- •Міністерство освіти I науки україни українська інженерно-педагогічна академія
- •Програма
- •Уведення
- •I. Будова речовини
- •1. Будова атомів і систематика хімічних елементів
- •2. Хімічний зв’язок
- •3. Типи взаємодії молекул. Конденсований стан речовини
- •II. Загальні закономірності протікання хімічних процесів
- •1.Енергетика хімічних процесів і хімічна спорідненість
- •2. Хімічна кінетика і рівновага в гомогенних системах
- •3. Тверді розчини
- •4. Гетерогенні дисперсні системи
- •5. Електрохімічні процеси
- •6. Корозія і захист металів
- •Контрольні завдання
- •Основні поняття хімії
- •Контрольні питання
- •Будова атома
- •Періодична система елементів д. І. Менделєєва
- •Контрольні питання.
- •Хімічний зв’язок і будова молекул. Конденсований стан речовини.
- •Контрольні питання
- •Енергетика хімічних процесів (термохімічні розрахунки)
- •Стандартні теплоти (ентальпії) утворення деяких речовин
- •Контрольні питання
- •Хімічна спорідненість
- •Стандартна енергія Гіббса утворення деяких речовин
- •Стандартні абсолютні ентропії деяких речовин
- •Контрольні питання
- •Хімічна кінетика і рівновага
- •Контрольні питання
- •Способи виразу концентрації розчину
- •Контрольні питання
- •Властивості розчинів
- •Контрольні питання
- •Іонно-молекулярні (іонні) реакції обміну
- •Константи і ступені дисоціації деяких слабких електролітів
- •Розчинність солей і основ у воді
- •Контрольні питання
- •Гідроліз солей
- •Контрольні питання
- •Окислювально-відновні реакції
- •Контрольні питання
- •Електродні потенціали й електрорушійні сили
- •Стандартні електродні потенціали (e0) деяких металів, b.
- •Контрольні питання
- •Електроліз
- •Контрольні питання
- •Корозія металів
- •Контрольні питання
- •Комплексні сполуки
- •Контрольні питання
- •Контрольні питання
- •Твердість води і методи її усунення
- •Контрольні питання
- •Контрольні питання
- •Контрольні питання
Контрольні питання
201. Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння спільного гідролізу, що відбувається при змішуванні розчинів K2S і CrCl3. Кожна з узятих солей гідролізується необоротно до кінця з утворенням відповідних основи і кислоти.
202. До розчину FeCl3 додали наступні речовини: а)HCl; б)KOH; в) ZnCl2; г)Na2CO3. В яких випадках гідроліз хлориду заліза (Ш) підсилиться? Чому? Складіть іонно-молекулярні рівняння гідролізу відповідних солей.
203. Які із солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KCl піддаються гідролізу? Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу відповідних солей. Яке значення pН (> 7 <) мають розчини цих солей?
204. При змішуванні розчинів FeCl3 і Na2CO3 кожна з узятих солей гідролізується необоротно до кінця з утворенням відповідних основ і кислоти. Виразіть цей спільний гідроліз іонно-молекулярним і молекулярним рівняннями.
205. До розчину Na2CO3 додали наступні речовини: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) K2S. В яких випадках гідроліз карбонату натрію підсилиться? Чому? Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу відповідних солей.
206. Яке значення p (> 7 <) мають розчини солей Na2S, AlCl3, NiSO4? Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу цих солей.
207. Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Яке значення pН (> 7 <) мають розчини цих солей?
208. Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу солей CH3COOK, ZnSO4, Al(NO3)3. Яке значення pН (> 7 <) мають розчини цих солей?
209. Яке значення pН (> 7 <) мають розчини солей Na3PO4, K2S, CuSO4? Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу цих солей.
210. Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу солей CuCl2, Cs2CO3, Cr(NO3)3. Яке значення pН (> 7 <) мають розчини цих солей?
211. Які із солей RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2, Na2SO3 піддаються гідролізу? Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу відповідних солей. Яке значення pН (> 7 <) мають розчини цих солей?
212. До розчину Al2(SO4)3 додали наступні речовини: а) H2SO4; б) KOH; в) Na2SO3; г) ZnSO4. В яких випадках гідроліз сульфату алюмінію підсилиться? Чому? Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу відповідних солей.
213. Яка з двох солей при рівних умовах у більшому ступені піддається гідролізу: Na2CO3 або Na2SO3; FeCl3 або FeCl2? Чому? Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу цих солей.
214. При змішуванні розчинів Al2(SO4)3 і Na2CO3 кожна з узятих солей гідролізується необоротно до кінця з утворенням відповідної основи і кислоти. Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння спільного гідролізу.
215. Які із солей NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2 піддаються гідролізу? Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу відповідних солей. Яке значення pН (> 7 <) мають розчини цих солей?
216. Яка з двох солей при рівних умовах у більшому ступені піддається гідролізу: NaCN або NaCl; MgCl2 або ZnCl2? Чому? Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу цих солей.
217. Складіть іонно-молекулярне і молекулярне рівняння гідролізу солі, розчин якої має: а) лужну реакцію; б) кислу реакцію.
218. Яке значення pН (> 7 <) мають розчини наступних солей: K3PO4, Pb(NO3)2, Na2S? Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу цих солей.
219. Які із солей K2CO3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 піддаються гідролізу? Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу відповідних солей. Яке значення pН (> 7 <) мають розчини цих солей?
22 При змішуванні розчинів AlCl3 і Na2S кожна з узятих солей гідролізується необоротно до кінця з утворенням відповідної основи і кислоти. Виразіть цей спільний гідроліз іонно-молекулярним і молекулярним рівняннями.