Контрольні питання

141. Обчислить молярну і молярну концентрацію еквіваленту 20%-ного розчину хлориду кальцію густиною 1,178г/см³. Відповідь: 2,1 моль/дм³; 4,2 моль/дм³.

142. Чому дорівнює молярна концентрація еквіваленту 30%-ного розчину NaOH густиною 1,328г/см³? До 1дм³ цього розчину додали 5дм³ води. Обчислить процентну концентрацію отриманого розчину. Відповідь: 9,96 моль/дм³ ; 6,3%.

143. До 3дм³ 10%-ного розчину HNO₃ густиною 1,054г/см³ додали 5дм³ 2%-ного розчину тієї ж кислоти густиною 1,009г/см³. Обчислить процентну і молярну концентрацію отриманого розчину, об’єм якого дорівнює 8дм³. Відповідь 5%; 0,82 моль/дм³.

144. Обчислить еквівалентну і моляльну концентрації 20,8%-ного розчину HNO₃ густиною 1,12г/см³. Скільки грамів кислоти міститься в 4дм³ цього розчину? Відповідь: 3,70 моль/дм³; 4,17 моль/кг; 931,8г.

145. Обчислить молярну і моляльну концентрації, а також молярну концентрацію еквіваленту 16%-ного розчину хлориду алюмінію густиною 1,149г/см³. Відповідь: 1,38 моль/дм³; 1,43 моль/кг; 4,14 моль/дм³.

146. Скільки і якої речовини залишиться в надлишку, якщо до 75см³ розчину H₂SO₄ з молярною концентрацією еквіваленту 0,3 моль/дм³ додати 125см³ розчину KOН з молярною концентрацією еквіваленту 0,2 моль/дм³? Відповідь: 0,14г KОН.

147. Для осадження у виді AgCl усього срібла, що міститься в 100см³ розчину AgNO₃, треба було 50см³ розчину HCl з молярною концентрацією еквіваленту 0,2 моль/дм³. Яка молярна концентрація еквіваленту розчину AgNO₃? Яка маса AgCl випала в осад? Відповідь: 0,1 моль/дм³; 1,433г.

148. Який об’єм 20,01%-ного розчину HCl (густ.1,100г/см³) потрібно для готування 1дм³ 10,17%-ного розчину (густ. 1,050г/см³)? Відповідь: 485,38см³.

149. Змішали 10см³ 10%-ного розчину HNO₃ (густ. 1,056 г/см³) і 100см³ 30%-ного розчину HNO₃ (густ. 1,184г/см³). Обчислить процентну концентрацію отриманого розчину. Відповідь: 28,38%.

150. Який об’єм 50%-ного розчину КOH (густ. 1,538г/см3) потрібен для готування 3дм³ 6%-ного розчину (густ. 1,048г/см³)? Відповідь: 245,5см³.

151. Який об’єм 10%-ного розчину карбонату натрію (густ. 1,105г/см³) потрібен для готування 5дм³ 2%-ного розчину (густ. 1,02г/см³)? Відповідь: 923,1см³.

152. На нейтралізацію 31см³ розчину луги з молярною концентрацією еквіваленту 0,16 моль/дм³ потрібно 217см³ розчину H₂SO₄. Чому дорівнює молярна концентрація еквіваленту розчину H₂SO₄? Відповідь: 0,023 моль/дм³.

153. Який об’єм розчину кислоти з молярною концентрацією еквіваленту 0,3 моль/дм³ потрібен для нейтралізації розчину, що містить 0,32г NaOH у 40см³? Відповідь: 26,6см³.

154. На нейтралізацію 1дм³ розчину, що містить 1,4г KOН, потрібно 50см³ розчину кислоти. Обчислить молярну концентрацію еквіваленту розчину кислоти. Відповідь: 0,53 моль/дм³.

155. Яка маса HNO₃ містилася в розчині, якщо на нейтралізацію його треба було 35см³ розчину NaOH з молярною концентрацією еквіваленту 0,4 моль/дм³? Відповідь: 0,882г.

156. Яку масу NaNO₃ потрібно розчинити в 400г води, щоб приготувати 20%-ний розчин? Відповідь: 100г.

157. Змішали 300г 20%-ного розчину і 500г 40%-ного розчину NaCl. Чому дорівнює процентна концентрація отриманого розчину? Відповідь: 32,5%.

158. Змішали 247г 62%-ного і 145г 18%-ного розчину сульфатної кислоти. Яка процентна концентрація отриманого розчину? Відповідь: 45,72%.

159. З 700г 60%-ний сульфатної кислоти випарюванням видалили 200г води. Чому дорівнює процентна концентрація розчину, що залишився? Відповідь: 84%.

160. З 10кг 20%-ного розчину при охолодженні виділилося 400г солі. Чому дорівнює процентна концентрація охолодженого розчину? Відповідь: 16,7%.