Лабораторна робота № 4
Тема роботи: Добування етаналю окисненням етанолу купрум (II) оксидом. Утворення полімеру формальдегіду (параформу), його властивості. Окиснення формальдегіду аргентум (І) діамінгідроксидом (реактивом Толленса). Окиснення формальдегіду купрум (II) гідроксидом в лужному середовищі (проба Троммера). Якісні реакції з фуксинсульфітою кислотою та резорцином. Реакція окиснення-відновлення бензальдегіду (реакція Канніцаро).
Мета роботи: Добути етаналь окисненням етанолу купрум (II) оксидом; одержати полімер формальдегіду (параформу); провести окиснення формальдегіду аргентум (І) діамінгідроксидом (реактивом Толленса); провести окиснення формальдегіду купрум (II) гідроксидом в лужному середовищі (проба Троммера); здійснити якісні реакції з фуксинсульфітою кислотою та резорцином; здійснити реакції окиснення-відновлення бензальдегіду (реакція Канніцаро).
Дослід 1
Добування етаналю окисненням етанолу купрум (II) оксидом
Виконання:
Нагрійте над полум’ям газового пальника мідний дріт, скручений в спіраль. У пробірку налийте 3 мл етанолу та в неї дріт з утвореним купрум (II) оксидом.
Завдання:
Складіть рівняння реакції окиснення етанолу купрум (II) оксидом.
Дослід 2
Утворення полімеру формальдегіду (параформу), його властивості
Виконання:
1. Пробірку з 1 мл 40 %-ного водного розчину формальдегіду охолодити за допомогою льоду до 5С. Спостерігається утворення білого осаду – параформу.
2. При обережному нагріванні пробірки осад розчиняється (деполімеризація параформу). Газоподібний мономер формальдегіду має різкий запах. Він знову полімеризується, утворюючи наліт на холодних стінках пробірки.
Завдання:
Складіть рівняння наступних хімічних реакцій:
а) полімеризації формальдегіду;
б) деполімеризація параформу.
Дослід 3
Окиснення формальдегіду аргентум (І) діамінгідроксидом (реактивом Толленса)
Виконання:
1. В
чисто вимиту пробірку помістіть по 1
краплі 1 %-ного розчину аргентум (I)
нітрату та 10 %-ного розчину натрій
гідроксиду. Спостерігається утворення
бурого осаду аргентум (I)
оксиду. Потім в пробірку при постійному
струшуванні додайте по краплях 2 %-ний
водний розчин амоніаку до повного
розчинення осаду (необхідно виникати
надлишку амоніаку, оскільки знижується
чутливість реагенту). Реактив Толенса
готують безпосередньо перед проведенням
досліду. При зберіганні реактив Толленса
розкладається з утворенням чорного
осаду ‑ аргентум (I)
нітриду
,
який вибухонебезпечний.
2. До утвореного прозорого розчину реактиву Толенсу додати 2 краплі розчину формальдегіду. Спостерігається виділення вільного срібла у вигляді комковатого чорного (сірого) осаду або дзеркального нальоту на стінці пробірки.
Реакція “срібного дзеркала” викоримтовується для якісного виявлення альдегідної групи.
Завдання:
Складіть рівняння наступних хімічних реакцій:
а) взаємодії аргентум (I) нітрату з натрій гідроксидом;
б) розкладу аргентум (I) гідроксиду;
в) взаємодії аргентум (I) оксиду з амоніаком та водою;
г) взаємодії формальдегіду з реактивом Толленса.
Дослід 4 Окиснення формальдегіду купрум (II) гідроксидом в лужному середовищі (проба Троммера)
Виконання:
1. В пробірку помістіть 5 крапель 10 %-ного розчину натрій гідроксиду, води та 1 краплю 2 %-ного розчину купрум (II) сульфату. Спостерігається утворення синього осаду купрум (II) гідроксиду.
2. Додайте в пробірку 3 краплі 40 %-ного розчину формальдегіду. Вміст пробірки збовтайте та нагрійте до початку кипіння. Формальдегід у цих умовах не тільки окиснюється, але й в присутності каталізатору купрум (I) оксиду взаємодіє з натрій гідроксидом. Водень, що утворюється при цьому, відновлює сполуки Купруму до вільного металу. При цьому спостерігається утворення червоно-коричневого осаду або мідного нальоту на стінках пробірки (“мідне дзеркало”).
Завдання:
Складіть рівняння наступних хімічних реакцій:
а) взаємодії купрум (II) сульфату з натрій гідроксидом;
б) взаємодії формальдегіду з купрум (II) гідроксидом;
в) розкладу купрум (I) гідроксиду;
г) взаємодії формальдегіду з натрій гідроксидом в присутності каталізатору купрум (I) оксиду.