8.2. Приготовление водной вытяжки почвы

Берут 25 г почвы и тщательно растирают пестиком в фарфоровой ступке. Подготовленную почву помещают в колбу на 100 мл, добавляют 50 мл дистиллированной воды. Взбалтывают содержимое колбы 5 – 10 мин, дают отстояться в течение 5 мин и затем фильтруют через воронку с бумажным фильтром по стеклянной палочке. Фильтруемый раствор наливают немного более чем до половины фильтра.

8.3. Определение хлорид-ионов в почве

8.3.1. Определение наличия хлоридов в почве

Мерной пипеткой берут в пробирку 5 мл почвенной вытяжки, добавляют 1 – 2 капли 10%-го раствора азотной кислоты и по каплям приливают 0,1 н. раствор нитрата серебра.

По образующемуся хлопьевидному белому осадку судят о присутствии в образце хлорид-ионов:

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

или в ионном виде:

Ag⁺ + Cl^- = AgCl

По характеристике полученного осадка можно сделать предположение о содержании хлорид-иона табл. 18.

Таблица 18

Определение содержания хлорид-иона

по характеристике осадка AgCl

Осадок	Содержание Cl-
	мг/100 мл вытяжки	г/100 г почвы, %
Опалесценция Сильная муть Большой хлопьевидной	0,1 – 1 5 – 10 > 10	Тысячные доли Сотые доли Десятые доли

8.3.2. Количественное определение содержания хлорид-ионов

Количественное определение хлорид-иона проводят после качественного его обнаружения. Определение ведут по методу Мора. Методика приведена в п. 2.6.1.

8.4. Обнаружение сульфатов в почве

Берут пипеткой 3 мл почвенный вытяжки, добавляют несколько капель концентрированной соляной кислоты и 3 мл 20%-го раствора хлорида бария. Раствор в пробирке медленно нагревают до кипения. Если в почве содержатся сульфат-ионы, то появляется белый мелкокристаллический осадок:

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl

или в ионном виде:

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄

По характеристике полученного осадка можно сделать предположение о содержании сульфат-иона (табл. 19).

Таблица 19

Определение содержания сульфат-иона

по характеристике осадка

Осадок	Содержание SO42-
	мг/100 мл вытяжки	г/100 г почвы, %
Медленно появляется слабая муть (заметна на черном фоне)	0,5 – 1	Тысячные доли
Муть, появляющаяся сразу	1 – 10	Сотые доли
Продолжение таблицы 19
Большой осадок, быстро оседающий на дно	50	Десятые доли

Сульфат ионы могут быть связаны с токсичными солями Na₂SO₄ иMgSO₄.

Результаты исследования занести в табл. 4 и сравнить с ПДК.

Контрольные вопросы

1. Какие формы химических элементов в почве относят к легкорастворимым? Перечислите. Почему они так называются?

2. К чему приводит избыток растворенных в почве солей?

3. Какие типы почв являются засоленными? В какой части почвы накапливаются минералы?

4. Определение наличия хлорид-сульфат ионов и карбонатов в лабораторной работе проводят с помощью качественных реакций. На чем основано обнаружение ионов?

5. Почему для хлорид- и сульфат-ионов большие значения предельных концентраций, а для нитратов и нитритов – маленькие? Мотивируйте.

УИРС