Контрольні питання

241.В дві посудини з блакитним розчином мідного купоросу помістили в перший цинкову пластинку, а в другий – пластинку зі срібла. В якій посудині колір розчину поступово пропадає? Чому? Складіть електронне і молекулярне рівняння відповідної реакції.

242. Збільшиться, зменшиться або залишиться незмінною маса цинкової пластинки при взаємодії її з розчинами: а) CuSO₄; б) MgSO₄; в) Pb(NO₃)₂? Чому? Складіть електронні і молекулярні рівняння відповідних реакцій.

243. При якій концентрації іонів Zn²⁺ (у моль/дм³) потенціал цинкового електрода буде на 0,015В менше його стандартного електродного потенціалу? Відповідь: 0,31 моль/дм³.

244. Збільшиться, зменшиться або залишиться незмінною маса кадмієвої пластинки при взаємодії її з розчинами: а) AgNO₃; б) ZnSO₄; в) NiSO₄? Чому? Складіть електронні і молекулярні рівняння відповідних реакцій.

245. Марганцевий електрод у розчині його солі має потенціал –1,23В. Обчислить концентрацію іонів Mn²⁺(у моль/дм³). Відповідь: 2×10^–2 моль/дм³.

246. Потенціал срібного електрода в розчині AgNO₃ склав 95% від значення його стандартного електродного потенціалу. Чому дорівнює концентрація іонів Ag⁺ (у моль/дм³)? Відповідь: 0,21 моль/дм³.

247. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчислить ЕРС мідь-кадміевого гальванічного елемента, у якому [Cd²⁺]=0,8 моль/дм³, а [Cu²⁺]=0,01 моль/дм³. Відповідь: 0,687В.

248. Складіть схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких мідь був би катодом, а в іншому – анодом. Напишіть для кожного з цих елементів електронні рівняння реакцій, що протікають на катоді й аноді.

249. При якій концентрації іонів Cu²⁺(у моль/дм³) значення потенціалу мідного електрода стає рівним стандартному потенціалу водневого електрода? Відповідь: 2,985×10^–12 моль/дм³.

250. Який гальванічний елемент називається концентраційним? Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчислить ЕРС гальванічного елемента, що складається з пластин срібла, занурених: перша у розчин AgNO₃ з концентрацією 0,01моль/дм³, а друга у розчин AgNO₃ з концентрацією 0,1 моль/дм³. Відповідь: 0,059В.

251. При якій умові буде працювати гальванічний елемент, електроди якого зроблені з одного металу? Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчислить ЕРС гальванічного елемента, у якому один нікельовий електрод знаходиться в розчині хлориду нікелю з концентрацією 0,001 моль/дм³, а інший такий же електрод – у розчині сульфату нікелю з концентрацією 0,01 моль/дм³. Відповідь: 0,0295 В.

252. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчислить ЕРС гальванічного елемента, що складається із пластин свінцю та магнію, занурених у розчини своїх солей з концентрацією [Pb²⁺] = [Mg²⁺] = 0,01 моль/дм³. Чи зміниться ЕРС цього елемента, якщо концентрацію кожного з іонів збільшити в однакове число разів? Відповідь: 2,244 В.

253. Складіть схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких нікель є катодом, а в іншому – анодом. Напишіть для кожного з цих елементів електронні рівняння реакцій, що протікають на катоді й аноді.

254.Залізна і срібна пластини з’єднані зовнішнім провідником і занурені в розчин сульфатної кислоти. Складіть схему даного гальванічного елемента і напишіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на аноді і катоді.

255. Складіть схему, напишіть електронні рівняння електродних процесів і обчислить ЕРС гальванічного елемента, що складається з пластин кадмію і магнію, занурених у розчини своїх солей з концентрацією [Mg²⁺] = [Cd²⁺] = 1 моль/дм³. Чи зміниться значення ЕРС, якщо концентрацію кожного з іонів понизити до 0,01 моль/дм³? Відповідь: 1,967 В.

256. Складіть схему гальванічного елемента, що складається з пластин цинку і заліза, занурених у розчини їхніх солей. Напишіть електронні рівняння реакцій, що протікають на катоді й аноді. Якої концентрації треба було б взяти розчин заліза (моль/дм³), щоб ЕРС елемента стала рівною нулю, якщо [Zn²⁺] = 0,001 моль/дм³? Відповідь: 1,12×10^–14 моль/дм³.

257. Складіть схему гальванічного елемента, в основі якого лежить реакція, що протікає по рівнянню: Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb. Напишіть електронні рівняння анодного і катодного процесів. Обчислить ЕРС цього елемента, якщо [Ni²⁺] = 0,01 моль/дм³, [Pb²⁺] = 0,0001 моль/дм³. Відповідь: 0,064 В.

258. Які хімічні процеси протікають на електродах при зарядці і розрядці свинцевого акумулятора?

259. Які хімічні процеси протікають на електродах при зарядці і розрядці нікель–кадмієвого акумулятора?

260. Які хімічні процеси протікають на електродах при зарядці і розрядці залізо–нікельового акумулятора?