Тип іv. Гідроліз солей

1. Для солей, що піддаються гідролізу написати відповідні рівняння реакцій.

Na₂S, NaCl, K₂CO₃, Na₂SO₃, CH₃COOK, KNO₂, ZnCl₂, NaNO₃, Cu(NO₃)₂, K₂S, FeCl₃, KCN.

2. Як впливає зміна температури на процес гідролізу?

3. Написати рівняння повного гідролізу амоній сульфіду.

4. Написати рівняння гідролізу алюміній сульфату. Вказати реакцію середовища.

5. Написати рівняння гідролізу літій отрофосфату. Вказати реакцію середовища.

Тип V. Окисно-відновні реакції

1. Урівняйте методом електронного балансу рівняння реакцій, вкажіть окисник та відновник:

Mg + HNO₃  N₂ + Mg(NO₃)₂ + H₂O

Ca + H₂SO₄  S + CaSO₄ + H₂O

Ca + HNO₃  N₂O + Ca(NO₃)₂ + H₂O

Zn + HNO₃  N₂O + Zn(NO₃)₂ + H₂O

Cu + HNO₃  NO + Cu(NO₃)₂ + H₂O

Ag + HNO₃  NO₂ + AgNO₃ + H₂O

P + HNO₃  NO₂ + H₃PO₄ + H₂O

P + HNO₃ + H₂O  H₃PO₄ + NO

C + HNO₃  CO₂ + NO + H₂O

Ca + H₂O  Ca(OH)₂ + H₂

Mg + H₂SO₄  MgSO₄ + S + H₂O

Zn + H₂SO₄  ZnSO₄ + H₂S + H₂O

Cu + H₂SO₄  CuSO₄ + SO₂ + H₂O

HBr + H₂SO₄  Br₂ + SO₂ + H₂O

Cl₂ + KOH  KClO₃ + KCl + H₂O

2. Визначте, чи є наведені реакції окисно-відновними. Для ОВР вкажіть окисник, відновник.

а) Cl₂ + 2KOH ® KClO + KCl + H₂O

б) 2KOH + CO₂ ® K₂CO₃ + H₂O

в) KOH + CO₂ ® KHCO₃

г) 3K₂MnO₄ + 2H₂O ® 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH

3. Обґрунтуйте, які з наведених реакцій є окисно-відновними. Для відповідних процесів вкажіть окисники, відновники.

а) 3HNO₂ ® HNO₃ + 2NO­ + H₂O

б) NaOH + HNO₃ ® NaNO₃ + H₂O

в) 2NO₂ + 2KOH ® KNO₃ + KNO₂ + H₂O

4. Визначте, чи є наведені реакції окисно-відновними. Для ОВР вкажіть окисник, відновник.

а) KMnO₄ + HCl ® KCl + MnCl₂ + Cl₂­ + H₂O

б) SO₂ + Na₂O ® Na₂SO₃

5. Зазначте, які з наведених реакцій є окисно-відновними. Для відповідних процесів вкажіть

окисники, відновники.

а) Cu + 4HNO₃(конц.) ® Cu(NO₃)₂ + 2NO₂­ + 2H₂O

б) Cu(OH)₂ –^t°® CuO + H₂O

в) NН₄Cl® HCl + NН₃

6. Вкажіть, яка з наведених нижче реакцій не є окисно-відновною. Чому?

а)5Co + 12HNO₃(розв.) ® 5Co(NO₃)₂ + N₂­ + 6H₂O

б)AgNO₃ + KCl ® AgCl¯ + KNO₃

в)2KClO₃ –^t°® 2KCl + 3O₂­

7. Які з наведених реакцій належать до окисно-відновних?

а)2KI + Cl₂ ® 2KCl + I₂

б) 2K₂CrO₄+ H₂SO₄®K₂Cr₂O₇+ K₂SO₄+ H₂O

Зразки екзаменаційних білетів

Білет №1

1. Теоретичне запитання.

2. Здійсніть наступне перетворення:

Zn → ZnCl₂→ Zn(OH)₂ → ZnO → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂

3. Сформулюйте принцип Ле-Шательє. Яким чином можна зсунути рівновагу вліво для процесу:

H₂(г.) + Cl₂(г.)  2HCl(г.) ∆H<0

Напишіть вираз закону діючих мас для даного процесу.

4. Скільки грам калій сульфату необхідно для приготування 500 г 0,25 моль/л розчину калій

сульфату, густина якого становить 1,1 г/мл?

5. Для солей, що гідролізують напишіть рівняння реакцій гідролізу та вкажіть приблизне значення

водневого показника: Na₂SO₃, KNO₃, FeCl₃.

6. Урівняйте методом електронного балансу рівняння реакції та вкажіть тип окисно-відновної

реакції, окисник та відновник: Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

Білет №2

1. Теоретичне запитання.

2. Здійсніть наступне перетворення:

Mg → MgO → MgCl₂ → Mg(NO₃)₂ → Mg

3. Сформулюйте принцип Ле-Шательє. Яким чином можна зсунути рівновагу вліво для процесу:

2H₂(г.) + O₂(г.)  2H₂O(г.) ∆H<0

Напишіть вираз закону діючих мас для даного процесу.

4. Скільки грам натрій нітрату необхідно для приготування 400 мл 0,5 моль/л розчину натрій

нітрату?

5. Для солей, що гідролізують напишіть рівняння реакцій гідролізу та вкажіть приблизне значення

водневого показника: K₂CO₃, LiBr, CuCl₂.

6. Урівняйте методом електронного балансу рівняння реакції та вкажіть тип окисно-відновної

реакції, окисник та відновник: Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O

ДОДАТОК 1