- •Введение
- •1. Порядок выполнения и оформления лабораторных работ
- •2. Водоподготовка
- •2.1. Общие положения
- •Качество воды и требования к ней
- •2.2. Промышленная водоподготовка
- •2.3. Методика выполнения работ
- •2.3.1. Порядок выполнения работы по умягчению воды Известково-содовый метод
- •2.3.2. Порядок выполнения работы по обессоливанию воды
- •2.3.3. Порядок проведения работы по коагуляции воды
- •2.3.4. Методы анализа Определение общей жесткости воды
- •Качественное определение в воде анионов
- •Качественный анализ анионов
- •Построение калибровочной кривой
- •2.3.5. Задание к лабораторной работе
- •3. Гетерогенные процессы в системах
- •3.1. Восстановление диоксида углерода
- •3.1.1. Основные положения
- •3.1.2. Описание лабораторной установки и порядок
- •3.1.3. Расчет показателей процесса восстановления диоксида
- •3.1.4. Задание к лабораторной работе по восстановлению
- •3.2. Разложение карбонатов и синтез силикатов
- •3.2.1. Общие положения
- •3.2.2. Описание лабораторной установки и порядок
- •3.2.3. Методы анализа
- •3.2.4. Расчет показателей процесса разложения карбонатов
- •Степень разложения карбоната рассчитывают по формуле
- •Выход со2 определяют по формуле
- •Скорость разложения карбонатов находим по формуле
- •3.2.5. Задание к лабораторной работе
- •3.3. Обжиг сульфидных руд
- •3.3.1. Общие положения
- •3.3.2. Описание лабораторной установки и порядок
- •3.3.3. Расчет показателей процесса обжига сульфидных руд
- •3.3.4. Задание к лабораторной работе
- •3.4. Система твердое - твердое
- •3.4.1. Спекание соды с оксидом железа. Общие положения
- •3.4.2. Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •Порядок выполнения работы
- •Методы анализа
- •3.4.5. Задание к лабораторной работе
- •4. Гетерогенные процессы в системе газ - жидкость
- •4.1. Общие положения
- •4.2. Абсорбция диоксида серы
- •Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •4.2.3. Расчет показателей процесса абсорбции диоксида серы
- •4.2.4. Задание к лабораторной работе
- •5. Гетерогенно-каталитические процессы
- •5.1. Общие положения
- •5.2. Каталитическое окисление диоксида серы
- •5.2.1. Описание лабораторной установки и порядок
- •5.2.2. Методика определения содержания so2 в газовой смеси
- •5.2.3. Расчет показателей процесса каталитического окисления
- •Условное время контактирования определяют по формуле
- •5.2.4. Задание к лабораторной работе
- •6. Химические реакторы
- •6.1. Общие положения
- •6.2. Периодический реактор идеального смешения
- •Описание лабораторной установки и порядок выполнения
- •Порядок выполнения работы
- •6.2.2. Расчет показателей процесса омыления эфира в периодическом реакторе
- •6.2.3. Задание к лабораторной работе
- •Кордиков Василий Дмитриевич Редактор
- •Тираж ______ экз. Заказ
- •220050. Минск, Свердлова, 13а. Лицензия лв № 276 от 15.04.03.
3.4.2. Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
Спекание соды с оксидом железа (III) проводят на лабораторной установке, схема которой приведена на риунке 6. Нагревание осуществляют в горизонтальной трубчатой печи (6) с электрообогревом. В фарфоровую или кварцевую трубку печи помещают лодочку (5) с навеской исследуемой смеси. Температуру в печи измеряют термопарой и поддерживают на заданном уровне регулирующим потенциометром (7). Газ, выделяющийся при спекании смеси, поступает в аспиратор (2), вследствие чего изменяет уровень воды в манометре (1).
Для измерения объема образовавшегося газа необходимо с помощью крана (3) выпустить воду из аспиратора (2) до выравнивания уровней воды в трубках манометра (1) и измерить объем вытекшей воды мерным цилиндром (4). Об окончании взаимодействия свидетельствует завершение выделения газа (при закрытом кране уровень воды в манометре не изменяется). Полученная в результате спекания смесь выщелачивается, а раствор повергается анализу.
Порядок выполнения работы
1) Приготовьте навески шихты для опыта. Мольное соотношение Na2CO3 : Fe2O3 задается преподавателем из ряда 1 : 1; 1 : 1,25; 1 : 1,5; 1 : 1,75; 1 : 2; 1 : 2,25. Пересчитайте мольные соотношения в массовые и приготовьте смесь заданной массы (приблизительно по 2 г на один опыт). Взвешивание производится на технических весах. Смесь тщательно перемешивается и помещается в фарфоровые лодочки, которые следует предварительно взвесить.
2) Необходимая температура печи (6) задается преподавателем в пределах 1023-1323 К и устанавливается на регулирующем потенциометре (7). При низких температурах (1023-1073 К) в шихту следует добавить NaCl в качестве легкоплавкой добавки. Затем следует заправить аспиратор (2) водой.
3) После достижения заданной температуры следует подставить мерный цилиндр (4) емкостью 200 или 250 мл под кран (3) аспиратора (2), поместить лодочку (5) с навеской в середину печи (6) и тщательно закрыть трубку печи пробкой.
4) При открытом кране аспиратора уровень воды в манометре не должен изменяться. Следует фиксировать время, за которое из аспиратора вытекает по 20 мл воды.
5) Завершение реакции определяется по окончанию выделения газа (при зарытом кране (3) уровень воды в манометре не изменяется).
6) Извлеченную из печи с помощью железного прута фарфоровую лодочку помещают в эксикатор, охлаждают и после этого взвешивают.
7) Исходя из конкретного задания, опыт повторяется при новых значениях температуры, соотношениях и массы навески.
8) Одну из навесок (по заданию преподавателя) следует проанализировать. Для этого ее необходимо подвергнуть выщелачиванию и определить содержание NaOH и Na2СО3 в пробе.
Методы анализа
Выщелачивание спека
В колбе нагревают до кипения около 200 мл дистиллированной воды. В стакан емкостью 200 мл тщательно переносят из лодочки спек. Если спек тяжело извлечь из лодочки, то его помещают в стакан вместе с лодочкой. После этого в стакан добавляют приблизительно 50 мл горячей воды, стакан ставят на электроплитку и на протяжении нескольких минут массу в стакане перемешивают, до начала закипания раствора. Кипящий раствор снимают с плитки и еще 10 минут перемешивают, затем после отстаивания осадка осторожно сливают раствор через фильтр в мерную колбу емкостью 250 мл. Аналогичную операцию выщелачивания повторяют еще три раза. После окончания выщелачивания объем раствора в мерной колбе доводят до метки и анализируют.
Анализ щелока методом титрования пробы с двумя
индикаторами
Метод основан на изменении цвета индикаторов – фенолфталеина и метилового оранжевого – при различных значениях рН. При титровании пробы анализируемого раствора 0,1 н раствором НСl в присутствии метилового оранжевого (метилоранж) определяется общая щелочность раствора (NaOH и Na2CO3), потому что переход окраски индикатора происходит при рН = (3,0-4,5). При титровании этого раствора в присутствии фенолфталеина титруется NaOH и половина количества соды (NaOH и 0,5Na2CO3), потому что индикатор меняет окраску в слабощелочной среде при значении рН равном 8,0-9,5, где происходи переход Na2CO3 в NaHCO3.
При выполнении анализа следует от фильтрата, полученного при выщелачивании спека, отобрать аликвоту в 20 или 25 мл, поместить ее в коническую колбу, добавить несколько капель фенолфталеина и титровать 0,1 н раствором НСl до обесцвечивания раствора. После окончания первого титрования к раствору добавляют две-три капли метилоранжа и продолжают титрование тем же раствором (0,1 н НСl) до перехода желтой окраски в розовую. Для достоверности титрование повторяют несколько раз. Концентрация NaOH в растворе (моль экв/л) определяют по формуле
СNaOH = СНСl (2V1 – V2) / VАЛ. (42)
Концентрация Na2CO3 в растворе (моль экв/л) определяют по формуле
СNa2СO3 = СНСl (V2 – V1) / VАЛ, (43)
где СНСl – концентрация HCl, моль экв/л; V1 – объем HCl, израсходованный на титрование в присутствии фенолфталеина, мл; V2 – объем HCl, израсходованный на титрование в присутствии метилоранжа, мл; VАЛ – объем оттитрованной аликвоты, мл.
3.4.4. Расчет показателей процесса спекания соды с оксидом
железа
Объем СО2 при нормальных условиях рассчитывается по формуле
VСО2 = VВ = 273,15 (РОП – РВ) / (Т 101,325), (44)
где VВ – объем вытекшей из аспиратора воды, мл; РОП – атмосферное давление в момент опыта, кПа; РВ – парциальное давление паров воды, кПа; Т – температура воды в аспираторе, К.
Степень превращения (каустификации) рассчитывается по формуле
Х = VГ 100 / VНСО2, (45)
где Х – степень превращения (каустификации), %; VНСО2 – объем СО2, который теоретически выделится из взятой навески, мл.
Скорость каустификации (v, см3/с;) рассчитывается по формуле
v = V / t, (46)
где V – объем СО2, который выделился за промежуток времени t.
Выход NaOH в % рассчитывается по формуле
В = NNaOH 100 / NNaOH(T), (47)
где NNaOH – количество фактически полученного NaOH, моль; NNaOH(T) – количество теоретически возможного NaOH, которое могло бы образоваться из взятой навески, моль.
Полученные экспериментальные и расчетные данные следует оформить в виде таблицы 7.
Таблица 7 – Условия опыта, экспериментальные и расчетные данные
Условия опыта, экспериментальные и расчетные данные |
№ опыты |
||
1 |
2 |
3 |
|
Суммарная масса навески, г |
|
|
|
Соотношение масс Fe2O3 и Na2CO3 |
|
|
|
Температура спекания, К |
|
|
|
Масса флюса, г |
|
|
|
Размер зерен Fe2O3, мм |
|
|
|
Время спекания, с |
|
|
|
Объем вытекшей воды, мл3 |
|
|
|
Степень каустификации, % |
|
|
|
Скорость каустификации, моль/ч |
|
|
|
Выход NaOH, % |
|
|
|