- •Введение
- •1. Порядок выполнения и оформления лабораторных работ
- •2. Водоподготовка
- •2.1. Общие положения
- •Качество воды и требования к ней
- •2.2. Промышленная водоподготовка
- •2.3. Методика выполнения работ
- •2.3.1. Порядок выполнения работы по умягчению воды Известково-содовый метод
- •2.3.2. Порядок выполнения работы по обессоливанию воды
- •2.3.3. Порядок проведения работы по коагуляции воды
- •2.3.4. Методы анализа Определение общей жесткости воды
- •Качественное определение в воде анионов
- •Качественный анализ анионов
- •Построение калибровочной кривой
- •2.3.5. Задание к лабораторной работе
- •3. Гетерогенные процессы в системах
- •3.1. Восстановление диоксида углерода
- •3.1.1. Основные положения
- •3.1.2. Описание лабораторной установки и порядок
- •3.1.3. Расчет показателей процесса восстановления диоксида
- •3.1.4. Задание к лабораторной работе по восстановлению
- •3.2. Разложение карбонатов и синтез силикатов
- •3.2.1. Общие положения
- •3.2.2. Описание лабораторной установки и порядок
- •3.2.3. Методы анализа
- •3.2.4. Расчет показателей процесса разложения карбонатов
- •Степень разложения карбоната рассчитывают по формуле
- •Выход со2 определяют по формуле
- •Скорость разложения карбонатов находим по формуле
- •3.2.5. Задание к лабораторной работе
- •3.3. Обжиг сульфидных руд
- •3.3.1. Общие положения
- •3.3.2. Описание лабораторной установки и порядок
- •3.3.3. Расчет показателей процесса обжига сульфидных руд
- •3.3.4. Задание к лабораторной работе
- •3.4. Система твердое - твердое
- •3.4.1. Спекание соды с оксидом железа. Общие положения
- •3.4.2. Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •Порядок выполнения работы
- •Методы анализа
- •3.4.5. Задание к лабораторной работе
- •4. Гетерогенные процессы в системе газ - жидкость
- •4.1. Общие положения
- •4.2. Абсорбция диоксида серы
- •Описание лабораторной установки и порядок выполнения работы
- •4.2.3. Расчет показателей процесса абсорбции диоксида серы
- •4.2.4. Задание к лабораторной работе
- •5. Гетерогенно-каталитические процессы
- •5.1. Общие положения
- •5.2. Каталитическое окисление диоксида серы
- •5.2.1. Описание лабораторной установки и порядок
- •5.2.2. Методика определения содержания so2 в газовой смеси
- •5.2.3. Расчет показателей процесса каталитического окисления
- •Условное время контактирования определяют по формуле
- •5.2.4. Задание к лабораторной работе
- •6. Химические реакторы
- •6.1. Общие положения
- •6.2. Периодический реактор идеального смешения
- •Описание лабораторной установки и порядок выполнения
- •Порядок выполнения работы
- •6.2.2. Расчет показателей процесса омыления эфира в периодическом реакторе
- •6.2.3. Задание к лабораторной работе
- •Кордиков Василий Дмитриевич Редактор
- •Тираж ______ экз. Заказ
- •220050. Минск, Свердлова, 13а. Лицензия лв № 276 от 15.04.03.
3.1.3. Расчет показателей процесса восстановления диоксида
углерода по экспериментальным данным
Определение содержания диоксида углерода
Необходимо вычислить площадь контрольного (S К.П.) и экспериментального (S Э.П.) пиков хроматограммы. Площадь пиков (мм2) высчитывают по формуле
S = H L, (22)
где Н – высота пика, мм; L – ширина пика на высоте Н / 2, мм.
Содержание СО2 (об. доля, %) составит
Cv(CO2) = SЭ.П. 100 / SК.П. (23)
Определение степени превращения СО2
В реакторе протекает процесс восстановления СО2 по реакции (1). Эта реакция протекает с изменением объема и степень превращения СО2 (ХСО2) можно рассчитать по уравнению
ХСО2 = (С0 СО2 - С СО2) / (С0 СО2 + V С СО2), (24)
где С0 СО2 – начальная концентрация, об. доля, %; С СО2 – текущая или конечная концентрация, об. доля, %; V – относительная разность объемов смеси при степенях превращения Х = 1,0 и Х = 0.
V = (V(X=1) – V(X=0)) / V(X=0) = (2-1) / 1 = 1. (25)
Определение выхода СО
Выход продукта (В) показывает, как близко реальный процесс приблизился к теоретически возможному, в данном случае – равновесному, определяемому из термодинамического расчета. Выход СО определяют из уравнения
В = Х / Х* 100 (%), (26)
где Х – экспериментально достигнутая степень превращения СО2, %; Х* – равновесная степень превращения СО2, %, которую следует рассчитать, используя программу, приведенную в Приложении 1.
Определение скорости превращения СО2
Скорость процесса восстановления в данном случае определяется количеством диоксида углерода, которое реагирует в единицу времени во всем объеме реакционной зоны. Расчет производится по уравнению
vСО2 = V0 ХСО2 / VR, (27)
где V0 – объемный расход смеси, дм3/с; ХСО2 – степень превращения, дол. ед.; VR – объем рабочей зоны реактора (объем угля), дм3.
Исходные данные и результаты экспериментального исследования заносят в таблицу 3.
Таблица 3 – Экспериментальные и расчетные данные
Условия опыта, расчетные данные |
№ опыта |
|||
Концентрация СО2 в исходной смеси, С0 СО2, об. доля,% |
1 |
2 |
3 |
4 |
Объемный расход смеси, V0, дм3/с |
|
|
|
|
Температура, Т, К |
|
|
|
|
Концентрация СО2 на выходе, С СО2, об. доля,% |
|
|
|
|
Степень превращения, Х СО2, % |
|
|
|
|
Скорость превращения, v СО2, дм3/с |
|
|
|
|
Выход, % |
|
|
|
|
3.1.4. Задание к лабораторной работе по восстановлению
диоксида углерода
Определить влияние температуры на степень превращения и скорость процесса восстановления СО2. Рекомендуемый диапазон температур – 973-1273 К.
Определить влияние объемной скорости газового потока на степень превращения СО2 и скорость процесса восстановления. Рекомендуемый расход смеси______________.
По результатам экспериментального исследования следует построить графические зависимости степени превращения и скорости превращения от соответствующих параметров процесса.
На основании анализа экспериментальных данных и известных теоретических положений сделать вывод об оптимальных условиях проведения процесса и путях его интенсификации.