- •Міністерство освіти і науки України
- •Студент ________________________ факультету
- •Чернівці - 2009
- •1.1 Мета курсу „ Хімія ”
- •1.2. Завдання вивчення дисципліни
- •1.3. Компетенції, якими має оволодіти студент у процесі вивчення дисципліни
- •1.3.1. Студент повинен знати:
- •1.3.2. Студент повинен уміти
- •Розділ 3. Періодичний закон д. I. Менделєєва.
- •Розділ 4. Хімічний зв’язок
- •Розділ 5. Хімічна кінетика та хімічна рівновага.
- •Розділ 6. Розчини
- •Розділ 7. Комплексні сполуки
- •Розділ 8. Огляд властивостей елементів
- •8.2. Галогени. Елементи VII-а групи
- •8.4. Елементи VI-а групи
- •8.6. Елементи V-а групи
- •8.12. Елементи iі-а групи
- •Список рекомендованої літератури
- •Робочий план
- •Лабораторний практикум
- •IV. Вимоги безпеки в аварійних ситуаціях.
- •V. Вимоги безпеки після закінчення роботи
- •2. Практична робота. Знайомство з хімічним посудом
- •Лабораторна робота №2 Тема: Класи неорганічних сполук
- •Експериментальна частина
- •Лабораторна робота № 3 Тема: Розчини. Приготування розчинів заданої концентрації
- •Лабораторна робота № 4 Тема: Гідроліз солей.
- •Лабораторна робота № 5 Тема: Окисно-відновні реакції
- •Вправи для самостійної роботи Тип і. Атомно-молекулярне вчення. Основні закони хімії.
- •Тип іi. Класи неорганічних сполук
- •Тип iіі. Розчини. Концентрації розчинів
- •Тип іv. Гідроліз солей
- •Тип V. Окисно-відновні реакції
- •Зразки екзаменаційних білетів
- •Класи неорганічних сполук кислоти
- •Добування кислот:
- •Хімічні властивості:
- •Добування оксидів:
- •Хімічні властивості оксидів:
- •Добування:
- •Хімічні властивості:
- •Добування солей:
- •Хімічні властивості:
- •Для нотаток
Лабораторна робота №2 Тема: Класи неорганічних сполук
При виконанні цієї лабораторної роботи потрібно чітко знати визначення кожного класу хімічних сполук (оксидів, основ, кислот, солей).
Експериментальна частина
№ |
Назва досліду |
Рівняння реакцій та спостереження |
1. |
Одержання оксидів У пробірку з газо-відвідною трубкою по-міщаємо 2 г малахіту Cu2(ОН)2CO3 і нагрі-ваємо. Яка речовина чорного кольору утво-рюється в пробірці? Чому на стінках пробірки з'являються краплини води? Як довести, що при цьому виділяється ще й вуглекислий газ? |
|
2. |
Одержання кислот У пробірку з газовідвідною трубкою покласти 1 г сухого натрій хлориду та добавити невелику кількість концентро-ваної сульфатної кис-лоти. Одержаний гідро-ген хлорид розчинити в пробірці з дистильова-ною водою, індика-тором перевірити наяв-ність кислоти. |
|
3. |
Добування гідроксидів В окремі пробірки налити по 1-2 мл розчинів солей NіS04 та Аl2(S04)3. У кожну пробірку додайте неве-лику кількість лугу. Довести, що перший гідроксид є основою, а другий володіє амфор-терними властивостями.
|
|
4. |
Добування середніх солей До вапняної води додайте розчину натрій карбонату. Написати рівняння реакції. Кальцій карбонат розчинити в соляній кислоті. Описати про-ходження хімічної реакції. Що спостері-гається при взаємодії барій хлориду з натрій сульфатом? |
|
5. |
Добування кислих солей У пробірку з розчином кальцій гідроксиду пропустити вуглекислий газ, поки добутий осад не роз-чинився. Як з утво-реного гідрокарбонату одержати карбонат? Написати рівняння реакції.
|
|
6. |
Одержання основних солей До розчину купрум (ІІ) сульфату добавити по краплинах розчин лугу до утворення основної солі. Розді-лити одержаний осад у дві пробірки і до однієї долити надлишок лугу, а до другої - будь-якої розбавленої кислоти.
|
|
Висновок:
Лабораторна робота № 3 Тема: Розчини. Приготування розчинів заданої концентрації
№ |
Назва досліду |
Рівняння реакцій та спостереження |
1. |
Виготовлення розчину з заданою масовою часткою Виготовити 50 г розчину ______________ масовою часткою розчиненої речовини 4,0%. Розраховану наважку речовини, зважте на технохімічних терезах і перенесіть кількісно в колбу ємністю 300 мл. Туди ж налийте виміряну циліндром необхідну кількість води і перемішуйте до повного розчинення речовини. |
Розрахунок наважки (з точністю до двох значущих цифр). Дано: ω (_____________) = 4,0 % m(р-ну) = 50 г -------------------------- m (________________) - ? V(Н2О) - ?
|
2. |
Виготовлення розчину з заданою молярною концен-трацією Виготовити 25 мл розчину _______________ з молярною концентрацією 0,05 моль/л. Взяту наважку кількісно перенесіть у мірну колбу, змиваючи склянку невеликим об’ємом гарячої дистильованої води. Розчин перемішуйте до повного розчинення і доведіть водою до мітки. Колбу закрийте корком і перемішайте. Розчин перенесіть у склянку з етикеткою. |
Розрахунок наважки (з точністю до трьох значущих цифр). Дано: С(______________) = 0,05 моль/л V(р-ну) = 25 мл m(_________________) - ?
|
Висновок: