
- •6.2. Периодический реактор идеального смешения
- •Описание лабораторной установки и порядок выполнения
- •Порядок выполнения работы
- •6.2.2. Расчет показателей процесса омыления эфира в периодическом реакторе
- •6.2.3. Задание к лабораторной работе
- •Кордиков Василий Дмитриевич Редактор
- •Тираж ______ экз. Заказ
- •220050. Минск, Свердлова, 13а. Лицензия лв № 276 от 15.04.03.
4.2.3. Расчет показателей процесса абсорбции диоксида серы
По полученным экспериментальным данным рассчитывают степень абсорбции и концентрацию SO2 на выходе из абсорбера.
Степень абсорбции SO2 (Х), %
Х = (mSO2I – mSO2II ) 100/ mSO2I, (48)
где mSO2I – масса SO2, поступившего в абсорбционную колонку, г; mSO2II – масса SO2 на выходе из абсорбционной колонки, г.
Массу SO2, поступившего в абсорбционную колонку, рассчитывают, исходя из уравнения
S + O2 = SO2.
Массу выгоревшей серы определяют согласно соотношению
mS = m /К, (49)
где m = m1 – m2; m1 – масса лодочки с колчеданом до обжига; m2 – масса лодочки с колчеданом после обжига; К – коэффициент, учитывающий прирост массы за счет образования Fe2O3.
Коэффициент К рассчитывается исходя из уравнения
4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3,
и равен 0,63.
Массу сернистого ангидрида mSO2II на выходе из абсорбционной колонки определяют согласно уравнению реакции
SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI.
Массу йода, вступившего во взаимодействие с SO2, находят по разности
mI = mI – mII, (50)
где mI – масса йода в поглотительной склянке до начала абсорбции SO2; mII – масса йода, оттитрованная раствором тиосульфата натрия согласно уравнению I2 + 2S2O32- 2I- + SO4O62-, после окончания опыта.
Объемную долю SO2 в отходящем газе после абсорбции СSO2, об. %, рассчитывают по формуле
СSO2 = VSO2 100 / (VSO2 + VВОЗД.), (51)
где VSO2 – объем SO2, который обесцветил раствор йода, мл; VВОЗД. – объем воздуха, который прошел через поглотительную склянку, рассчитывается по формуле
VВОЗД = VВОДЫ 273,15 (РА – РВ)/ (Т Р0), (52)
где VВОДЫ – объем воды, которая вытекла из аспиратора, мл; РА – атмосферное давление в момент опыта, кПа; РВ – парциальное давление паров воды согласно таблице 8, кПа; Т – температура воды в аспираторе, К; Р0 – стандартное давление, Р0 = 101,325 кПа.
Таблица 8 – Равновесное давление паров воды
Т, К |
289 |
290 |
291 |
292 |
293 |
294 |
295 |
296 |
297 |
РВ, кПа |
1,800 |
1,920 |
2,053 |
2,173 |
2,320 |
2,466 |
2,626 |
2,786 |
2,960 |
Результаты исследования процесса абсорбции SO2 жидкими поглотителями представьте в виде таблицы 9.
Таблица 9 – Условия опыта, экспериментальные и расчетные данные
Условия опыта, экспериментальные и расчетные данные |
Номер опыта |
||
1 |
2 |
3 |
|
Расход воздуха, мл/мин |
|
|
|
Температура обжига колчедана, С |
|
|
|
Поглотитель |
|
|
|
Расход поглотителя, мл/мин |
|
|
|
Масса лодочки с колчеданом до опыта, г |
|
|
|
Масса лодочки с колчеданом после опыта, г |
|
|
|
Объем воды, вытекшей из аспиратора, мл |
|
|
|
Объем 0,01 н раствора йода в поглотительной склянке, мл |
|
|
|
Объем тиосульфата натрия, пошедшего на титрование, мл |
|
|
|
Температура воды в аспираторе, С |
|
|
|
Атмосферное давление, кПа |
|
|
|
Степень абсорбции SO2, % |
|
|
|
Концентрация SO2 в отходящем газе, % об. |
|
|
|