- •Міністерство освіти і науки України
- •Студент ________________________ факультету
- •Чернівці - 2009
- •1.1 Мета курсу „ Хімія ”
- •1.2. Завдання вивчення дисципліни
- •1.3. Компетенції, якими має оволодіти студент у процесі вивчення дисципліни
- •1.3.1. Студент повинен знати:
- •1.3.2. Студент повинен уміти
- •Розділ 3. Періодичний закон д. I. Менделєєва.
- •Розділ 4. Хімічний зв’язок
- •Розділ 5. Хімічна кінетика та хімічна рівновага.
- •Розділ 6. Розчини
- •Розділ 7. Комплексні сполуки
- •Розділ 8. Огляд властивостей елементів
- •8.2. Галогени. Елементи VII-а групи
- •8.4. Елементи VI-а групи
- •8.6. Елементи V-а групи
- •8.12. Елементи iі-а групи
- •Список рекомендованої літератури
- •Робочий план
- •Лабораторний практикум
- •IV. Вимоги безпеки в аварійних ситуаціях.
- •V. Вимоги безпеки після закінчення роботи
- •2. Практична робота. Знайомство з хімічним посудом
- •Лабораторна робота №2 Тема: Класи неорганічних сполук
- •Експериментальна частина
- •Лабораторна робота № 3 Тема: Розчини. Приготування розчинів заданої концентрації
- •Лабораторна робота № 4 Тема: Гідроліз солей.
- •Лабораторна робота № 5 Тема: Окисно-відновні реакції
- •Вправи для самостійної роботи Тип і. Атомно-молекулярне вчення. Основні закони хімії.
- •Тип іi. Класи неорганічних сполук
- •Тип iіі. Розчини. Концентрації розчинів
- •Тип іv. Гідроліз солей
- •Тип V. Окисно-відновні реакції
- •Зразки екзаменаційних білетів
- •Класи неорганічних сполук кислоти
- •Добування кислот:
- •Хімічні властивості:
- •Добування оксидів:
- •Хімічні властивості оксидів:
- •Добування:
- •Хімічні властивості:
- •Добування солей:
- •Хімічні властивості:
- •Для нотаток
Добування:
-
Сполучення оксидів лужних та лужноземельних металів з водою:
Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2
-
Нерозчинні основи одержують при взаємодії лугів з розчинами відповідних солей: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
-
Взаємодія активних металів з водою: 2K + 2H2O = 2KOH + H2
Хімічні властивості:
-
Взаємодія основ з кислотами – реакція нейтралізації:
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
-
Луги взаємодіють з кислотними та амфотерними оксидами:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
2KOH + PbO = K2PbO2 + H2O
-
Розчинні основи взаємодіють з солями (у тому випадку, коли в результаті цієї реакції утворюється нерозчинна основа):
CuCl2 + NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
-
При нагріванні нерозчинні основи розкладаються:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Zn(OH)2 = ZnO + H2O
СОЛІ
Солі – це електроліти, які дисоціюють на катіони металів і аніони кислотних залишків.
Типи солей:
середні – K2SO4, NaCl кислі – Ca(HCO3)2, BaHPO3
основні – (CuOH)2CO3 подвійні – KAl(SO4)2, NaCa(NO3)3
змішані – Ca(OCl)Cl комплексні – [Cu(NH3)4]SO4
Добування солей:
1) взаємодія кислоти і основи:
NaOH + HCl = KCl + H2O Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
2) взаємодія кислотного і основного оксидів:
CuO + SO3 = CuSO4 MgO + CO2 = MgCO3
3) взаємодія основного оксиду з кислотою:
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Li2O + H2S = Li2S + H2O
4) взаємодія основи з кислотним оксидом:
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
5) взаємодія металу з кислотою:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg + H2SO3 = MgSO3 + H2
6) взаємодія металу (амфотерного) з лугом:
2Al + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2 Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
7) взаємодія металу з неметалом:
2Na + S = Na2S Mn + Cl2 = MnCl2
8) взаємодія лугу з амфотерним гідроксидом:
KOH + Al(OH)3 = K[Al(OH)4]
9) взаємодія лугу з неметалом:
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaOCl + H2O 6NaOH + 3S = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
10) взаємодія металу з сіллю:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
11) взаємодія неметалу з сіллю:
Cl2 + 2KI = I2 + KCl
12) взаємодія солі з кислотою:
CaCO3¯ +2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
13) взаємодія солі з лугом:
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2¯ + 2KCl
14) взаємодія солі з кислотним оксидом:
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
15) термічний розклад солей:
2KNO3 = 2KNO2 + O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2