![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
Кулезнев_Shershnev_Khimia_i_fizika_polimerov
.pdfлентности (отравление полимеров примесями этих солей), механи ческими воздействиями (пластикация и утомление).
В реальных условиях изделия из полимеров испытывают зачас тую совместное действие многих из перечисленных и других факторов (например, распад макромолекул в реакциях с озоном, в условиях действия химически агрессивных сред И Др.).
Так, термоокислительная деструкция представляет собой одно^- временное действие теплоты и кислорода и является причиной быстрого выхода полимерных изделий из строя. Скорость термо окислительного распада полимеров выше скорости их чисто терми
ческого |
распада. |
Для полимеров |
на углеводородной основе |
это |
служит |
причиной |
снижения предельных рабочих температур |
их |
|
эксплуатации (до 120— 150°С). |
Процессы термоокислительной |
деструкции полимеров очень сложны по химической природе. По этому изучение их проводилось с помощью модельных низкомоле кулярных углеводородов и других соединений. Реакции окисления полимеров во многом похожи на реакции окисления соответству ющих низкомолекулярных углеводородов.
18.1.Характеристика процесса окисления полимеров. Механизм и кинетические закономерности
Воснове теоретических представлений об окислении низкомо лекулярных углеводородов и полимеров лежит теория цепных химических реакций академика Н. Н. Семенова. В развитие тео
рии цепных реакций окисления полимеров и разработку эффек тивных мер защиты от него внесли большой вклад труды советских ученых — Н. М. Эмануэля, А. Н. Баха, М. Б. Неймана, А. С. Кузь минского и др.
В настоящее время твердо установлено, что термоокислитель ная деструкция полимеров протекает по механизму цепных реак ций с вырожденными разветвлениями. В развитии цепных реакций окисления основная роль принадлежит перокеидным и гидропероксидным соединениям, которые образуются на первых стадиях взаимодействия кислорода с полимером. Будучи неустойчивыми, они быстро распадаются на свободные радикалы и дают начало новым цепям окислительных реакций. Такие реакции с выделением различных промежуточных продуктов подробно изучены на приме ре окисления газообразных низкомолекулярных углеводородов и и их достаточно надежно можно применять при изучении окисле ния полимеров в конденсированной фазе. Экспериментально обос нованная схема развития цепных реакций окисления полимеров широко применяется при изучении процессов термоокислительной деструкции различных полимеров.
Наряду с присоединением кислорода к молекулярным цепям полимеров и их распадом с образованием функциональных кисло родсодержащих групп (пероксидные, гидропероксидные, эпоксид
257
ные, гидроксильные, карбоксильные, карбонильные, эфирные груп пы) происходит выделение летучих продуктов окисления (диоксид углерода, формальдегид, муравьиная кислота, вода, пероксид во дорода и др.). Состав и строение продуктов окисления зависят от природы полимера, условий проведения реакции окисления.
Согласно теории цепного процесса окисления полимеров меха-, низм реакций окисления может быть представлен следующей] схемой:
1 ) зарождение цепи и образование свободных радикалов
RH -j- 0 2 -► R* 4 “ НОО*
2R H "Ь 0 2 -*■ 2R* -f- Н , 0 2
(где RH — молекула полимера с наличием в ней атома водорода, энергия связи которого с атомом углерода по каким-либо причи нам снижена). Это может быть водород при третично# атоме угле рода, а-метиленовой группы и др.;
2 ) развитие реакционной цепи
R- + 0 2 — -* ROO - |
|
|
|
|
ROO- + RH — --R O O H + |
R- |
|
|
|
( гидро |
|
|
|
|
пероксид) |
|
|
|
|
3) вырожденное разветвление реакционной цепи: |
|
|
||
R O O H — -*• RO* + |
'О Н |
|
(4) |
|
RO O H + RH - * RO- + |
R- + |
Н 20 |
(5) |
|
2R O O H .-»• ROO - + RO - + |
Н 20 |
(6) |
|
|
4) обрыв реакционной цепи: |
|
|
|
i |
2R - — - R - |
R |
|
го |
|
|
|
|||
|
|
|
||
2 R O O -— - ROOR + 0 2 |
(8)1 |
|||
(перок |
|
|
|
|
сид) |
|
|
|
|
R- + R O O — |
ROOR |
(9) |
|
Кинетический анализ процесса окисления полимеров также по-, казывает, что он характеризуется признаками цепных радикаль| ных реакций. Так, на кинетической кривой присоединения кисло! рода к полимеру имеется индукционный период, величина которо| го может быть увеличена в присутствии ингибитора (рис. 18.1)1 Окисление ускоряется также при освещении, причем после удале
ния источника света имеется так называемый |
«постэффект» д е й | |
ствия света (18.2). |
1 |
При повышении температуры индукционный |
периодсокраща< т ! |
ся, а скорость окисления возрастает (рис. 18.3). |
|
258
На стадии зарождения цепи окисления свободные радикалы могут образоваться также при действии света, излучений высоких энергий, механических напряжений, и тогда процесс облегчается,
О,. ■
Рчс. 18.1. Кинетическая кривая окис ления полимеров:
/ — быстрое начальное присоединение кис лорода по активным центрам макром оле
кул; |
/ / - — индукционный: период (ингибиро |
||||
ванное окисление); / / / — автокатализ |
(рез |
||||
кое |
увеличение |
скорости присоединения |
|||
кислорода |
вследствие |
развития цепных р а |
|||
дикальны х |
реакций); |
I V — сниж ение |
ско |
||
рости окисления |
вследствие исчерпания ак |
||||
|
|
тивных |
центров |
|
Рис. 18.2. Влияние солнечного света на окисление полимеров при низких температурах:
/ — окисление в отсутствие освещ ения; 2 — окисление при освещ ении; 3 — окисление после удаления источника света (точка А )
так как полимерные радикалы легко реагируют с молекулярным кислородом. Это приводит к образованию дополнительного коли чества радикалов, развивающих цепь окислительных реакций.
Зарождение цепи окисления состоит |
в образовании полимер |
||||||
ных радикалов БГ (реакции 1 ) в резуль |
|
|
|
||||
тате распада макромолекул под |
различ- |
0* |
|
|
|||
ными энергетическими |
воздействиями |
|
|
|
|||
(теплота, |
свет, излучения, механическая |
|
|
|
|||
энергия |
и |
др.). Дополнительное число |
|
|
|
||
свободных радикалов образуется |
в ре |
|
|
|
|||
зультате |
распада полимерных |
перокси |
|
|
|
||
дов и гидропероксидов |
(ИО и ИОО) — |
|
|
|
|||
реакции (4 )— (6 ). |
|
|
Ьремя окисления |
|
|||
Развитие реакционной цепи происходит |
Рис- 18-3- Кинетические |
||||||
в результате взаимодействия пероксидно- |
|||||||
го радикала |
ИОО (реакция 2 ) с молеку- |
Т ^ р и ” |
™ |
^ - |
|||
лои полимера (реакция 3 ) . Пероксидный |
пературах: |
> / 2° > 4° |
|||||
радикал стабилизуется, отрывая |
подвиж |
|
|
|
ный атом водорода от молекулы полимера. При этом вновь образу ется полимерный радикал, взаимодействующий с молекулярным кислородом.
Вырожденноразветвленный характер окисления состоит в том, что образующийся по реакции 3 гидропероксид ИООН нестабилен и распадается с образованием новых свободных радикалов И О ,
259
Н 0 ‘, ИОО (реакции 4—6). Эти радикалы также отрывают; атомы водорода от молекул полимера, и возбуждаются дополни-;
тельные вторичные окислительные цепи: |
,, |
ИО- + Ш -*ЕЮ Н + И- |
|
НО’ + ВД Е?* + Н20 |
|
В результате скорость присоединения кислорода и окисления по лимера резко возрастает, что называется автокатализом.
Скорость распада |
гидропероксидов зависит от структуры поли |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
меров и условий |
реакции |
окисления. |
||
|
|
|
|
|
|
Если |
концентрация гидропероксидов |
|||
|
|
|
|
|
|
мала и температура реакции высокая, |
||||
|
|
|
|
|
|
то распад протекает как мономолеку- |
||||
|
|
|
|
|
|
лярная реакция |
(4). Если же концент |
|||
|
|
|
|
|
|
рация гидропероксидов высока, то ре |
||||
|
|
|
|
|
|
акция |
протекает как бимолекулярная; |
|||
|
|
|
|
|
|
(6 ). В конденсированной фазе полиме |
||||
|
|
|
|
|
|
ра распад гидропероксндов идет так |
||||
|
|
|
|
|
|
же по реакции (5). |
|
|||
Рис. |
18.4. |
Кинетические |
кри |
Обрыв |
реакционной цепн происхо |
|||||
вые |
образования |
кислородсо |
дит при |
взаимодействии |
различных, |
|||||
держащих |
функциональных |
радикалов друг с другом по реакциям |
||||||||
групп (с, %) в процессе |
окис |
их рекомбинации или диспропорциони- |
||||||||
ления углеводородного ненасы |
рования с образованием веществ, кото |
|||||||||
щенного полимера |
(полиизоп- |
|||||||||
реи) |
при |
80°С |
(/ — время, ч ): |
рые в условиях реакции не распадают |
||||||
/ — кетонные; 2 |
— гидроксильны е; |
ся на |
свободные |
радикалы |
(реакции |
|||||
3 — гидропероксидиы е; 4 — |
перок- |
7—9). |
|
|
|
|
||||
|
|
сидные |
|
|
|
|
различных |
функцио |
||
нальных |
групп в полимерах |
Образование |
||||||||
при окислении, в частности |
гидропе- |
роксидных, подтверждается исследованием ИК-спектров окисляе мых полимеров. Кинетическая кривая накопления гидроперокси- 1 дов лмеет максимум (рис. 18.4).
Окисление полимеров в твердой фазе осложняется диффузией кислорода в них и надмолекулярными эффектами, связанными с различной реакционной способностью микрообластей полимеров, имеющих разный характер надмолекулярной организации.
Рассмотрим теперь примеры протекания реакций окисления некоторых полимеров и проследим за структурными изменениями,^ которые в них при этом происходят.
Отрыв водорода от молекулярных цепей полимеров может про исходить в тех участках их структуры, которые содержат ослаб ленные С—Н-связи (например, СНг-группа в «-положении к двой ной связи диеновых эластомеров, третичный водород в полистиро
ле или полипропилене ~ С Н ~ или |
~С Н |
и др.).И |
с6н5 |
см |
Ш |
Некоторые каучуки сшиваются при термоокислительном воздейс^§
260
вии, что используется для их вулканизации. Однако в большин стве случаев термоокислительиое воздействие приводит к нежела тельной деструкции макромолекул полимеров, которая сопровож дается резким снижением прочностных свойств полимеров.
При окислении полипропилена или полистирола деструкция макромолекул протекает следующим образом:
СНз |
С Н , |
СНз |
сн, |
~сн2— с— сн2— сн----- — ~-сн2— с=о |
+ сн,— сн~ |
Оили
|
СНз |
|
СНз |
|
|
|
|
СНз |
|
о н |
СНз |
|
|
~ С Н 2— С — СН2— СН ~ ----------- |
|
» - ~ С Н г— С = |
0 |
+ СН3 — С Н ~ |
|
||||||||
|
Аон |
|
ООН |
|
|
|
|
|
|
|
|
он |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
“СН2— с н — с н 2— с — с н 2— с н |
---------- |
|
- с н — с н — С Н ,— С = 0 + с н 2— с н - |
||||||||||
|
I |
I |
I |
|
|
|
|
|
|
I |
I |
I |
|
|
C6H5 |
|
С 6Н5 |
|
С6Н5 |
|
|
|
С6Н5 |
|
С , Н 5 |
с 6н , |
|
|
|
|
|
|
|
н |
|
он |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
I |
|
I |
|
|
|
|
|
----------» ~ с н , — с = с н , |
|
+ |
с = |
о |
+ |
с н - с н |
I |
|
|
||||
|
|
|
I |
|
I |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
с 6 н 5 |
|
с6н5 |
|
|
c6Hs |
|
|
|||
Окисление полиизопрена протекает по схеме |
|
||||||||||||
|
с н , |
|
|
|
|
|
СНз |
|
|
|
|
|
|
1) |
~ С Н ,— С = |
СН— с н |
~ |
+ |
~ с н , — с = с н — с н , |
~ ---------- - |
|
||||||
|
|
|
ООН |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
СНз |
|
|
|
|
|
|
. |
СНз |
|
|
|
|
|
I |
|
|
|
|
|
|
I |
|
|
|
---------- »■'•С Н ,— С = с н — СН — |
+ |
н 2о + |
~ С Н — С = СН— СН2 ~ |
|
|||||||||
|
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
СН, |
|
|
|
СНз |
|
|
|
|
|
СНз |
^ о |
|
|
I |
|
|
|
|
I |
|
|
|
|
|
I |
|
2) ~сн,— с=сн— сн— сн2— с=сн— сн2 »> 'СН— с= сн— сг |
|
||||||||||||
|
СНз |
|
оI. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ч Н |
|
I |
СН— сн, ~ |
|
|
• |
|
|
|
|
|
|
|
|
•*■СН2— С = |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
СНз |
|
|
|
СНз |
|
|
|
|
^ |
|
||
3 ) |
~ С Н - С = |
СН— СН , - |
+ |
СН,— С = |
СН— СН2 |
- --------------сн— с=сн— сн2- |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
С £ , - С = |
СН— СН, ~ |
|
|
СНз |
|
|
|
|
СНз |
|
|
СНэ |
|||
4) |
2 ~ СН, |
С = |
СН— с н |
- |
--------~ |
- С Н , - С |
= |
С Н - С Н ~ + ~ С Н , - С = С Н - С И + н , о |
|||||
|
|
|
О ОН |
|
|
|
|
|
|
О — б |
СНз |
б |
261
Как уже отмечалось, спектроскопические исследования окис-т ленных полимеров показывают, что концентрация гидропероксидных групп в макромолекулах вначале растет, а затем резко падает.. Одновременно происходит накопление альдегидных, кетонных,! спиртовых, эфирных групп, что хорошо подтверждают рассмотрен-! ные выше схемы окисления полимеров (рис. 18.4). Между количе-1 ством химически связанного с ненасыщенным полимером кислоро-1 да и степенью деструкции полимера наблюдается линейная зави!
симость (рис. 18.5). |
1 |
В присутствии |
кислорода увеличивается скорость дегидрохло-1 |
рирования поливинилхлорида, так как свободные радикалы облегу
чают реакцию отрыва атома хлора: |
|
|
|
|
я |
|||||
Я' + ~ С Н — СН 2— С Н — СН 2 |
----------— ЯН + - С Н - С Н — СН — СНг |
|
||||||||
I |
I |
С1 |
, |
|
|
I |
I |
С1 |
|
|
С1 |
|
|
|
С1 |
|
|
|
|||
--- »-а'+~сн=сн-сн— сн2~ |
|
|
|
|
|
|||||
ИЛИ |
|
|
а |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
и'+~сн2—сн—сн2—с н ------------ ян+ ~ с н ,- с —сн2- с н ~ |
|
|||||||||
|
а |
|
а |
|
|
|
а |
С| |
а |
(•ян |
|
|
I |
|
|
+ о 2 ------- |
|
I |
|
||
|
~ сн 2— с.—сн —сн ~ |
- сн 2—с—СН2—сн ' |
|
|||||||
|
|
а |
|
^ |
. |
|
с1 |
|
° |
. |
|
|
I |
|
|
|
I |
|
• |
||
— -*• - сн 2— с —сн 2- с н ~ |
+ и ------ - сн —с —сн2—сн ~ + он + я |
|||||||||
|
|
I |
I |
а |
|
|
1 |
. |
1 |
|
|
|
о —он |
|
|
0 |
|
С1 |
|
||
ИЛИ |
С1 |
|
|
|
( |
С1 |
XI |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
( |
|
|
||
- С Н - с —сн2—С Н ----------------- |
СНа— с — сн2—сн - |
+ |
ОН |
|
||||||
|
| |
1 |
|
|
А. |
|
|
|
|
|
|
оон |
а |
|
|
о- |
|
|
|
|
|
-------*> -сн —с = о + |
сн-сн~- |
|
|
|
|
|
||||
|
|
с. |
|
|
|
|
|
|
а |
|
сн2— С Н --------------- -- |
СН 2= 1 'Н |
- + СГ и т .д . |
|
|
|
|
Если термический распад поливинилхлорида начинается с не* насыщенных концевых групп, то при термоокислительном распаде роль концевых групп в реакциях деструкции уменьшается.
В присутствия кислорода сильно ускоряется термическая дест рукция полиамидов. Этот процесс сопровождается значительной потерей прочности полиамидного волокна (рис. 18.6).
262
Процесс окисления полиамидов также является цепной реак цией и начинается у водорода в а-положении к ЫН-группе:
|
|
|
|
|
Время , |
сут |
|
|
Рис. 18.5. Зависимость между коли |
Рис. 18.6. |
Зависимость |
разрывной |
|||||
чеством |
присоединенного в процессе |
прочности полиамидного волокна кап |
||||||
окисления кислорода и степенью де |
рон (стр в |
% от исходного) от про |
||||||
струкции |
сшитого |
полиизопреиа |
должительности нагревания на возду |
|||||
(число |
разрывов молекулярных |
це- |
хе при различных температурах: |
|||||
цей N ) |
при |
различных |
температурах |
/ — 80°С; 2 — ЮО'С; |
3 - 140°С |
|||
|
|
окисления: |
|
|
|
|
|
|
1 — 75°С; 2 — 100°С; 3 — 130°С |
|
|
|
|
|
|||
|
|
О |
|
|
0 |
|
|
|
|
|
II |
|
|
И |
|
|
|
R—СН2— NH- - С — R |
• |
-R — CH— NH- -С — R ' - |
|
|
||||
|
|
0 —0', |
О |
|
ООН |
|
О |
|
|
|
I |
II |
|
I |
|
II |
|
|
|
R— С NH— С — R '- |
|
R— CH— NH— С— R - |
|
|||
|
|
О |
0 |
|
|
?Н |
О |
|
|
|
|
II |
+ ОН |
|
|
II |
|
|
|
- R— CH— NH—С— R'~ |
R—CH— NH— С— R' |
|||||
|
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
|
- R—Ct |
NH,- |
II |
|
|
|
|
|
|
■С— R ' |
|
|
|
|
При рекомбинации макрорадикалов могут образоваться попе речные химические связи между макромолекулами:
|
? |
|
? |
- R - C H — NH— C — R '- |
|
||
|
|
- R - C H — NH— С— R'- |
|
V |
? |
0 |
о |
1 |
II |
||
- R - C H - N H - C — R ' |
- R - C H — NH — С — R ' - |
||
|
|
263
Аналогичным образом протекает термоокислительная деструк ция полиэфиров. Процесс термоокислительной деструкции полиэтилентерефталата (лавсана) при температурах 170—220°С идет через образование оксидов и пероксидов у метиленовых групп:
ООН |
о |
о |
После распада гидропероксида молекула лавсана деструктируется. Могут образоваться также неустойчивые циклические оксиды и пероксиды, которые при разрыве образуют карбонильные и кар боксильные группы, ослабляющие эфирную связь и облегчающие* ее разрыв. |
Наиболее устойчивы при термоокислительной деструкции неор ганические и кремнийорганические полимеры, а также фториро ванные углеводородные полимеры. Сравнительная стойкость поли меров различных классов к термоокислительной деструкции может
быть проиллюстрирована данными табл. 18.1. |
|
1 |
|||
|
18.2. Ускорители и ингибиторы окисления полимеров. |
Л |
|||
|
Стабилизация полимеров для защиты от старения |
Ц |
|||
Цепные химические реакции могут ускоряться в присутствии |
|||||
малых |
количеств одних соединений |
(катализаторы) |
или |
тормо |
|
зиться |
в присутствии других |
(ингибиторы). Об этом |
мы уже зна |
||
ем из рассмотрения реакций |
цепной |
радикальной полимеризации |
мономеров (см. ч. 1 ). Аналогичные по химической природе соеди нения способны также ускорять или ингибировать и замедлять и цепные реакции окисления полимеров.
Наиболее активными ускорителями, или катализаторами, про цессов окисления являются соли металлов переменной валентно сти — меди, железа, кобальта, марганца и др. Так, например, стеарат железа, хорошо диспергирующийся в среде многих угле водородных полимеров, сильно ускоряет процесс присоединения кислорода к макромолекулам, а следовательно, и их окислительный распад (рис. 18.7). Особенно ярко действие таких катализаторов проявляется в полимерах с двойными связями в цепях макромо лекул (полидиены, их сополимеры). Эффективность их действия, возрастает с увеличением растворимости солей в иолимерах или их коллоидного диспергирования в виде мицелл. Уже малые кон центрации таких солей ( 1 0~3— 1 0~4% в расчете на ион металла)
264
Т а б л и ц а 18.1, Стойкость полимеров к термоокислительиой деструкции
Н азвание полимера |
Х имическая ф орм ула повторяю щ егося |
|
звена |
||
|
Политрифторхлорэтилен |
Р |
Р |
|
1 |
1 |
, |
1~ С1- С ~ |
|
|
С1 |
г |
Полиамид (капрон)
Полиэтилентерефталат (лав сан)
Полиакрилнитрил
Фенолформальдегидная смо ла
Полидиметилфенилсилоксаи
Полидиметилфенилалюмоснлоксаи
Политетрафторэтилен (теф лон)
б
II
~С — (СН 2) 5—
°/—\ 0
~о—сн2—сн2—о—С—/ О
, - |
~сн2—сн~ |
л |
~ с н ,-ф ^ с н ,~
сн2
* ■ _
СНз С6н5
" 81- 0- 81— 0 "
СН3 0
С Н з |
С « Н 5 |
С Н з |
~ Б г - 0 — в Ь - 0 — А 1 - 0 — Б1— 0 ~
1 |
1 |
1 |
1 |
С Н з |
о |
о |
ен* |
рр
V ■ ■ . П
П отеря м ас сы (%от
исходного) за 34 ч при 350°С на воздухе
9 8 ,9
9 4 ,3
9 1 ,2
7 2 ,0
6 8 , 0
2 2 ,8
8 ,8
2 ,1
265