- •Введение
- •1. Порядок выполнения и оформления лабораторных работ
- •2. Водоподготовка
- •2.1. Общие положения
- •Качество воды и требования к ней
- •2.2. Промышленная водоподготовка
- •2.3. Методика выполнения работ
- •2.3.1. Порядок выполнения работы по умягчению воды Известково-содовый метод
- •2.3.2. Порядок выполнения работы по обессоливанию воды
- •2.3.3. Порядок проведения работы по коагуляции воды
- •2.3.4. Методы анализа Определение общей жесткости воды
- •Качественное определение в воде анионов
- •Качественный анализ анионов
- •Построение калибровочной кривой
- •2.3.5. Задание к лабораторной работе
- •3. Гетерогенные процессы в системах
- •3.1. Восстановление диоксида углерода
- •3.1.1. Основные положения
- •3.1.2. Описание лабораторной установки и порядок
- •3.1.3. Расчет показателей процесса восстановления диоксида
- •3.1.4. Задание к лабораторной работе по восстановлению
- •3.2. Разложение карбонатов и синтез силикатов
- •3.2.1. Общие положения
- •3.2.2. Описание лабораторной установки и порядок
- •3.2.3. Методы анализа
- •3.2.4. Расчет показателей процесса разложения карбонатов
- •Степень разложения карбоната рассчитывают по формуле
- •Выход со2 определяют по формуле
- •Скорость разложения карбонатов находим по формуле
- •3.2.5. Задание к лабораторной работе
- •3.3. Обжиг сульфидных руд
- •3.3.1. Общие положения
- •3.3.2. Описание лабораторной установки и порядок
- •3.3.3. Расчет показателей процесса обжига сульфидных руд
- •3.3.4. Задание к лабораторной работе
- •3.4. Система твердое - твердое
- •3.4.1. Спекание соды с оксидом железа. Общие положения
- •3.4.2. Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •Порядок выполнения работы
- •Методы анализа
- •3.4.5. Задание к лабораторной работе
- •4. Гетерогенные процессы в системе газ - жидкость
- •4.1. Общие положения
- •4.2. Абсорбция диоксида серы
- •Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •4.2.3. Расчет показателей процесса абсорбции диоксида серы
- •4.2.4. Задание к лабораторной работе
- •5. Гетерогенно-каталитические процессы
- •5.1. Общие положения
- •5.2. Каталитическое окисление диоксида серы
- •5.2.1. Описание лабораторной установки и порядок
- •5.2.2. Методика определения содержания so2 в газовой смеси
- •5.2.3. Расчет показателей процесса каталитического окисления
- •Условное время контактирования определяют по формуле
- •5.2.4. Задание к лабораторной работе
- •6. Химические реакторы
- •6.1. Общие положения
- •6.2. Периодический реактор идеального смешения
- •Описание лабораторной установки и порядок выполнения
- •Порядок выполнения работы
- •6.2.2. Расчет показателей процесса омыления эфира в периодическом реакторе
- •6.2.3. Задание к лабораторной работе
- •Кордиков Василий Дмитриевич Редактор
- •Тираж ______ экз. Заказ
- •220050. Минск, Свердлова, 13а. Лицензия лв № 276 от 15.04.03.
2.3. Методика выполнения работ
2.3.1. Порядок выполнения работы по умягчению воды Известково-содовый метод
1) Определить временную, постоянную жесткость исследуемой воды и количество в ней диоксида углерода.
2) Рассчитать требуемое количество извести и соды для умягчения воды. Например, временная (карбонатная) жесткость составляет 6 ммоль эквл, постоянная – 4 ммоль эквл, диоксида углерода – 9 мгл. Тогда необходимое количество гидроксида кальция составит
mСа(ОН)2 = (6 + 9 1 22) 74 2 = 237,1 мгл;
где 1 22 – фактор пересчета СО2 в ммоль эквл.
Количество соды рассчитывается следующим образом:
mNa2СO3 = 4 106 2 = 212 мгл.
3) Рассчитать количество извести и соды для умягчения 300 мл воды, взвесить с точностью до 0,01 г, смешать с исследуемой водой, взболтать и поставить отстаиваться.
4) Отфильтровать воду, отбросив первые порции фильтрата.
5) Проанализировать фильтрат на содержание солей кальция и магния.
Фосфатный метод
1) Определить общую жесткость образца исследуемой воды.
2) Подсчитать необходимое для умягчения 300 мл воды количество Na3PO4 12H2O или другой фосфорсодержащей соли.
3) Взвесить рассчитанное количество фосфата натрия, добавить в 300 мл исследуемой воды, взболтать и поставить отстаиваться.
4) Отфильтровать воду, отбросив первые порции фильтрата.
5) Проанализировать фильтрат на содержание кальция и магния.
Ионообменный метод
1) Провести регенерацию катионита в катионообменнике, для чего пропустить через колонку 6 %-ный раствор поваренной соли или соляной кислоты в количестве 700 мл. Раствор следует пропускать через колонку с такой скоростью, чтобы общее время прохождения раствора через катионит составляло 25-30 мин. Регенерированный катионит отмыть от избытка NaCl или HCl водой до полного исчезновения ионов хлора (проба с AgNO3), при этом расходуется 1000 мл дистиллированной воды.
2) Определить жесткость исследуемой воды, после чего пропустить ее через катионит.
3) Проанализировать воду после катионита на содержание ионов кальция и магния.
2.3.2. Порядок выполнения работы по обессоливанию воды
1) Провести регенерацию катионита раствором кислоты (HCl, H2SO4) как было указано в п.п. 3.1.3.
2) Провести регенерацию анионита в анионообменнике, для чего пропустить через колонку 6-8 %-ный раствор NaOH в количестве 600-700 мл. Время прохождения раствора через анионит – 25-30 мин.
3) Регенерированный анионит отмыть от избытка NaOH водой в количестве 1000 мл.
4) Определить жесткость исследуемой воды и наличие в ней анионов (Cl-, SO42-, NO3-).
5) Пропустить исследуемую воду последовательно сначала через катионит, затем вытекшую воду через анионит.
6) Проанализировать исследуемую воду на содержание ионов кальция и магния и качественно на наличие анионов Cl-, SO42-, NO3-.
2.3.3. Порядок проведения работы по коагуляции воды
1) Провести определение мутности и значения рН воды. Мутность воды определяется фотоколориметрическим методом как указано в п. 3.4.5. Количество твердой фазы в воде находят по калибровочной кривой, построенной в координатах оптическая плотность – мутность воды, мг/л взвешенных частиц.
2) Определить расчетным путем необходимое для коагуляции количество коагулянта (сульфата алюминия, железа (II), хлорида алюминия и др.).
3) Провести коагуляцию воды. Для этого 100-200 мл мутной воды перенести в мерный цилиндр на 250 мл; довести рН до заданного значения раствором известкового молока (10 %-ный раствор по СаО) и добавить расчетное количество коагулянта. Коагуляцию проводить при интенсивном перемешивании в течение 30-60 с, после чего интенсивность перемешивания уменьшить. Перемешивание проводить в течение 2 мин, после чего исследуемую воду оставить в состоянии покоя и фиксировать продолжительность отстаивания. После отстаивания в кювету толщиной 3 мм слить осветленную воду и измерить оптическую плотность на фотоколориметре. По калибровочному графику определить мутность воды после коагуляции.
4) Рассчитать показатели процесса коагуляции.
Коэффициент активности коагулянта рассчитывают по формуле
= (М1 – М2) / , (4)
где М1, М2 – мутность воды до и после коагуляции, соответственно, мг/л; – доза коагулянта, мг/л.
Степень коагуляции рассчитывают по формуле
ХК = (М1 – М2) / М1. (5)
5) Степень осветления воды ХОС, %, рассчитывается следующим образом:
ХОС = [(Н1 – Н2) 100] / Н1, (6)
где Н1 – объем воды, залитой в цилиндр для осветления, мл; Н2 – объем неосветленной воды, мл.
Для изучения кинетики осветления воды провести наблюдение за высотой столба осветленной воды, которую измеряют по делениям измерительного цилиндра, в котором проводят осветление. Для этого нужно зафиксировать время, за которое нижняя граница осветленного слоя достигнет очередной метки через 5 или 10 мл.
Скорость осветления воды v, %, рассчитывают как отношение высоты осветленного слоя нi ко времени i, за которое произошло осветление
v = нi / i = (Н1 – Н2) / (i 1 – i 2). (7)
6) Результаты исследования процессов умягчения, деионизации и коагуляции воды занесите в таблицу и постройте, согласно с заданием, графическую зависимость.