- •Міністерство освіти і науки України
- •Студент ________________________ факультету
- •Чернівці - 2009
- •1.1 Мета курсу „ Хімія ”
- •1.2. Завдання вивчення дисципліни
- •1.3. Компетенції, якими має оволодіти студент у процесі вивчення дисципліни
- •1.3.1. Студент повинен знати:
- •1.3.2. Студент повинен уміти
- •Розділ 3. Періодичний закон д. I. Менделєєва.
- •Розділ 4. Хімічний зв’язок
- •Розділ 5. Хімічна кінетика та хімічна рівновага.
- •Розділ 6. Розчини
- •Розділ 7. Комплексні сполуки
- •Розділ 8. Огляд властивостей елементів
- •8.2. Галогени. Елементи VII-а групи
- •8.4. Елементи VI-а групи
- •8.6. Елементи V-а групи
- •8.12. Елементи iі-а групи
- •Список рекомендованої літератури
- •Робочий план
- •Лабораторний практикум
- •IV. Вимоги безпеки в аварійних ситуаціях.
- •V. Вимоги безпеки після закінчення роботи
- •2. Практична робота. Знайомство з хімічним посудом
- •Лабораторна робота №2 Тема: Класи неорганічних сполук
- •Експериментальна частина
- •Лабораторна робота № 3 Тема: Розчини. Приготування розчинів заданої концентрації
- •Лабораторна робота № 4 Тема: Гідроліз солей.
- •Лабораторна робота № 5 Тема: Окисно-відновні реакції
- •Вправи для самостійної роботи Тип і. Атомно-молекулярне вчення. Основні закони хімії.
- •Тип іi. Класи неорганічних сполук
- •Тип iіі. Розчини. Концентрації розчинів
- •Тип іv. Гідроліз солей
- •Тип V. Окисно-відновні реакції
- •Зразки екзаменаційних білетів
- •Класи неорганічних сполук кислоти
- •Добування кислот:
- •Хімічні властивості:
- •Добування оксидів:
- •Хімічні властивості оксидів:
- •Добування:
- •Хімічні властивості:
- •Добування солей:
- •Хімічні властивості:
- •Для нотаток
Класи неорганічних сполук кислоти
Кислоти – це сполуки до складу яких входить певна кількість атомів гідрогену та кислотний залишок. Або ж, згідно теорії електролітичної дисоціації, кислоти – це електроліти, котрі в якості катіона під час електролітичної дисоціації відщеплюють тільки протон гідрогену.
Класифікація:
Безоксигеновмісні |
HCl, H2S |
Сильні |
HClO4, HBr |
Оксигеновмісні |
HClO3, HNO2 |
Середньої сили |
HNO2, H3PO4 |
Одноосновні |
CH3COOH, HBr |
Слабкі |
H2CO3 |
Двохосновні |
H2SO4, H2Se |
Окисники |
HNO3, H2SO4 |
Триосновні |
H3PO4, H3AsO4 |
відновники |
HI, H2S |
Чотириосновні |
H4P2O7 |
|
|
Добування кислот:
-
взаємодія ангідридів з водою (для оксигеновмісних, крім силікатної H2SiO3):
SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
-
взаємодія простих речовин з воднем (для безоксигеновмісних):
H2 + Cl2 = 2HCl H2 + S = H2S
-
взаємодія кислот і солей:
а) витіснення кислот з їхніх солей сильнішими кислотами:
NaNO3(cух.) + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3
б) взаємодія з утворення нерозчинених солей або летких кислот:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
-
взаємодія галогенідів неметалів з водою:
PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl
-
окиснення деяких простих речовин:
3P + 5HNO3(p.) + H2O = 3H3PO4 + 5NO
S + 6HNO3(к.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Хімічні властивості:
-
дисоціюють при розчиненні:
H2SO4 + nH2O = H+(aq) + HSO4ֿ(aq)
HSO4 ֿ(aq) + nH2O = H+(aq) + SO42 ֿ(aq)
-
взаємодіють з основами (реакція нейтралізації): H+ + OH ֿ = H2O
-
взаємодіють з оксидами:
а) основними: 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
б) амфотерними:
H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 +3H2O
-
взаємодіють з амфотерними гідроксидами:
3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 +3H2O
-
взаємодіють з металами (крім H2SO4 (к.) і HNO3): 2HCl + Ba = BaCl2 + H2
-
взаємодіють з солями:
а) витіснення кислот з їхніх солей сильнішими кислотами:
NaNO3 (сух.) + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3¯
б) взаємодіють з утворенням нерозчинних солей або летких кислот:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl AgNO3 + HCl = AgCl¯ + HNO3
-
термічний або каталітичний розклад:
H2SiO3 = SiO2 + H2O H2SO4 = SO3 + H2O
-
взаємодія багатоосновних кислот з своїми солями: H2SO4 + K2SO4 = 2KHSO4
-
взаємодіють H2SO4(к.) і HNO3 з металами:
HNO3
-
Активні метали
Неактивні метали
Розведена
NH3, N2, N2O
NO
Концентрована
NO
NO2
H2SO4
-
Активні метали
Середньої активності
Малоактивні метали
H2S
S
SO2
ОКСИДИ
Оксиди – бінарні сполуки, в склад яких входить атом оксигену в ступені окислення -2
Оксиди: Несолетворні (N2O, CO);
Солетворні: - основні (K2O, BaO);
-
кислотні (NO2, SO3);
-
амфотерні (ZnO, Al2O3).