- •Міністерство освіти і науки України
- •Студент ________________________ факультету
- •Чернівці - 2009
- •1.1 Мета курсу „ Хімія ”
- •1.2. Завдання вивчення дисципліни
- •1.3. Компетенції, якими має оволодіти студент у процесі вивчення дисципліни
- •1.3.1. Студент повинен знати:
- •1.3.2. Студент повинен уміти
- •Розділ 3. Періодичний закон д. I. Менделєєва.
- •Розділ 4. Хімічний зв’язок
- •Розділ 5. Хімічна кінетика та хімічна рівновага.
- •Розділ 6. Розчини
- •Розділ 7. Комплексні сполуки
- •Розділ 8. Огляд властивостей елементів
- •8.2. Галогени. Елементи VII-а групи
- •8.4. Елементи VI-а групи
- •8.6. Елементи V-а групи
- •8.12. Елементи iі-а групи
- •Список рекомендованої літератури
- •Робочий план
- •Лабораторний практикум
- •IV. Вимоги безпеки в аварійних ситуаціях.
- •V. Вимоги безпеки після закінчення роботи
- •2. Практична робота. Знайомство з хімічним посудом
- •Лабораторна робота №2 Тема: Класи неорганічних сполук
- •Експериментальна частина
- •Лабораторна робота № 3 Тема: Розчини. Приготування розчинів заданої концентрації
- •Лабораторна робота № 4 Тема: Гідроліз солей.
- •Лабораторна робота № 5 Тема: Окисно-відновні реакції
- •Вправи для самостійної роботи Тип і. Атомно-молекулярне вчення. Основні закони хімії.
- •Тип іi. Класи неорганічних сполук
- •Тип iіі. Розчини. Концентрації розчинів
- •Тип іv. Гідроліз солей
- •Тип V. Окисно-відновні реакції
- •Зразки екзаменаційних білетів
- •Класи неорганічних сполук кислоти
- •Добування кислот:
- •Хімічні властивості:
- •Добування оксидів:
- •Хімічні властивості оксидів:
- •Добування:
- •Хімічні властивості:
- •Добування солей:
- •Хімічні властивості:
- •Для нотаток
Тип iіі. Розчини. Концентрації розчинів
-
Яка маса розчиненої речовини міститься в розчині масою 1,8 кг, де її масова частка складає 20%, і чому рівна масова частка розчиненої речовини, якщо вона масою 75 г міститься в розчині масою 250 г?
-
Вода якого об'єму буде потрібною для того, щоб з натрій гідроксиду масою 20 г приготувати розчин, в якому його масова частка була б рівною 5%?
-
Газоподібний хлороводень, одержаний дією надлишку сульфатної кислоти на натрій хлорид масою 117 г, розчинений у воді об'ємом 300 мл. Визначте масову частку хлороводню в одержаному розчині.
-
Який об'єм води буде потрібно для розчинення калій нітрату масою 8 г, якщо в приготованому розчині масова частка солі повинна скласти 1%?
-
Яке значення для розчину, приготованого з калій сульфату масою 10 г і води об'ємом 80 мл?
-
Аргентум (І) нітрат якої маси треба розчинити в 250 мл води для отримання розчину, в якому масова частка солі складе 2%?
-
Якщо масова частка соди з розрахунку на безводну сіль рівна 10%, то яка вона буде з розрахунку на кристалогідрат Na2CO3·10H2O?
-
Який об'єм води буде потрібний для того, щоб розчиненням 40 г Na2SO4·10H2O одержати
розчин, в якому масова частка Na2SО4 була б рівна 8%?
-
Який об'єм води бути треба узяти для отримання 20%-ного розчину MgSО4 з кристалогідрату MgSО4·7Н2О масою 615 г?
-
Знайдіть об'єм води, яка буде потрібно для отримання з 426 г Р205 розчину з масовою часткою Н3РО4, рівною 28%.
-
Яку масу кристалогідрату FeSО4·7Н2О і який об'єм води бути треба узяти для приготування розчину масою 0,5 кг, для яких w(FeSО4)=5%?
-
Розчин якого об'єму з масовою часткою CuSО4, рівною 1%, буде потрібно для розчинення 100 г мідного купоросу, якщо треба одержати розчин, в якому масова частка CuSО4 складала б 10%?
-
Обчисліть масову частку розчиненої речовини в розчині, приготовленому розчиненням 47 г калій оксиду у 103 г води.
-
Яку масу сульфур (VI) оксиду необхідно розчинити у 200 г води, для того, щоб отримати розчин сульфатної кислоти із масовою часткою 24,5 %.
-
Обчисліть масову частку розчиненої речовини в розчині, приготовленому розчиненням 50 г Na2SO4·10H2O у 150 г води.
-
Яку масу калій оксиду необхідно розчинити у 400 г води, для того, щоб отримати розчин калій гідроксиду із масовою часткою 10,0 %.
-
Знайдіть об'єми розчинів з масовою часткою NaOH 30 і 5%, які треба змішати для отримання розчину об'ємом 200 мл, в якому (NaOH)=10% (густина 10%-ного розчину 1,109 г/мл).
-
Калій хлорид якої маси міститься в його розчині молярної концентрації 0,3 моль/л і об'ємом 400 мл?
-
Яку масу оксиду Р2О5 треба узяти для приготування розчину Н3РО4 об'ємом 300 мл і молярної концентрації 0,2 моль/л.
-
Сульфатна кислота якої маси міститься в розчинах об'ємом 250 мл кожен, якщо в одному з них молярна концентрація розчину рівна 0,1 моль/л, а для іншого молярна концентрація еквіваленту рівна 0,1 моль/л?
-
Яка маса Н3РО4 міститься в розчині об'ємом 0,5 л, якщо його молярна концентрація рівна 0,3 моль/л; молярна концентрація еквівалента рівна 0,3 моль/л?.
-
У розчині об'ємом 250 мл міститься алюміній сульфат масою 7,5 г. Чому рівна молярна концентрація і молярна концентрація еквівалента для цього розчину?
-
Кристалічна сода Na2CO3·10H2O якої маси буде потрібно для приготування розчину об'ємом 1,2 л, якщо його: а) молярна концентрація рівна 0,2 моль/л; б) молярна концентрація еквівалента рівна 0,2 моль/л?
-
Мідний купорос якої маси буде потрібний для приготування розчину об'ємом 2 л, що містить CuSО4 кількістю речовини 0,5 моль? Яка молярна концентрація одержаного розчину?
-
Розчинили 50 г алюміній сульфату у 500 г води. Підрахувати молярну та нормальну концентрацію солі, якщо густина отриманого розчину 1,14 г/см3.
-
Скільки грам калій гідроксиду необхідно для приготування 200 мл 0,05 моль/л розчину?
-
Карбонат натрію якої маси міститься в розчині об'ємом 250 мл, для якого молярна концентрація еквівалента рівна 0,2 моль/л?
-
У розчині об'ємом 2 л міститься Na2CО3 масою 21,2 г. Чому рівні для цього розчину СМ(Na2CО3) і Сн(Na2CО3).
-
Розчин речовини А об'ємом 2 л змішаний з розчином речовини В об'ємом 3 л. Молярні концентрації розчинів до змішування були відповідно рівні 0,6 і 1,0 моль/л. Визначте концентрацію кожної з цих речовин в одержаному розчині.
-
Розчинили 40 г калій гідроортофосфату у 300 г води. Підрахувати молярну та нормальну концентрацію солі, якщо густина отриманого розчину 1,12 г/см3.