Вправи для самостійної роботи Тип і. Атомно-молекулярне вчення. Основні закони хімії.

1. Вкажіть число атомів Гідрогену, які містяться у 200 г води.

2. Обчисліть масу 50 молекул сахарози.

3. Обчисліть масу двох молекул глюкози.

4. Визначити число атомів натрію, що міститься в 0,04 моль натрій оксиду.

5. Скільки молекул кисню міститься в посуді об’ємом 200 мл наповненому повітрям за н.у., якщо вміст кисню в повітрі складає 21%?

6. Скільки молекул азоту фіксуються за рік синьо-зеленими водоростями площею 0,5 м², якщо фіксація азоту цими рослинами складає 140 мг/м² за рік?

7. Скільки атомів оксигену міститься в глюкозі масою 10 г?

8. Скільки молекул натрій флюориду міститься у 2 мл зубної пасти Aquafresh, якщо масова частка цієї солі складає 0,243% (=2,5 г/мл).

9. Балон ємністю 20 л містить 3 кг кисню. Обчисліть тиск кисню в балоні при 20^oС.

10. У стальному балоні ємністю 40 л знаходиться газоподібний кисень при 27⁰С під тиском 150 атм. Скільки молів кисню міститься в балоні? Яка маса кисню?

11. Тиск повітря в автомобільній шині складає 0,3 МПа при 15 ^оС. Як зміниться тиск, якщо шина нагріється до 50 ^оС?

12. У стальному балоні ємністю 20 л знаходиться газоподібний засіб для наркозу нітроген (І) оксид при 27⁰С під тиском 40 атм. Яка маса нітроген (І) оксиду міститься в балоні?

Тип іi. Класи неорганічних сполук

1. Записати рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення:

1) K  KOH  K₂CO₃  KCl  KNO₃

2) Zn  Zn(NO₃)₂  ZnS  ZnCl₂  Na₂ZnO₂

3) Cu  Cu(NO₃)₂  Cu  СuSO₄  CuCl₂

4) Fe  FeCl₂  Fe(NO₃)₂  FeO  Fe

5) P  P₂O₅  HPO₃  H₃PO₄

6) Na → NaOH → NaCl → NaHSO₄ → Na₂SO₄ → BaSO₄

7) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → CuSO₄ → Cu

8) P → PCl₃ → PCl₅ → H₃PO₄ → NaH₂PO₄ → Na₃PO₄

9. NaCl → HCl → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃.

2. Довести амфотерні властивості цинк оксиду, алюміній гідроксиду, хром (ІІІ) оксиду та станум (ІІ) гідроксиду.

3. Які з вказаних газів вступають в хімічну взаємодію з розчином лугу: HCl, H₂S, NO₂, N₂, Cl₂, CH₄, SO₂, NH₃? Напишіть відповідні рівняння реакцій.

4. Які з перерахованих нижче речовин реагують з натрій гідроксидом: HNO₃, CaO, CO₂, CuSO₄, Cd(OH)₂, P₂O₅? Напишіть відповідні рівняння реакцій.

5. Напишіть три приклади реакції нейтралізації.

6. Напишіть можливі способи отримання кальцій карбонату.

7. Напишіть спосіб отримання барій гідрокарбонату.

8. Як можна отримати калій гідроортофосфат?

9. Наведіть не менше двох реакцій добування алюміній гідроксиду.

10. Напишіть приклади несолетворних оксидів.

11. Запишіть не менше двох способів отримання HCl, Cu(NO₃)₂.

12. Якi способи добування оксидiв ви знаєте (по 2-4 приклади)?

13. Якi способи добування основ ви знаєте (по 2-4 приклади)?

14. Наведiть не менше двох способів отримання Ca(OH)₂.

15. Якi способи добування SO₃, NO₂ ви знаєте (по 2-4 приклади)?

16. Якi з наведених кислот можуть утворювати кислі солi? H₃PO₄; CH₃COOH; HCrO₂; H₂SO₄. Напишiть приклади рiвнянь реакцiй.

17. Якi з наведених основ можуть утворювати гідроксосолi? Напишiть приклади рiвнянь реакцiй. KOH; Вa(OH)₂; NH₄OH; Fe(OH)₃.

18. Визначити відсотковий вміст доломіту в суміші, якщо при термічному розкладанні 60 г цієї суміші виділилось 13,44 л вуглекислого газу (н.у.). (92%)

19. При частковому термічному розкладанні 28,2 г купрум (ІІ) нітрату утворилось 18,48 г твердого залишку. Визначити ступінь розкладання купрум (ІІ) нітрату та склад твердого залишку. (60%, 7,2 г CuO, 11,28 г купрум (ІІ) нітрату)

20. До розчину, що містить 4,9 г ортофосфатної кислоти, добавили розчин, що містить 4,4 г натрій гідроксиду. Визначити склад утворених солей. (1,64 г ортофосфату, 5,68 г гідро- ортофосфату натрію).

21. Визначити масу сульфатної кислоти в розчині та масу добавленого натрій гідроксиду, якщо при їх змішуванні утворилось 7,2 г натрій гідросульфату та 5,68 г натрій сульфату. (9,8 г H₂SO₄, 5,6 г NaOH).

22. Визначити масу ортофосфатної кислоти, яку треба нейтралізувати натрій гідроксидом, щоб утворилось 2,40 г дигідроортрофосфату і 8,52 г гідроортофосфату натрію. (7,84 г).

23. При термічному розкладанні 20 г кальцій карбонату виділилось 3,584 дм³ вуглекислого газу (н. у.). Визначити ступінь розкладання кальцій карбонату та склад твердого залишку. (80%, 8,96 г кальцій оксиду, 4 г кальцій карбонату).

24. Визначити склад солей, що утворяться в розчині внаслідок пропускання крізь розчин, що містить 6,4 г натрій гідроксиду, 3,136 дм³ вуглекислого газу (н. у.). (2,12 г карбонату та 10,08 г гідрокарбонату натрію).