- •Міністерство освіти і науки України
- •Студент ________________________ факультету
- •Чернівці - 2009
- •1.1 Мета курсу „ Хімія ”
- •1.2. Завдання вивчення дисципліни
- •1.3. Компетенції, якими має оволодіти студент у процесі вивчення дисципліни
- •1.3.1. Студент повинен знати:
- •1.3.2. Студент повинен уміти
- •Розділ 3. Періодичний закон д. I. Менделєєва.
- •Розділ 4. Хімічний зв’язок
- •Розділ 5. Хімічна кінетика та хімічна рівновага.
- •Розділ 6. Розчини
- •Розділ 7. Комплексні сполуки
- •Розділ 8. Огляд властивостей елементів
- •8.2. Галогени. Елементи VII-а групи
- •8.4. Елементи VI-а групи
- •8.6. Елементи V-а групи
- •8.12. Елементи iі-а групи
- •Список рекомендованої літератури
- •Робочий план
- •Лабораторний практикум
- •IV. Вимоги безпеки в аварійних ситуаціях.
- •V. Вимоги безпеки після закінчення роботи
- •2. Практична робота. Знайомство з хімічним посудом
- •Лабораторна робота №2 Тема: Класи неорганічних сполук
- •Експериментальна частина
- •Лабораторна робота № 3 Тема: Розчини. Приготування розчинів заданої концентрації
- •Лабораторна робота № 4 Тема: Гідроліз солей.
- •Лабораторна робота № 5 Тема: Окисно-відновні реакції
- •Вправи для самостійної роботи Тип і. Атомно-молекулярне вчення. Основні закони хімії.
- •Тип іi. Класи неорганічних сполук
- •Тип iіі. Розчини. Концентрації розчинів
- •Тип іv. Гідроліз солей
- •Тип V. Окисно-відновні реакції
- •Зразки екзаменаційних білетів
- •Класи неорганічних сполук кислоти
- •Добування кислот:
- •Хімічні властивості:
- •Добування оксидів:
- •Хімічні властивості оксидів:
- •Добування:
- •Хімічні властивості:
- •Добування солей:
- •Хімічні властивості:
- •Для нотаток
Добування оксидів:
Оксиди добувають внаслідок:
-
взаємодії простих речовин з киснем:
C + O2 = CO2 2Ca + O2 = 2CaO
2Mg + O2 = 2MgO S + O2 = SO2
-
розкладання основ при нагріванні:
Fe(OH)2 = FeO + H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Mg(OH)2 = MgO + H2O
-
розкладання кисневмісних кислот:
H2CO3 = H2O + CO2 H2SO3 = H2O + SO2
HNO3 = 2H2O+ O2 +4NO2
-
розкладання солей при нагріванні:
CaCO3 = CaO + CO2 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2
-
окиснення металів та неметалів кислотами-окисниками:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 +H2O S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O
C + 2H2SO4(конц.) = 2SO2 + CO2 + 2H2O
-
окислення нижчих оксидів:
2SO2 + O2 = 2SO3 2CO + O2 = 2CO2
-
розкладання оксидів при нагріванні:
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2 2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2
-
витіснення одних оксидів іншими:
Na2CO3 + SO3 = Na2SO4 + CO2 CoSO4 + B2O3 = Co(BO2)2 + SO3
Хімічні властивості оксидів:
О с н о в н і о к с и д и взаємодіють з:
-
водою:
CaO + H2O = Ca(OH)2
-
кислотами:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
-
кислотними оксидами:
BaO + CO2 = BaCO3 MgO + SO3 = MgSO4
-
амфотерними оксидами:
CaO + ZnO + H2O = Ca[Zn(OH)4]
К и с л о т н і о к с и д и взаємодіють з:
1) водою:
SO3 + H2O = H2SO4 2ClO2 + H2O = HClO3 + HClO2
2) основами:
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3¯ + H2O
3) основними оксидами:
CO2 + CaO = CaCO3 P2O5 + CaO = Ca3(PO4)2
4) амфотерними оксидами:
ZnO + SO3 = ZnSO4
А м ф о т е р н і о к с и д и взаємодіють з:
1) кислотами (і кислотними оксидами):
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O ZnO + SO3 = ZnSO4
-
основами (і основними оксидами):
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O ZnO + K2O = K2ZnO2
ОСНОВИ
Основи - це речовини, які складаються з атому металу і однієї чи кількох гідроксильних груп. Число гідроксильних груп відповідає валентності металу.
Загальна формула: Me(OH)x
Класифікація:
|
Однокислотні |
LiOH, KOH |
Сильні – NaOH |
|
Двокислотні |
Ba(OH)2, Sr(OH)2 |
Слабкі – NH4OH |
|
Розчинні – луги* |
||
|
Трикислотні |
Al(OH)3, Cr(OH)3 |
Нерозчинні – Fe(OH)3, Cu(OH)2 |
*Лугами називаються основи лужних та лужно-земельних елементів (крім Be(OH)2 i Mg(OH)2), які розчинні у воді.