- •II. Методические рекомендации по выполнению лабораторных работ
- •Лабораторная работа №1. Методы очистки и выделения органических соединений
- •1. Фильтрование
- •2. Кристаллизация (перекристаллизация)
- •3. Перегонка
- •4. Экстракция
- •5. Возгонка
- •Лабораторная работа №2. Качественный элементный анализ органических соединений
- •1. Обнаружениеуглерода пробой на обугливание
- •2. Обнаружение углерода и водорода
- •4. Обнаружение галогенов
- •5. Обнаружение серы
- •Углеводороды лабораторная работа №3.
- •1. Алканы
- •1.1. Отношение алканов к брому
- •1.2. Отношение алканов к окислителям
- •1.3. Горение алканов
- •2. Алкены, диены, алкины (Непредельные углеводороды)
- •2.1. Отношение непредельных углеводородов к брому
- •2.2. Отношение непредельных углеводородов к окислителям
- •2.3. Особые свойства алкинов (получение ацетиленида меди)
- •4.1. Отношение бензола к брому (тяга!)
- •4.2. Отношение бензола и его гомологов к окислителям
- •4.3. Горение ароматических углеводородов (тяга!)
- •Лабораторная работа №5. Спирты. Фенолы. Простые эфиры
- •1. Спирты
- •2. Фенолы
- •Лабораторная работа №6. Альдегиды и кетоны (карбонильные соединения)
- •1. Отношение карбонильных соединений к слабым окислителям
- •3. Цветные реакции на альдегиды и кетоны
- •Лабораторная работа №7. Карбоновые кислоты и их производные
- •1. Карбоновые кислоты
- •1) Взаимодействие с металлами
- •1) Растворимость жиров в органических растворителях
- •2) Омыление жира
- •Лабораторная работа №8
- •I. Амины
- •1. Сравнение основных свойств первичных, вторичных, третичных аминов и аммиака
- •2. Образование и разложение солей ароматических аминов
- •3. Взаимодействие первичных алифатических аминов с азотистой кислотой
- •4. Некоторые свойства ароматических аминов
- •II. Аминокислоты
- •1. Отношение аминокислот к индикаторам
- •2. Общие качественные реакции α-аминокислот:
- •3. Взаимодействие аминокислот с азотистой кислотой
1. Спирты
а) растворимость спиртов в воде, их отношение к индикаторам
В четыре пробирки поместите по 5-10 капель спиртов: этилового, пропилового, бутилового и амилового (или изоамилового). Отметьте запах спиртов (нюхать осторожно!). В каждую пробирку добавьте по 5-10 капель воды, содержимое пробирок хорошо перемешайте. Что наблюдаете?
На полоски универсальной индикаторной бумаги стеклянной палочкой нанесите по капле каждого из полученных спиртовых растворов. Что наблюдаете?
Задания:
1. На основании экспериментальных данных сделайте вывод о растворимости спиртов в воде. Как изменяется растворимость спиртов с увеличением молекулярной массы?
2. Сравните плотность спиртов с плотностью воды.
3. На основании экспериментальных данных сделайте вывод об отношении спиртов к индикаторам.
б) взаимодействие этилового спирта с металлическим натрием. Гидролиз этилата натрия
В сухую пробирку поместите 5 - 6 капель этилового спирта, внесите кусочек с размером со спичечную головку металлического натрия. После окончания реакции в пробирке образуется белый творожистый алкоголят натрия, плохо растворимый в спирте. В пробирку добавьте 1 каплю фенолфталеина. Изменяется ли окраска индикатора? Затем добавьте 5 – 6 капель воды (предварительно убедитесь, что металлический натрий весь прореагировал!). Что теперь происходит с окраской фенолфталеина?
Задания:
1. Сделайте вывод об отношении спиртов к щелочным металлам. Какое свойство спиртов проявляется в данной реакции?
2. Как изменяется это свойство в ряду спиртов – метиловый, этиловый, пропиловый, бутиловый? Объясните.
3. Напишите уравнение реакции этилового спирта с металлическим натрием. Назовите полученное соединение.
4. Почему при добавлении воды к продукту реакции цвет индикатора меняется? Объясните. Напишите уравнение реакции гидролиза образующегося алкоголята.
в) окисление спиртов хромовой смесью
В две пробирки поместите по 2-3 капли хромовой смеси, затем в первую пробирку добавьте 3-4 капли этилового спирта, во вторую – изопропилового спирта (Осторожно!). Полученные смеси слегка нагрейте. При этом растворы меняют окраску, одновременно ощущаются характерные запахи – уксусного альдегида (запах зеленых яблок) и ацетона.
Задания:
1. На основании экспериментальных данных сделайте вывод об отношении первичных и вторичных спиртов к окислителям. Будут ли в этих условиях окисляться третичные спирты?
2. Напишите уравнения окисления этилового и изопропилового спиртов хромовой смесью. Назовите полученные соединения.
г) горение спиртов
В фарфоровые крышки от тиглей поместите по 8-10 капель спиртов, располагая их в порядке увеличения молекулярной массы (см. оп.1а). Подожгите спирты лучинкой.
Задания:
1. Напишите уравнения горения спиртов.
2. В чем причина различного характера пламени при горении спиртов? Рассчитайте массовые доли углерода, кислорода и водорода в перечисленных выше спиртах.
д) качественная реакция на многоатомные спирты
В три пробирки поместите по 2- 3 капли 2 % раствора сульфата меди (II) и 6-8 капель 10% раствора гидроксида натрия. К образовавшемуся голубому осадку гидроксида меди (II) прилейте несколько капель - в первую пробирку этиленгликоля, во вторую – глицерина и в третью – этилового спирта. Отметьте все происходящие изменения.
Задания:
1. Напишите уравнение реакции сульфата меди с гидроксидом натрия.
2. Сделайте вывод об отношении одно- и многоатомных спиртов к гидроксиду меди (II). Какие свойства проявляют многоатомные спирты в этой реакции? Может ли данная реакция служить качественной реакцией на многоатомные спирты?
3. Напишите уравнения реакций этиленгликоля и глицерина с гидроксидом меди (II). Назовите полученные соединения.