2.5.1. Определение временной жесткости

В коническую колбу на 200 мл отмеряют 100 мл исследуемой воды, добавляют 2 – 3 капли индикатора метилового оранжевого. Оттитровывают при постоянном взбалтывании 0,1 н. раствором соляной кислоты до появления оранжевой окраски.

Титрование повторяют 2 – 3 раза и для расчета берут средний объем кислоты.

Расчет (Ж_вр., мг-экв/л) производят по формуле:

,

где V_HCl – объем кислоты, израсходованной на титрование, мл; – объем воды, мл;С_HCl – нормальная концентрация кислоты, мг-экв/л.

Результаты химического анализа воды занесите в табл. 4, сравните с табл. 1, 2, 4 прил. 1. Проанализируйте полученные результаты и сделайте вывод о возможности применения исследуемой воды.

Контрольные вопросы

1. В чем сущность титриметрического метода анализа?

2. Какие примеси в воде относят к макрокомпонентам?

3. Что понимают под щелочностью и кислотностью воды?

4. Какие соли обуславливают временную жесткость?

5. Какие соли обуславливают постоянную жесткость?

6. Что называют общей жесткостью воды?

7. С какой целью проводят исследование окисляемости воды?

2.6. Уирс

2.6.1. Количественное определение содержания хлорид-иона

Материалы, реактивы, оборудование: колбы на 200 мл; пипетки на 10 мл; цилиндры мерные на 100 мл; бюретки для титрования; дистиллированная вода; штатив с пробирками; исследуемая вода; 0,01 н. раствор нитрата серебраAgNO₃; 0,01 н. раствор хлорида натрияNaCl; 5%-ый раствор хромата калияK₂CrO₄.

Количественное определение хлорид-иона в воде проводят после качественного его обнаружения (раздел 2.3.1).

Определение хлоридов ведут по методу Мора.

Принцип метода Мора основан на осаждении хлоридов азотнокислым серебром в присутствии хромата калияК₂СrO₄.При наличии в растворе хлоридовAgNO₃ связывается с ними, а затем образует хромат серебра оранжево-красного цвета.

NaCl + AgNO₃  AgCl + NaNO₃,

2AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + 2KNO₃

Сначала устанавливают титр AgNO₃. Для этого в коническую колбу на 200 мл вносят 10 мл раствораNaCl и 90 мл дистиллированной воды, прибавляют 5 капельK₂CrO₄.Содержимое колбы титруют растворомAgNO₃ до перехода лимонно-желтой окраски мутного раствора в оранжево-красную, не исчезающую в течение 15 – 20 сек.

Поправочный коэффициент к титру AgNO₃рассчитывают по результатам трех титрований:

,

где V₁, V₂, V₃– объем в млAgNO₃,использованный на каждое из трех титрований.

При содержании хлоридов менее 250 мг/л берут 100 мл фильтрованной исследуемой воды. При большем содержании хлоридов берут 10 – 15 мл. Воду наливают в две конические колбы, доводят до 100 мл дистиллированной водой, прибавляют 5 капель раствора K₂CrO₄.Раствор в одной колбе титруютAgNO₃,а вторую колбу используют для контроля.

Содержание хлорид-иона в воде (Х, мг-экв/л) рассчитывают по формуле:

,

где X– содержание хлорид-иона в мл;V₁– количество раствораAgNO₃,потраченного на титрование, мл;К – поправочный коэффициент к титру;0,355– эквивалентное количество хлора, соответствующее 1 мл 0,01 н. раствораAgNO₃,мг;Vв – объем исследуемой пробы, мл.

Результаты содержания хлорид-иона оценивают по табл. 2, 4 приложения 1.